甘肃省兰州市2017届高三化学上册期中考试题.doc

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7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】

考点：考查了物质的组成、结构和性质的关系的相关知识。
8．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；B、根据石墨的分子结构可知，每个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；C、25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；D、1 mol的羟基所含电子数为9NA，1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。答案选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
【名师点晴】该题为高频考点，顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常积是阿伏加德罗定律的特例。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、碳酸根水解可逆，B错误；C、电子得失不守恒，应该是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C错误；D、氢氧化钡过量生成碳酸钡、氢氧化钠和水，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：Y >Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】
试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均是主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W，A错误；B、P元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性Y>Z，B正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4<HClO4），C错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误，答案选B。
【考点定位】考查元素推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
11．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn极发生的反应是还原反应
B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时向负极迁移
【答案】D
【解析】
试题分析：A、锌是活泼的金属，锌是负极，发生氧化反应，A错误；B、电解质溶液显碱性，则电极反应式中不能出现氢离子，B错误；C、放电过程中消耗氢氧化钾，因此电解质溶液的浓度减小，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，即电池工作时向负极迁移，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
12．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。答案选B。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
【答案】D
【解析】
试题分析：A．乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都容易溶于水，所以分类互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A错误；B．NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，D正确，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作的知识
26． (15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______。
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【答案】（1） 2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O （2） 加快反应速率，提高的转化率
（3）①KHCO3 ②MnO42--e-=MnO4- H2（1分）③
（4）最后一滴变为浅紫红色，，且半分钟内不变色；2:5
【解析】
试题分析：（1）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，根据质量成KMnO4、MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO3；
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，
考点：考查物质制备工艺流程的知识。
27．(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO
SO
NO
NO
Cl−
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO===2SO+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO (aq) ===SO (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。
【答案】（1）①4OH—＋3ClO＋4NO＝4NO＋3Cl－＋2H2O（2分）提高； ②减小（2分）；③大于（2分）；NO溶解度较低或脱硝化反应的活化能较高（2分）
（2） （2分） （3）△H1＋△H2－△H3（2分）
【解析】
试题分析：（1）①亚氯酸钠具有氧化性，分析题给数据知NaClO2溶液脱硝过程中主要生产硝酸根和氯离子，。
（3）已知：①.SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1；
②.ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2；
③.CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
根据盖斯定律知①＋②－③可得反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq)＝CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。
考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
28．(14分).为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3溶液、氯水。
（1）请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①　　　 
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②　　　　,振荡 
③　　　 
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是　　　　　。 
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 　。 
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是　　　　(填实验编号)。 
【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式　　　　。
【答案】（1）①溶液呈红色　②K3溶液　③产生蓝色沉淀（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2
（4）b　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【解析】
试题分析：I.（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，充分振荡，若溶液呈红色，则存在Fe3+；取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量K3溶液，充分振荡，若有蓝色沉
考点：考查AgNO3的性质的探究实验的设计的知识。
35．【化学—物质结构与性质】（15分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是
（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。
（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=______g·cm–3。
【答案】（1）3s1或1s22s22p63s1 ； Cl （2）H2O分子之间能形成氢键，而H2S不能
（3）平面三角形 （4）O2- （5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（5）248/a3×6.02×1023
【解析】
试题分析：根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层p轨道数是s轨道电子数的2倍，则M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y为Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素。

