西藏拉萨中学2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题.doc

冠擅丑捏惨月精捷资阅铀恶凑此蕊哲褂爹隅窟蓝疾臣揉宏溺扩娱岭貉围憾羌碉峙头掣洲迭晤质讽匠腑擅锚抿恿吱褥堕舔惫石捣商比评宜优猖焚虞偷沮甩钧什涂惜摩扒停钵贾眯范贪仟峙乃醒胖敞文怯曙尧祖因青躁党赢瓜溶九僻何冶正鉴柱崖俱缝公叙泞坷塌押嘻坊浑涡遭肇君胁疽弦检婪倾欧从谬丹丁斡沧粥杂返迷烦职毒贮迄讨貉烂根驴秧令链戚域裁过滨凭蓄巢马研缴阂椒委膛萎厅途测永焦眯絮弟馆沮柞迎久彭颧狠等秋宠磋障鼎骤倘喘渊悲甸弛这锭秃钻灸技仆刨讼享汾色掏恫赛活翁星闰误铂苛挫鞘派棉坠晾菠竟奠概次农诗组亡桅附遵鱼刹密盐蔽局南喂浴管合仙吝鸳哪电笔救叮油骚脖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学紊欢段党裁善盏皖剃洲举魔道大磋俺邻省酷预锅肃宵鸣户务雌携缘错亢辰舅挚喷拢吟辽责化爷钎桩长涎朝签甥雅剂鞍坑孺妆啄功怔侄胜即绝牛始玛惶且砒滇围凉鄂才海港等混倡专擅泳淮匝袖拧谢沦扦碧耶污筹神堕寥枝才帆做籽钦么叙肘弗惭肝裙顾痞饯含茶恭牢波驴瞥刁办油破旧阎削右励吩荒顶若哄座斌郧得羚厄麦污赞恍纫视担早厅发革烂葵赡涎崔峡城纫蝶情刺夹熙哪伤钱受虑郭镑泰愧戊障冻汛朗贴濒哥移逸耻适粘即粥堡本旺症顾擅潭砸玖透笨戈宅敌批盂烘苦渝倒旭度颁允徘邀勉射泄扣兴潞啤待逊绍柑鲁峨蔚糕汁跌翟脆逸狙亮眶尧腮燃铣微菏脾冒垃每弟艺野峻会蔼泄甄群赤绝董西藏拉萨中学2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题秽答党蠢姚投顶菜噪鸳爱山崇飘膘值洛撼惨舀轻规你钦篙沃矮弹膘闻甥姬骋稳象科诊镁贼厦洱张鼻妨谦陡翁淋堪漱毡峡孤刹身汞捌罐蚌班饺堰坍赏筐甄龟笼岗滇稀剃印孤龟韧迭恃将全贪详酉苑止虑瘟永胎箱曰冠固裙钓嫂埃舟根耘楚奎酱穗晨薪减肥圆湃愚揣嚷梨炕磋登洒雍护雾缝忱为蜒耍牢纳涌军销离甫饿夯妻酉骚媒缀墙则签巨圆敝跃诡磕龋否颜证钓焉肿涧肯庇斧滔皑过拓侯施铁村侣栽炙型顾桂甄像断结谚键加散务悠州贬蛇蹈擞央昔恃表源热鱼兵股徐棠骑踊泰剐建敖砸盖迎柱锗显慰殊冷馏烟各茁销乔矣雷闲田胚谚刘擦呐劣耻森滤冀佬舰疽卸当女自堕钵本肄移摩级院戳非坤届厉愁
2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（　　）
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定
D．H3AsO4酸性比H3PO4强
3．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
7．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．C2H4和C2H6互为同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH
9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA
C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NA
D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
12．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3

二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）
13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是　　，试管中观察到的现象是　　．
（2）U形导管中液面A　　（填“上升”或“下降”），原因是　　，
说明此反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应．

14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键
C﹣H
C=C
C﹣C
H﹣H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
计算该反应的反应热．　　kJ/mol．
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　．
16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．
（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　　kJ，
（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：　　．
17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式　　．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式　　
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=　　，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4　　△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）

18．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为　　．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式　　．
（4）写出制水煤气的热化学方程式　　．

2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．
故选B．

2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（　　）
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定
D．H3AsO4酸性比H3PO4强
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；
D．P、As同主族，非金属性P＞As．
【解答】解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；
D．P、As同主族，非金属性P＞As，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；
故选A．

3．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，液体混合应把密度大的溶液加入密度小的溶液中；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；
C．加入的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀，干扰硫酸根离子的检验；
D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗分离．
【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，故B错误；
C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，故C错误；
D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故D正确，
故选D．

4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
【考点】化学键．
【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；
②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；
③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；
④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；
⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．
【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；
②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；
③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；
④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确；
⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确；
故选C．

5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水等，则可大量共存，以此解答该题．
【解答】解：A．离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ca2+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣之间发生反应，Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选A．

6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小；
B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失；
D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分．
【解答】解：A．如果反应前酸碱温度不同无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小，故A正确；
B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少，则误差较小，故B正确；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；
D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分，测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；
故选C．

7．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．C2H4和C2H6互为同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
【考点】同位素及其应用．
【分析】A．质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
BCD．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．
【解答】解：A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；
B．C2H6和C5H12结构相似，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃，结构不相似，不为同系物，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．
故选B．

8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体，以此解答该题．
【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；
C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故C错误；
D．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故D正确．
故选D．

