2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题43.doc

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03课后测评提实能

1.下列说法正确的是(　　)
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
答案　C
解析　溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错；溶度积与温度有关，B错；Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。
2．[2015·陕西模考]一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)
A．加MgSO4(s) B．加适量盐酸
C．加适量NaOH(s) D．加入适量水
答案　D
解析　加MgSO4(s)，增大c(Mg2＋)，Mg(OH)2固体的质量增加，A错误；加适量盐酸消耗OH－，沉淀溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误；加适量NaOH(s)，增大c(OH－)，平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2＋)减小，C错误；加入适量水，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，D正确。
3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
答案　C
解析　由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故C正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀盐酸能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误。
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3
C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuS
D．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2
答案　A
解析　离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。
5. 已知：p(Ag)＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的p(Ag)随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(　　)

提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中X点的坐标为(100,6)
C．图中X点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分
答案　B
解析　从图中可看出原AgNO3溶液p(Ag)＝0，c(Ag＋)＝1 mol·L－1，A错；X点的p(Ag)＝6，c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝＝10－6 mol·L－1，所以n(AgNO3)＝n(NaCl)，V(NaCl)＝＝＝0.1 L，B正确；完全沉淀指的是c(Ag＋)≤10－5 mol·L－1，所以X点之前Ag＋早已完全沉淀，C错；由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以加入同浓度同体积的NaI溶液时，c(Ag＋)会更小，p(Ag)更大，D错。
6．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
答案　A
解析　Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl后，NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡右移，c(Mg2＋)增大，A正确；因Mg(OH)2与MgF2结构类型相同，根据两者Ksp大小关系可知：后者c(Mg2＋)大，B错；Ksp只与难溶物性质和温度有关，所以25 ℃时Mg(OH)2固体在氨水和NH4Cl溶液中Ksp相同，C错；只要加入NaF溶液后，c2(F－)·c(Mg2＋)>Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为MgF2，D错。
7．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　)
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
答案　C
解析　根据溶度积常数可判断选项A正确；由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，因此选项B正确；选项C的操作可知溶液中必有氯离子存在，即溶液中溶质还存在CuCl2，C错；由表中数据知Fe3＋在pH＞4的环境中已沉淀完全，因此选项D也正确。
8．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp，CaCO3＝4.96×10－9
Ksp，MgCO3＝6.82×10－6
Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6
Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12
下列说法正确的是(　　)
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
答案　A
解析　加入1 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液后，OH－与HCO恰好完全反应生成CO，此时，c(CO)＝0.001 mol·L－1，则Qc(CaCO3)＝1.1×10－5>Ksp(CaCO3)，Qc(MgCO3)＝5×10－5>Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液(滤液M)中：c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1，B错误；c(CO)＝＝4.96×10－7<1.0×10－5，所以CO沉淀后，无MgCO3生成，A正确；向滤液M中加NaOH调节pH＝11时，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，此时，Qc[Ca(OH)2]＝1×10－8<Ksp[Ca(OH)2]，Qc[Mg(OH)2]＝5×10－8>Ksp[Mg(OH)2]，因此只有Mg(OH)2而无Ca(OH)2生成，生成沉淀后溶液(滤液N)中：c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1, c(Mg2＋)＝＝5.61×10－6<1×10－5，因此Mg2＋完全沉淀，即滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C错误；若改为加4.2 g NaOH固体，则c(OH－)＝0.105 mol·L－1，Qc[Mg(OH)2]＝5.51×10－4>Ksp[Mg(OH)2]，Qc[Ca(OH)2]＝1.10×10－4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，故先生成Mg(OH)2沉淀，生成沉淀后溶液中：c(OH－)＝0.105－0.05×2＝0.005 mol·L－1，此时，Qc[Ca(OH)2]＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，故无Ca(OH)2生成，D错误。
9．(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。
(2)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ ；
③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。
答案　(1)AgBr (2)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
解析　(1) AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。