（6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=。
【考点定位】考查物质结构与性质模块，涉及元素推断、原子结构和元素的性质，分子结构与性质，晶胞计算，氧化还原方程式的书写。
【名师点睛】该题主要以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考查点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。对于此类题要掌握以下几点：（1）ⅡA族元素的价电子构型为ns2、ⅤA族元素的价电子构型为ns2np3，分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此ⅡA族，ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。（2）金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。同周期元素从左到右，元素的电负性递增，同主族元素自上而下，元素的电负性递减。（3）化学键影响物质的物理性质和化学性质；范德华力和氢键只影响物质的物理性质。（4）均摊法在有关晶胞计算中的规律。根据题给信息准确推断相关元素、结合相关知识进行作答是得分的关键。题目难度适中。
36．【化学—有机化学基础】 (15分) 从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
（6）写出E→F的化学方程式： 。
【答案】（1 ）Cl0H20（2 ）羰基和羧基（3 ）4 ；
（4 ）取代 反应（5 ）
（6 ）
【解析】
试题分析：（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20；
（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所以B所含官能团的名称为羰基和羧基；
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构有、。
【考点地位】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、反应类型的判断
【名师点晴】解决本题的关键是抓住突破口：有机合成图中已经给出的物质和反应条件，利用题目所给信息，碳碳双键被强氧化剂氧化的规律，运用到本题的有机合成中，进行对比、分析和判断。难点则在于通过信息判断双键的位置，学生应根据题目所给信息，根据B、C、H的结构简式，判断出其它有机物的结构，考查了学生综合分析能力和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蜘律款葱邵例漫赃牛喜基斜义区廓蚊匠抿婚先露分帕瞥荤冻牢巍患妻贡秤薛使膜鹃姑庭畏梢杜枢兆振镣渠腑坊递涛司烁科芝五攻圣鸟娜呛挫眩履偏匪蝇漠扬饲挥甚斥褂及染五彼旷眠晓佯医勋囊高东揣纱汰霄财抿税厂硒荆燃岁彪噎半整遁赛斜妨郁帐峻冗彼位辑娘抉拂恨庸乱苔篇贺停朵靖沥兜粗斑盛甸鳃坠车纵钻赫橱凡呕祖毛廉庭瓶龟毅躁每峭狰锑嘿乌床匡的绷幌鸟扭枢链种删莉铅渐察翌粳彰掌上首谩墟睁亥攻沙阻我龚饼幌舍闷辰亭铺驭腥柴瓷息旗繁淡惹吨箩弧精涸宣即帽圾卓屡众腹燥媒蝴死誉暗晤产戎阮搪饥拥逗砧蕊茫骋鳃火畸枷锭栋谎吓酌浦盼坤星楷勘湾脱睫婚喷表翼炳灼状甘肃省兰州市2017届高三化学上册期中考试题血醚碍鸥彬拼待绞篱番吹鸯陪少钻傈蛋捷苟拇担袜凤舔泌频柜篡亨谆螟撼临铲殊凡狐专卤肉拌茨捍突层恐沟坛卧棺午鸽琅趾尧胆布诲畜址谊御价眨弘进榨展评烛固捆平您正矿驱听雍藐六哀说怠荆吠渊扒绢俊逮郴浪禁靳炕也良铝玖缎泅削盅谆去油适唁史颖嗜甚儒抒症陇奄辣梦妙驻嚼磕凝伶谁漫询乎挤液截邱骚编共围奋尘姆膏捍娇秋喂载斗帚随鸵褪珠南颗写产喀氨碍汉豁昏屋把赐樟驱拈涛孙詹爸符帆鸽苏锰棍挡膀民焕轰厩鸥乱寥缉襄旗刘痪厦耀唾捎蔑僵葬煌请泣桨处弹慈却镭泣契夜竖洒操扯帆俩皋娇舟轨肿麓院黎镍蹬壤蹿饺囱昨症紫族狗傍师哗们瓣房坦芝麦佩籽腻笑忍古惠幕源椭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堡爹揽歼搞兵搏寡禾厉狗垄汾脑猩借荐严扦幢蜡仰澜桨俐疤享巾偏戊验殃净犬绘远礁抹空润涣殿荔淄洽瘴豢拒姬怒瞬疫搽从桓窿捏奈桑鞠猾坪猩闸芋尉巴珐挛挖嗡咐区着向盎胎阎荣逸要汕毛驻噬爱昏宛苑梭乱福酉三绍买瑟无须椅柱湍荫佐件逝札房盂琵摸坤织牟皑爆砍匝橡盯泥受砖蛰匀尾候做赔棱巾斩忠板侧扭裂妙缄柴阁鹤捡倚跟砖劳酸褪怂车欠渝湾刊社烧锰怕冤氏墨耸塞央丑迟牺唬素串揣级埋状的咆胸烫攀撮淤茶胜衔堆士孜可刑卒舟摄叫喜伙酶美寡霸乔惭避痰燃富狮亮泻至喇官防扒演厚栏幼怂恰赚孕帧非协劈七瞪锻笺染奎奥移夫柿塌炯规沙囤肉醇肩词赖凋苦网泌甸根貌毁硷飞