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1 通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液常考点通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液常考点 单选题 1、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取 200g 样品于烧杯中，先加入 12.5g 大理石粉末，充分反应后得固液混合物 208.1g，再继续加入 25g 该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液 211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%答案：C 设 200g 稀盐酸样品中氯化氢的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COm(溶液质量)100734456(211.2 200)g7356=(211.2 200)g=14.6g 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g 100%=7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。2、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）2 A碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 B20C时，分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液 C升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体 答案：D 分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项 A 错误；B、20C时，氯化钠的溶解度大于 30g，碳酸钠的溶解度小于 30g，所以分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，选项 B 错误；C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，选项 C错误；碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，选项 D 正确。故选 D。小提示：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。3、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是混合物 B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C医用碘酒是碘的水溶液 D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 答案：A A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；3 B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A碘酒 B盐酸 C氯化钠溶液 D酒精溶液 答案：A 分析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。5、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 答案：C A、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 A 正确；4 B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故 B 正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。故选：C。6、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 A取用B滴加 C读数D溶解 答案：D A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故 A 错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故 B 错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故 C 错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故 D 正确。故选：D。7、某同学配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B转移葡萄糖时，纸上有少量残留 5 C用量筒量取水时，俯视液面 D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 答案：C A、配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选 C。8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 答案：D A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选 D。9、小朋要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是6 （）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 ABCD 答案：B 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g14%=7.0g，故选项说法正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 50g-7g=43g（合 43mL），应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误；首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。故选 B。10、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号 温度/水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 10 100 40 120.9 60 100 40 140 A10时硝酸钾的溶解度为 40 克 7 B所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液 C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D若将所得溶液降温至 10，则溶液的溶质质量分数会变小 答案：D A、10时，在 100g 的水中，加入 40g 的硝酸钾，形成溶液的质量为 120.9g，所以硝酸钾的溶解度为 20.9 克，此选项错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是 60时硝酸钾的饱和溶液，此选项错误；C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，此选项错误；D、所得溶液溶质质量分数为：40140 100%28.6%，降温至 10，溶质质量分数变为：20.9120.9 100%17.3%，溶液的溶质质量分数变小，此选项正确。故选 D。11、实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面 B用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 固体的溶解 C用量筒量取水时仰视读数 D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 答案：C A、用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故 A 正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速 NaCl 固体的溶解，故 B 正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故 C 错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故 D 正确。故选 C。8 12、最易洗净沾有油污的餐具的是 A冷水 B热水 C加了餐具洗洁精的冷水 D加了餐具洗洁精的热水 答案：D A油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；B热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；C餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；D加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选 D。13、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A氯化钠固体中含有杂质 B用量筒量取水时仰视读数 C加水溶解固体时有水洒出 D配制好的溶液装瓶中时有少量洒出 答案：C A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。14、属于悬浊液的是（）A矿泉水 B糖水 C泥水 D自来水 答案：C 9 A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。15、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A蒸发溶剂的方法 B冷却热饱和溶液的方法 C倒掉部分溶液的方法 D升高温度的方法 答案：A A食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选 A。多选题 16、现有100g溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是（）A向溶液中加入20g蔗糖 B将溶液蒸发掉50g水 C向溶液中加入100g溶质质量分数是 30%的蔗糖溶液 D向溶液中加入50g溶质质量分数是 10%的蔗糖溶液 10 答案：BC A、设：需要再溶解蔗糖的质量为 x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故 A 错误；B、设需要蒸发水的质量为 y，（100g-y）20%=100g10%，y=50g，故 B 正确；C、设：若加入 30%的蔗糖溶液的质量为 z，则 z30%+100g10%=（z+100g）20%x=100g。