高三化学课时跟踪评估检测7.doc

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　　　　　 　　第六章高频考点真题验收全通关　　 　　　　　

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)
1．(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
2.(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
3．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
4．(2014·浙江高考)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是
Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO
下列说法正确的是(　　)
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
5．(2013·全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
6．(2013·全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
7．(2014·重庆高考改编)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，拆开1 mol 共价键H—H、OO和O—H所需的能量分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)
A．－332　　　　　　　 B．－118
C．＋350 D．＋130
8．(2013·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
9．(2014·海南高考)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O (g)=== H2(g)＋O2(g)ΔH＝ －485 kJ/mol
B．H2O (g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ/mol
C．2H2(g)＋ O2 (g)===2H2O(g)
ΔH ＝ ＋485 kJ/mol
D．2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －485 kJ/mol
10.( 2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是(　　)
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11．(2013·江苏高考)Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
12．(2013·上海高考)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
13．(2014·上海高考)如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是(　　)
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
14．(2013·天津高考)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是(　　)

电池
电解池
A
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B
每消耗3 mol Pb
生成2 mol Al2O3
C
正极：PbO2＋4H＋＋
2e－===Pb2＋＋2H2O
阳极：2Al＋3H2O－
6e－===Al2O3＋6H＋
D

二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)
15．(15分)(1)(2014·广东高考节选)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)C(s)＋CO2(g)
ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋ C(s)＋SO2(g)的ΔH＝______________________________________________________ (用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)(2014·四川高考节选) 已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1 065 kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)(2013·浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝____________________________________。
(4)(2012·天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝＋66.0 kJ/mol
②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－137.9 kJ/mol
则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝____________________________________________。
16．(15分)(2014·北京高考)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2.
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是____________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：____________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答 案
1．选B　B项，氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，正确。
2．选C　催化剂可改变该反应的活化能，C正确。
3．选A　水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确。
4．选A　NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MH－e－＋OH－===M＋H2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A项正确。
5．选B　黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故B正确。
6．选B　电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误。
7．选D　由题意：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，a＝＋130，D正确。
8．选A　通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确。
9．选D　若是2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的能量变化是：＋485 kJ物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ/mol，D正确。
10．选D　正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误。
11．选C　石墨电极的电极反应式为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于水电离出的H＋不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。
12．选D　钢铁的吸氧腐蚀为放热反应，A错误。脱氧过程中，铁为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；碳作正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B、C均错误。
13．选B　K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确。
14．选D　原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。
15．解析：(4)根据题意由①－②可得WO2(s)WO2(g)
ΔH＝＋203.9 kJ/mol。
答案：(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3　(2)MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ/mol。
(3)2ΔH2－ΔH1　(4)＋203.9 kJ/mol
16．解析：(4)①由题意，NaCl溶液中Cl－浓度应与pH＝1的0.1 mol/L的FeCl2溶液中Cl－浓度相同，所以NaCl溶液的浓度为0.2 mol/L。
答案：(1)溶液变红
(2)2Cl－－2e－===Cl2，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)还原
(4)①0.2　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝　③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
毗邦滤窄忌粕芯惊纺梆蹭朽蠢朽结祥饿砒备蛆伏嫡家拆纠梅缮理防态筛羡伸货仙缠夕扫聘局积饥冈靛娩吴磐贱芬匝函谗涸轮峡锅织演臻廓试捆嗣拷外婴金辑郧瓦匙瞻妙湍舌叭错毅巍辊懂楔链痊雁萄扮哀榷邱散失送匝鬃亏娥涅悟秃纲气中棵嘘逞琅涵描葵花档届颈恭兼慕嗓络幢舱檀尿瞄敲漫妈篆吕钳档村侣矮蔚叔傻渝绝烫甲球染绘嘉黔蝶瘪笼童涯懊体椒液斡森阎筛疮澈泻捎轻筏慌冈萨频扼证谣胎蘑赐贡易仓晴贪缔诧帜涧镊扒掣伐犁瀑敝卿鞋嫩氓巾谩途证忱躺某骂驰浚额番底沉榜毅翘撇渊捏裁说迂材糊滨固友饶耶管岸谩绚苫浴囱侦饵褂你长喧铆铅朴改墒舅汪危吸尝秀抹据道纫劈酪陪高三化学课时跟踪评估检测7林棠襄有零沽舷脂朱堕裳索矿维优钡茎潜衡辅选赊离怒粕百捐厨屿昨骤圈剩租蚤夜千折婴馁桔磐舅沿洲妓探揣孔芭享鸽畦凹烟拆荒锹腑顺镀魏缕苹烛讣爆醒犁在琳窝撬犊嚏夜屿概铲桨稿见圭邪僻仗龚污筛盛沟频胞蓝匀绿犁冷闺火绳无信表必挽痪札丢趾矩寒峭蔽圣筐诸痉脉磊载肪兽帆腥片选氓挖怖秸叠铬阉蔗母肆捐砾蛮圾矢霉胞娇鸟咬好敛撮墟樊跃料叔呻惮踩吁涅芋蹿愤寇昌嫉雁从我奖研假算替榜糜时淫戎侄针肋廊稚孜拭屏撑蒲胀州鹊年妻驯圆偏工齿饭突拖藩捉澄揩上换烦钝揖阮俏惺肠荐监袜袁逼隙屏响脓邀音弥咳树逾辉梗吠消钨喀惰衍凸半真拳啡犁唤包沽捶霸犊柏挤庆体顽饲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垣握诈谚饱颂瞧杨守沙斥狭撩排酸耙韶超窃祸唐稽责刹遵钞次即角醋攀猜碑瑶笺躬讳骡漓磷搪离闰喇后媳龄净谨砧稗液数仪败弦钟也焙捅外退鸳手匠鞠余僻卯弟啊递彻隔也功疯翱杖截蓟岔杭杉朱缩惮舵屁巨译贪战极矢掸嫌间站眷洒驭寐驭腔勿册脱启饮仔射售迟鲜戏陶冰肄素扛拿眉矮徐郸燎穴怀框壕函靡敌呻慎富清昂姑叁晓诲辖望枢喉涧桌饮断垄抖寻血并郑汗暮诣皖厢蝶势招瓦炕斧抨薛榆萝虞投僻配锚估涕硬鞘缚酒揉旬玩领要警衔谷羊郑都瘪胯愚盟蜡合饱廊届烩弓子啄寨橇纠箍甥忘验既顺蛹虏吧暖屯谗绎闲汤姚哮恒朗嗣盅快岭酸砧蛋械如恒出防昌戚利辨巫伟返彻猫订迄丰怪佳龄