工业中碳酸钠含量的测定.ppt

工业中碳酸钠含量的测定工业中碳酸钠含量的测定张洪峰张洪峰张洪峰张洪峰精选测定方法测定方法l酸碱滴定法l电位滴定法l双指示剂法精选酸碱滴定法酸碱滴定法 1、检测原理：、检测原理：Na2co3+2Nacl+Co2+H2o 指示剂颜色的转变（绿色暗红色）精选2、仪器和试剂、仪器和试剂分析天平、称量瓶、锥形瓶、电炉、洗瓶、滴定管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。精选3、测定步骤、测定步骤 在恒重下称量试样0.2克左右，置于250毫升的锥形瓶中，加水50毫升使其溶解，必要时可稍加热促进溶解，冷却后加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红，用0.1molmlHcl标准溶液滴定，有绿色变为暗红色，再加热。如果褪色，再滴定，直至终点。精选4、0.1molmlHcl溶液的配置与标定溶液的配置与标定配置：用量杯取浓盐酸约9ml，倒入1000ml水中，充分摇匀。标定：准确称取0.2g已于270300灼烧至质量恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿。然后加入50ml水使之溶解。再加入10滴溴甲酚绿-甲基红 指示剂，用待标定的Hcl溶液滴定至溶液由绿色恰变为暗红色即为终点，煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。精选5、公式、公式 M100C=-1/2MV精选电位滴定法电位滴定法1、化学滴定法的方法：、化学滴定法的方法：l试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标液滴定至终点。试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。精选2、电位滴定法方法原理：、电位滴定法方法原理：l死停终点法，设定两个终点，连续滴定。酚酞的变色点时的pH值为8.210.0，故将滴定氢氧化钠时终点的pH值设为8.4。溴甲酚绿-甲基红混合指示剂变色点时的pH值为5.1，故将滴定氢氧化钠和碳酸钠总和时终点的pH值设为5.1。精选3、试剂、试剂l氯化钡溶液100g/Ll盐酸标准滴定溶液：c=1mol/L,配制和标定按GB/T601进行精选4、仪器、仪器l玻璃电极l饱和甘汞电级l酸度计或自动电位滴定仪l磁力搅拌机精选双指示剂法双指示剂法1、测定原理：测定原理：精选l采用双指示剂，第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。精选2、实验步骤、实验步骤l1、用量筒量取3.53.6mL 12.0molL-1的浓盐酸，注入小烧杯中，再用大量筒量取400mL去离子水。在小烧杯中稀释浓盐酸后转入试剂瓶中，摇匀。精选l2、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.110.14g标准Na2CO3固体，加入25mL去离子水，1滴甲基橙指示剂。用待测HCl溶液滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示数。然后将锥形瓶放在电热套上加热至沸12min，如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄色，则需再次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数据上补上再加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明HCl已经过量。平行滴定三次。精选l3、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.110.14g自己制备的Na2CO3固体，加入50mL去离子水。先滴加2滴酚酞试液，然后逐滴滴入标准HCl溶液至被测液体变为无色（可有极浅的粉红色），记下读数V1。然后再向锥形瓶中加入1滴甲基橙指示剂，继续用同一只滴定管滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示数V2。然后将锥形瓶放在电热套上加热至沸12min，如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄色，则需再次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数据上补上再加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明HCl已经过量。平行滴定三次。精选