初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识题库.pdf

1 通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识题库通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识题库 单选题 1、某元素 X 的原子序数为 a，能够形成 Xn-，另一元素 Y 能够形成与 Xn-具有相同电子层结构的 Ym+，则 Y 元素的质子数是 Aa+m-nBa+m+nCa-m-nDa-m+n 答案：B 在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数，X 元素原子的原子序数为 a，故质子数为 a，X 得到 n 个电子后变为 Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y 失去 m 个电子后变为 Ym+，设元素 Y 的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是 m；Y 能够形成与 Xn-具有相同电子层结构的 Ym+，即核外电子数相同，故a+n=m，则a+m+n；故选：B。小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。2、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是 A分子由原子构成，分子比原子大 B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C原子是最小的粒子，不可再分 D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 答案：D A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一2 个氢分子，故 A 选项错误；B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故 B选项错误；C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故 C 选项错误；D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 D 选项正确。故本题选 D。3、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为 A分子的体积很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 D分子可以再分 答案：C 分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故选 C。4、在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质 P Q R W 反应前的质量（g）5 2 14 18 反应后的质量（g）20 x 4 13 A参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3:2 B该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W C反应后容器中 R 与 Q 的质量比为 1：2 DQ 在反应中可能作催化剂 答案：D A、P 增加了 15g，W 减少了 5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项 A 错误；3 B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明 Q 反应前后质量不变，不参与反应，选项 B错误；C、反应后 R 质量为 4g，Q 质量为 2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项 C 错误；D、根据质量守恒定律计算，Q 的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项 D 正确。故选 D。5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。6、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A元素 B原子 C分子 D单质 4 答案：A“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有 A 符合题意。故选 A。7、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A铟元素属于非金属元素 B铟元素的相对原子质量是 114.8g C铟原子的质子数为 49D铟的原子结构示意图中X=18 答案：C A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是 114.8，选项错误，不符合题意；C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有 49 个质子，选项正确，符合题意；D、铟的原子结构示意图中 X 是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。故选 C。8、有关分子的下列说法正确的是 A酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 5 B分子都是由不同种原子构成的 C在物质发生化学变化时，分子没有改变 D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 答案：A A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选 A。9、人体中有 50 多种元素，含量如图。下列说法正确的是 A人体中氢元素含量约为 10%B含量最高的金属元素是钠 C人体中微量元素共有 10 种 D缺铁会引起骨质疏松 6 答案：A A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为 10%，该选项说法正确；B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；C.低于人体体重 0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由 11 种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于 10 种，错误。D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；故选 A。10、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是2H；2NH3；SO2；Cu+2O；Mg2+；2OH-；H2O A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是 答案：C A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即中 Mg2+中的 2 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷，选项错误；B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即中Cu+2O中的 2 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即中 SO2中的 2 表示 1 个二氧化硫分子中含有2 个氧原子，中 H2O 中的 2 表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子，选项正确；D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即中 2H 中的 2 表示 2 个氢原子，选项错误，故选 C。11、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A含有 O2B由四种非金属元素组成 7 C属于氧化物 D其中氢元素的质量分数最大 答案：B A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(1219):(121):（141）:(162)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。12、2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰 古迪纳夫、斯坦利 威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A锂原子的核电荷数为 1 B锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C锂元素的相对原子质量为 6.941 g D氯化锂的化学式为 LiCl2 答案：B A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是 3，不符合题意；B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，符合题意；C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是 6.941，单位不是 g，不符合题意；8 D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子，则锂元素的化合价为+1 价，氯元素显-1 价，氯化锂的化学式为 LiCl，不符合题意。故选 B。13、下列说法正确的是 A热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B原子是不可再分的最小的粒子 C分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D不同元素的本质区别是中子数不同 答案：C A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A 错。B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B 错。C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C 正确。D、不同元素的本质区别是质子数不同，D 错。故选：C。14、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动 B 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 AABBCCDD 答案：D A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；9 C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选 D。15、一定条件下，6000L 氧气可压入 40L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 A氧分子间的间隔变小 B氧分子的质量变小 C氧分子的体积变小 D氧分子的数目减少 答案：A 由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积 40L 的钢瓶中可压入 6000L 氧气。故选 A。多选题 16、下列关于“不一定”的说法中，正确的是 A原子核内不一定都有中子 B同种元素组成的物质一定是纯净物 C纯净物不一定由同种分子构成 D不同种元素组成的纯净物不一定是化合物 答案：AC A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；10 D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。故选：AC。17、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A保持氧气化学性质的粒子是氧分子 B氯化钠是由离子构成的化合物 C原子的最外层电子数决定元素的种类 D分子间有一定间隔，原子间没有间隔 答案：AB A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故 A 正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故 B 正确；C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故 C 错误；D、分子和原子之间都有一定的间隔，故 D 错误。