新高三化学试题.doc

新高三化学试题
(测试时间：90分钟　评价分值：100分)

一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)
1．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是： (　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
2．下列关于热化学反应的描述，正确的是： (　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3． 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：
(　　)

A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是 (　　)
A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
5．下列有关电池的说法不正确的是 (　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是 (　　)
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2
C．H2和O2 D．Cu和O2
7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (　　)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
9．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是 (　　)
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
10．(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀的是 ( 　)

11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw随温度升高而增大
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
13．在由水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)
A．K＋、Fe2＋、SO、MnO
B．Na＋、Cl－、NO、SO
C．Al3＋、NH、Cl－、SO
D．Na＋、[Al(OH)4]－、Br－、Cl－
14．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是 (　　)
①NaHSO4　　②NaHCO3　　③Na2CO3　　④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
15．下列关于弱电解质的说法中正确的是 (　　)
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子
16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C．A点Kw的数值比C点Kw的数值大
D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度
17．某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2，则此溶液中可能存在(　　)
A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－
C．H＋、Cu2＋、[Al(OH)4]－、SO
D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO
18．(双选题)25℃下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

二、非选择题(共46分)
19．(16分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请回答下列问题：

①将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是______________________________，试管中看到的现象是
________________________________________________________________________。
②U形管中液面A________(选填“上升”或“下降”)，原因是
________________________________________________________________________；
说明此反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是________。

①若试管内液面上升，原因是__________，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，则最终上升高度约为________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极________；正极________。

20．(6分)写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。
________________________________________________________________________

(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
________________________________________________________________________

(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
________________________________________________________________________
21．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________。
22.(6分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用PH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23．(10分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1) CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：________________、________________。
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的________，目的是________________________________________________________________________。
泡沫灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是________________________________________________________________________(写离子方程式)。
(4)氯化铝水溶液呈________性，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

新高三化学试题参考答案
1.B 2B 3. A 4.C 5. B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.BD 11.A 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18. BC
19.（1）①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　有气泡产生，铝片逐渐溶解　②下降　铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成U型管内液面A下降　放热
（2)铁丝表面有铁锈　①试管内的O2被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中　中性或弱酸　吸氧　试管内气体高度的　空气中氧气的体积分数约为　②较强的酸　析氢　Fe===2e－＋Fe2＋　
2H＋＋2e－===H2↑
20.(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138 kJ·mol－1
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ·mol－1
(3)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋181.4 kJ·mol－1
21.(1)①2H＋＋2e－===H2↑　有气体放出，溶液显红色
②2Cl－－2e－===Cl2↑　将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色
(2)①精铜　Cu2＋＋2e－===Cu
②粗铜　Cu===Cu2＋＋2e－
22.(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO＋H2OHCO＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起.
23.(1)碱　酸　中
(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)盐酸　抑制Fe3＋的水解
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4）酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3