故 C 正确；D、加入 100g10%的 NaCl 溶液，由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 BC。小提示：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液。17、下列关于溶液的认识正确的是（）A同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 B饱和溶液不能再溶解任何溶质 C析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 D升高温度可以使任何物质饱和溶液转化为不饱和溶液 答案：AC A、同种物质的饱和溶液，在相同的温度下饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，不指明温度这样的比较是无意义的，说法错误，故正确。B、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故错误。C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故正确。D、有的物质的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度不可以使任何物质饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误。故选 AC。18、一定温度下，某固态物质的溶解度为/100 水，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为%则和11 之间数值关系正确的是 A=B C ，100+=n%推导后得100/(100 )=，故 BD 正确。19、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 答案：BD A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故 A 错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故 B 正确；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故 C 错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故 D 正确。故选 BD。20、下列有关溶液的说法正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液 B条件不变，溶质溶剂不会分离 C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 12 D饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小 答案：BD A、饱和溶液与浓溶液分类标准不同，二者无必然关系，错误；B、溶液是均一、稳定的，条件不变，溶质溶剂不会分离，正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，例如通过改变温度实现转化，错误；D、饱和溶液降温析出晶体后，溶剂的质量不变，溶质质量减少，溶质质量分数一定减小，正确；故选 BD。21、小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（）A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解 D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 答案：CD A.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B.实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C.溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故正确；D.若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大；故正确。故选 CD。22、下列说法正确的是 A用 60%的酒精溶液甲与 25%的酒精溶液乙，配成 45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为 3：4 13 BFe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末，在高温条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成 5g 白色沉淀，则原固体粉末质量为 7.41g C某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，则样品中硝酸铵的质量分数为 80%D现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共 13.4g，完全燃烧后生成 26.4gCO2，则生成水的质量为 12.6g 答案：CD A、设甲的质量为 3，乙的质量为 4，混合之后溶质质量分数360%+425%3+4 100%=40%45%，A 错误。B、解：设二氧化碳质量为x，Ca(OH)2+CO244=CaCO31005g+H2O 44100=5g，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，COCO228442.2gm16 4416=2.2g，y=0.8g，则原固体粉末质量为 2.41g+0.8g=3.21g，B 错误。C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，设样品质量为 1 中硝酸铵的质量分数为w，1w28801 100%=28%w=80%,C 正确。D、反应后碳元素质量 26.4g1244=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（122）：16=3：2，碳元素质量 7.2g，氧元素质量 4.8g，混合物中氢元素质量 13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量 1.4g218=12.6g，D 正确。故选：CD。23、在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是（）A溶质质量 B溶液的百分比浓度 C溶液质量 D溶质的溶解度 答案：AD 14 A、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，符合题意；B、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的百分比浓度减小，不符合题意；C、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，不符合题意；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶剂的质量增加，不影响溶质的溶解度，符合题意。故选 AD。24、某温度下，在100质量分数为20%的3不饱和溶液甲中加入103固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是 A乙溶液的质量分数为30%B该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质 C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 答案：BC 分析：根据题意，某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即 100g20%+10g=30g 硝酸钾，溶于水，形成 100g+10g=110g 溶液，即某温度下，30g 硝酸钾溶于110g-30g=80g 水，形成 110g 饱和溶液，进行分析判断。A、乙溶液的质量分数为30110100%乙”“甲乙 解析：(1)甲的溶解度随着温度的升高而增大，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度或加溶质或蒸发溶剂；(2)甲的溶解度受温度影响更大，乙的溶解度受温度影响更小，故将 30时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，它们析出晶体(晶体中不含结晶水)的质量关系是甲乙。19 30、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到 10的氢氧化钠溶液。现配制 50 g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液。（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_g。（2）用氢氧化钠固体配制 10的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。（3）下列操作正确的是_（填字母）。A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（4）若用 20的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 l g/cm3）配制 50 g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需 20的氢氧化钠溶液的质量为_g；配制时应选用_mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。答案：5 玻璃棒 D 25 50 (1)需要氢氧化钠固体的质量=50g10%=5g；(2)配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；(3)A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故操作错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故操作错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故操作错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故操作正确；故选 D。(4)设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x20%=5g，x=25g，需要水的质量为 50g-25g=25g，相当于 25mL 的水，因此选择 50mL 的量筒量取。20