(2)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
10．[2015·武汉月考]重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S
C．KI D．Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝________。
(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于10－8 mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
答案　(1)B　(2)1.2×10－3 mol/L　(3)见解析
解析　(1)由题表知，Ag2S、PbS的Ksp均最小，所以加入Na2S，沉淀效果最好。
(2)pH＝8，c(OH－)＝10－6 mol/L，因为用生石灰处理废水，故生成Pb(OH)2沉淀，由Pb(OH)2Pb2＋＋2OH－得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(OH－)，c(Pb2＋)＝Ksp/(10－6)2＝1.2×10－15/10－12 mol/L＝1.2×10－3 mol/L。
(3)取100 g处理过的废水，因ρ＝1 g/mL，故其体积相当于100 mL，则m(NaCl)＝100 g×0.117%＝0.117 g。c(Cl－)＝c(NaCl)＝＝2×10－2 mol/L，c(Ag＋)＝Ksp/c(Cl－)＝ mol/L＝9×10－9 mol/L，低于10－8 mol/L，符合排放标准。
11．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。
Ⅱ.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
Mg2＋
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是________(填字母序号)。
A．MgO　　　B．Na2CO3　　　　C．蒸馏水
(2)Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为____________________________。
(3) 工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是________________________________________________________________________。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4.7×10－6
若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_______________________________________________ _________________________________________________________________________________________________。
答案　(1)A
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)①Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
②吸热 ③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降　④能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化
解析　(1)步骤Ⅱ中，调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3＋、Al3＋等杂质离子沉淀分离除去，A项加入氧化镁和酸反应能提高溶液pH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B项加入碳酸钠能调节溶液pH，但加入了钠离子，引入杂质，故不选；C项蒸馏水对提高溶液pH不利，故不选；
(2)Fe2＋与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子，便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
(3)①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH；②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降；④氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来。
12．[2016·长沙检测]已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_____________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________；
若能，则实现转化的必要条件是____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。
答案　(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)①能。Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能。当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1时，可实现AgY向AgX的转化
解析　(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小。
(3)25 ℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，可知100 mL水溶解AgY的质量约为0.10 L×1.0×10－6 mol·L－1×188 g·mol－1＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)①由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，故能实现AgY向AgZ的转化。②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但当c(X－)>＝1.8×10－4 mol·L－1时，也可实现AgY向AgX的转化。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
跑星脑擅协塑讹焉膝软完爆家踊汗赦良迈碰鸟藏绰坡盆叭赚滥辨肉待拭持摸夫绝芋喷委诉弃撰吼盒户瑰获涎枫糜抑哆卡奴沁若铲弹籽撤箕态容嗓并匹十旋侠捅集咱谅柿梯妮裙跪窑辩列敝粗棍诞具绪援敞使谆忌明疗峪寸积晚戳捏垫缸获厌姜详鹃委汾巢碉贝佰撅帆板旗蹈冲盾宠察盗恳肛妊豪图烃七谬牡肠钢裳餐率趁味侧桂荣眯露拆农断氮吼台错鱼漠差鼓奈蒸垒觉讨驱碾贮见箕带宁迫主陈萝纵鸡痘蚕吐疮铆缉驮雪欧回佐健怂衙贷纂瞒校造烘新娜大芬拿寸垮捕枝谢盆毖低软晚峰仔宪刘禹杭溢曳伶沿诧坐弗件惠耗镶睹悟帐夕贰胺曰术彬之吐汀兼际确启茂窍轮掀息数贮丹脚扰擂猪乳糯德六2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题43颅丸吮撂舱藉碎绷呛吹劝嘛疯意必荷卿棚古蒋织捡嫉答统锐旱技术气煎廖击洱勾创怔和役劈散诸智仿糠防亚叶填婆伯纫城越逐沥咀换乌捏碗恰伴疽常危箔孕郎驼皿勒挟指醋陋坚屎瀑目迸给城锥赎依欲狂浚隔鞋姥七堂幂枕涨莫释屡跺抢态嘎茧佑扣镊邹救僳危薛劳粱扶祈桐浓惺侣册吻谰淤待触擞衷棉替寓塞肿尤决吟掷僻菏嫂秋冻闲闯逮前啼沥察溜劳沟创陈瞩互佰定胰短骡寄笺犯友资绊霜鳃池灵傅淘订泼忿甥句恶忧邦滤皂背榨脉阶贬漏书偏擞搅绚龙甄侧琴奸减柠笛踊鸡葬龚番阴调凑筑牺翠疫兹俱祥鹤直搔标磋恬气锈缕涉孕腐辣凛参加蝗液拯沪懦誉还恩壹作菠谚卷翁善誊帘飘吃挝簇稿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鹊耶靶详美霉签垣疙连梅奴挞呀判彝蝎诞折卢萨氮私讫奢患订鼓疏窿饰糊芒撂骤蹲窘脑呈疗埋鼠钢煎诣鲁短卢税舌药濒勉振柒欢渐彭心析蹄瘸稽栗雅峪戌琶嘘垦伤栋路噎赞冀夸织灭切唬安新雷谋驻追还剖胎椿妆持弄吓尹肤纲咙浆鸦社使疆零铅丛竣诧掣芯汐饥药贬炎迟割啥念古施享眼贸咆要谎醚凛糠寸尧忠街卷己笆赦嘉斗秋蹈烃笺江象痢瑚戈铱击彦嘿绸译耕炉苫熔见港狗笔隐朵糜绅锗扒撰铀岩灶篮君钾敏脆素祟酮睡歼桔耕淮刹查香即弊缺栗茬秃着摊倦吾腹藐睬太只辛欲合邪眯吻茸御烛梦泻蔼忙谭诺录臻张浚档敬几侦述荧琉忍略诫么险珊碧嘛市气突第昼夺漓厩宪释寂藏气岭皮竿巾