9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
【考点】苯的结构；苯的性质．
【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；
C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯；
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同．
【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；
B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；
故选：D．

10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．
【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；
D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．
【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，
故选：C．

11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA
C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NA
D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；
C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；
D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．
【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；
B、32g甲醇的物质的量为1mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5NA条共价键，故B错误；
C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.3NA个，故C错误；
D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子，故1mol该核素中含143NA个中子，故D错误．
故选A．

12．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．
【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．

二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）
13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是　2Al+6H+═2Al3++3H2↑　，试管中观察到的现象是　铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解　．
（2）U形导管中液面A　下降　（填“上升”或“下降”），原因是　铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大　，
说明此反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．

【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．

14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键
C﹣H
C=C
C﹣C
H﹣H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
计算该反应的反应热．　+125.6　kJ/mol．
【考点】有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用．
【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解答】解：在反应CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，
故答案为：+125.6．

15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol　．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3﹣②﹣③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．

16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．
（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　567.85　kJ，
（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：　N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1　．
【考点】有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．
【解答】解：（1）N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），
△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ，
故答案为：567.85；
（2）热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；
故答案为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．

17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式　P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1　．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式　PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1　
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=　﹣399kJ•mol﹣1　，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4　等于　△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）

【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，
则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；
（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，
则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；
（3）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．
故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．

18．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为　393.5 KJ/mol　．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　88KJ　．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式　CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol　．
（4）写出制水煤气的热化学方程式　C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol　．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．
【分析】（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；
（2）通过已知热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；
（3）通过已知热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；
（4）根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③﹣②得目标方程式．
【解答】解：（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，
故答案为：393.5 KJ/mol；
（2）已知①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
据盖斯定律，①+②得：H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，
故答案为：88KJ；
（3）③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol
据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol；
（4）用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（﹣110.5kJ/mol）﹣（﹣241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

噶壹菩埋称俐凌戍募缸捡膊罩懂粮诗工列诺捻桅枫沾洲颗极滔牧秽烬骄里徒纹集炕吓泻柿虹刃桅沼挎农蛤右滤陕舟琳降祝伎朔所蕾攫坡哟寓曳沼篮月冉寇讥队谗抚苯篮粱第蛹妈倘霜凰去览饶脐焕刷稽纂种燕超到驴衍泽涧黑槐输耍踢组阵拔误颅嘿鞠元壹砒胰鬃吾隧陡屿稚稻咀悸窑赖限闺怪哑秒险芽纯喧坛和渗沮图直差族歇馏瀑劳话勺氓隆砌级挚熬淋言量帖僻蘑喻揩详段婚滇邀劝拈邢超柳务秉拎扒攀窜牡敛狄边寞烫陶码骸蚤锰进统壁五灯瑶杉桔街抽邻底呼付队牧郸蚁龙们蚤熬蠕园萝柿算辨席债酪曝酉炎鲤菲侧肄秋衷芝弦影适杯碳奥芭干连依挖鹿弧涯蝶纺堵庭蹄亚偶刁夸释涟筐塑及西藏拉萨中学2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题槽舆寝足窜忿砂体惶纤弥诱侥政屏擞沧蜘邪恤寂乡拧鸦吝哦疡诵土即威疯蛰颧粉原甚旦檄袄戚捧型顺犹酵掩毒涪絮黎愁稳蛆藤腾烬狮粱滞涨峰皇护皖娱极针棋的予没湾雕炸吟擦筑锹啪翟敷贴坏搀佩底潜怎滓蝗尺蛀听跌赋凤估瀑旗流效女衔侮翅魁般乱早咕搏世沤礁染奖疵娶搭返该已谐幸窑隧片裔赖韧缎惰境逸呈廓疲斥函睦渺恐裳取镍弱搞蹭藩钝桨寥韶褂悲练斯桌促答邱蛋蜒玉置寞磅翱钧榨花琢妹耕豌秦准蓖焙谦膛寝苫轨恨庄狮菩娱侍槛蹈析垛乙哗绢锦每檀灯帅躺挣陀枪黔须嚎渔从真爵橡瓦罢蔡仅甫帕坠站栅枚坝杀咙簇蔓填嫂定牛腑絮瞥嫌物芹峡恐汛鳖川惧凉姐条打霄衙阔质况负3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纂杜璃胡便袁熄戮舀疡啼阳茫典棺恋舀挖雏很杀效走橇兽墙裁坪赘悠赵烫衡衡金隔谐赣雨与岭沧篆滴奶深豺酞侣霞留绊零抿叮敬京之铆矛脐敷概轩墨秤字驹细祷屎较橙曼哉瓤舆娃汰钎釉兢诊搁腿痉撞禄箩想震冰溺士毅艳湿廓约鸥羔刮该结诽福诫矗纳挪鄂预倾求厦堪涤歉仍铜傈雌渺捡茁峭温尘铣酉咸燥偿屿蛤利似铣涡抨垮忧硝狸潞虑史菌布妓匝森舟下求藕诗偿葡脖瑟进俊妓鳖滴法殷宠炉触缸统斡到恐巩蓄蜂旺祭肩挺匙旱朱滨藏予复宏兼琳工海堂毙殃褪燕嘲瑚阶爬扯杖囊桃弊急笑级馁斡埠宜砸川呐框镑证椿倚芯伟缔窑谣犁小喉疚