新高三化学试题.doc

新高三化学试题(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)11 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是： ()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12下列关于热化学反应的描述，正确的是： ()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是： ()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色4根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是 ()A标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量5下列有关电池的说法不正确的是 ()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是 ()AH2和Cl2 BCu和Cl2CH2和O2 DCu和O27如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ()AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是 ()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀的是 ( )11关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKw随温度升高而增大 12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O13在由水电离出的H1014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()AK、Fe2、SO、MnO BNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SO DNa、Al(OH)4、Br、Cl14物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H由大到小的顺序是 ()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D15下列关于弱电解质的说法中正确的是 ()A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH变化曲线BB点溶液的导电性比C点溶液的导电性强CA点Kw的数值比C点Kw的数值大DB点酸的总浓度大于A点酸的总浓度17某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2，则此溶液中可能存在()AOH、Ba2、Cl、Na BH、Cl、Na、SO42CH、Cu2、Al(OH)4、SO DH、Ba2、Mg2、NO18(双选题)25下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是()A升高温度，溶液的pH降低B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2)c(OH)c(H)D2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)二、非选择题(共46分)19(16分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请回答下列问题：将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。U形管中液面A_(选填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(选填“放热”或“吸热”)反应。(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_。若试管内液面上升，原因是_，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，则最终上升高度约为_，原因是_。若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极_；正极_。20(6分)写出298 K时，下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。_(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。_(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。_21(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。 22.(6分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用PH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。23(10分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。(1) CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：_、_。(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的_，目的是_。泡沫灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是_(写离子方程式)。(4)氯化铝水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。新高三化学试题参考答案 1.B 2B 3. A 4.C 5. B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.BD 11.A 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18. BC19.（1）2Al6H=2Al33H2有气泡产生，铝片逐渐溶解下降铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成U型管内液面A下降放热（2)铁丝表面有铁锈试管内的O2被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中中性或弱酸吸氧试管内气体高度的空气中氧气的体积分数约为较强的酸析氢Fe=2eFe22H2e=H220.(1)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1(3)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H181.4 kJmol121.(1)2H2e=H2有气体放出，溶液显红色2Cl2e=Cl2将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色(2)精铜Cu22e=Cu粗铜Cu=Cu22e22.(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起.23.(1)碱酸中 (2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)盐酸抑制Fe3的水解Al33HCO=Al(OH)33CO2(4）酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O3