故选 AB。18、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A地壳中各元素的含量 B物质的构成模型 C氧化反应与化合反应关系模型 D原子结构模型 11 答案：BC A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；故选 BC。19、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（）A该反应属于化合反应 B该反应中共有 4 种分子 C分子在化学变化中不可分 D该反应中原子的种类没有发生变化 答案：AD A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有 3 种分子，此选项错误；C、分子在化学变化中可分，此选项错误；D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。故选 AD。小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。20、钛和钛合金被认为是 21 世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 12 A原子序数是 32 B属于金属元素 C原子中的质子数是 22 D相对原子质量是 47.87g 答案：AD 分析：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是 22，错误；B、由汉字结构可知，钛属于金属元素，正确；C、原子中的质子数=原子序数，故质子数是 22，正确；D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是 47.87，错误。故选 AD。21、对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 10mL 水和 10mL 酒精混合，体积小于 20mL 分子间有间隔 B 水沸腾时可冲起壶盖 温度升高分子会变大 C 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中 氧分子变小了 D 酒香不怕巷子深 分子在不断运动 AABBCCDD 答案：BC A、10mL 水和 l0mL 酒精混合体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项 A 解释正确；13 B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项 B 解释错误；C、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项 C 解释错误；D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项 D 解释正确；故选：BC 22、下列选项中不属于模型的是 A=BCD 答案：AC A、=属于公式，不属于模型；B、属于球棍模型，正确；C、属于标识，不属于模型；D、属于比例模型，正确。故本题选 AC。23、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B元素的化学性质由原子的最外层电子决定 C氯酸钾是由离子构成的化合物 D分子间有间隔，原子、离子间都没有 答案：BC A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选 BC。24、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是 14 A原子的质子数等于核外电子数 B原子质量主要集中在原子核上 C原子在化学变化中能够再分 D分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 答案：CD A.原子有原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子呈中性，故同一原子中的质子数等于核外电子数，不符合题意；B.一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的 1836 倍，故电子的质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；C.分子在化学变化中能够再分成原子，而原子不能再分，符合题意；D.分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，符合题意；选 CD。25、下列说法不正确的是 A分子是保持物质化学性质的唯一微粒 B分子可分，原子不可分 C在化学变化中，分子拆分成原子，原子又重新组合成新分子 D原子是化学变化中最小的微粒 答案：AB A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，符合题意；B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意；C、在化学变化中，分子拆分成原子，原子又重新组合成新分子，不符合题意；D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。15 故选 AB。填空题 26、小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是 _（填字母序号）。a、MN 段 b、NP 段 c、PQ 段（2）MN 段和 NP 段相比较，说明_。（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_时几乎不再变化。答案：a 温度越高，分子运动的越快 21%（1）敞口放置盛满氧气的塑料瓶，由于氧分子不断地运动，会使部分氧气分子运动至瓶外，使瓶内氧气体积分数减少，对应的曲线是 MN 段，答案选 a；（2）NP 段比 MN 段氧气体积分数降幅大，结合题干信息分析，NP 段对应的操作为双手贴在塑料瓶的外壁上，手心温度高于瓶内温度，相当于给气体加热，气体温度升高，导致瓶内氧气体积分数明显减小，据此可知温度越高，分子运动速度越快。（3）氧气约占空气总体积的 21%，因此传感器测出氧气的体积分数约为 21%时几乎不再变化。27、图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。16 (1)镁的相对原子质量是_；X 的数值是_，在化学反应中，镁原子易_（填“得到”或“失去”）电子。(2)图二反应的基本反应类型为_，生成的两种物质的分子个数比为_。答案：(1)24.31 8 失去(2)分解反应 2:1#1:2 解析：（1）元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是 24.31，故填 24.31；该微粒核外有 3 个电子层，则第二层的电子数 X 为 8，故填 8；由图可知，镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。（2）由图可知，图 2 中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为 2：1，氧分子与氢分子的数目比为 1：2，故填 2：1 或 1：2。28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；17 （1）表中磷原子的核电荷数为_，铝原子的电子数为_。（2）表中具有相对稳定结构的元素是_。（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_。（4）表中不同元素最本质的区别是_（填序号）。A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同（5）1869 年，_（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡（6）元素周期表中，原子序数为 12 的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易_（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的_关系密切。（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；_；_。18 答案：15 13 氦、氖、氩 26.98 B B 失去 最外层电子数 从左向右，元素的原子序数依次递增 从左向右，相邻元素的原子序数相差 1（只要合理均可）（1）磷元素为第 15 号元素，磷原子的核电荷数=原子序数=15，铝元素为 13 号元素，铝原子的电子数=原子序数=13.（2）原子只有一个电子层时，最外层电子数是 2，属于稳定结构，但电子层数大于 1 层时 2，原子最外电电子数是 8，属于稳定结构，具有相对稳定结构的元素是：氦、氖、氩；（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为：26.98；（4）表中不同元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；故选：B。（5）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。A 张青莲，测定部分元素的相对原子质量；B 门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表；C 拉瓦锡，测定空气中氧气含量；故选：B。（6）元素周期表中，原子序数为 12 的镁元素的原子最外层有 2 个电子，（小于 4）该原子在化学反应中易失去2 个电子。说明镁元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。19 （7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左向右，元素的原子序数依次递增；从左向右，相邻元素的原子序数相差 1。29、根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)具有相对稳定结构的粒子是_（填字母序号，下同）。(2)具有相似化学性质的原子是_。(3)D 粒子在化学反应中容易_（填“失去”或“得到”）电子。答案：(1)A 和 B(2)C 和 E(3)失去 解析：（1）只有一层，最外层是 2 个电子，含有多个电子层，最外层有 8 个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是 A 和 B，故填：A 和 B；（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是 C 和 E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C 和 E；（3）20 D 粒子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）将“原子”、“分子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。_；_。（2）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：甲图中代表的元素符号是_，乙图中所示元素原子的电子数是_，甲乙两图所示元素形成化合物的化学式是_，丙图所示粒子符号是_。（3）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4中，C 的化合价为+4，则 N 的化合价是_。答案：元素 原子 Al 8 Al2O3 A13+-3（1)元素组成物质，故填元素，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子能形成离子，能构成分子，故是原子，是分子；（2)甲图是铝元素，其元素符号为 Al，乙图中氧元素，元素周期表中左上角数字属于原子序数，所以氧原子序数是 8，原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以电子数是 8，氧元素和铝元素组成的化合21 物是氧化铝，化学式是 Al2O3，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，微粒符合 Al3+；（3）C 的化合价为4，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（4)3+4x=0，则 x=-3，故 N 的化合价是-3。所以答案是：元素；原子；Al；8；Al2O3；A13+；-3。