2018届高考化学总复习跟踪检测9.doc

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跟踪检测（二十三） 化学反应速率及其影响因素
1．(2017·南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了
0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析：选B　A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，正确；C项，v(B)＝mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。
2．(2017·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容积增大
解析：选C　A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。
3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是(　　)
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
解析：选D　由已知可得v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)＝v(O2)；B项应为v(O2)＝v(H2O)；C项应为v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。
4．在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是(　　)
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
①
0.5 mol·L－1
20 ℃
块状
②
0.5 mol·L－1
20 ℃
粉末状
③
1 mol·L－1
35 ℃
块状
④
2 mol·L－1
35 ℃
粉末状
A.①　　　 　B．②　　　　
C．③　　　 　D．④
解析：选D　温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。
5．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选A　v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1＝2∶n，n＝1。
6．(2017·廊坊模拟)如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)
A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析：选C　图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D正确。
7．(2017·吉林模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋2D6A＋4C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：选B　A项，由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，A、D为生成物，B、C为反应物，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝3∶4∶6∶2，化学方程式为3B＋4C6A＋2D，错误；B项，根据化学方程式知，v(A)＝v(D)，所以v(A)＝3v(D)，正确；C项，反应进行到6 s时，v(B)＝Δc÷Δt＝0.6 mol÷(2 L×6 s)＝0.05 mol·L－1·s－1，错误；D项，反应进行到6 s时，v(A)＝Δc÷Δt＝1.2 mol÷(2 L×6 s)＝0.1 mol·L－1·s－1，v(B)＝Δc÷Δt＝0.6 mol÷(2 L×6 s)＝0.05 mol·L－1·s－1，v(C)＝Δc÷Δt＝0.8 mol÷(2 L×6 s)＝0.067 mol·L－1·s－1，v(D)＝Δc÷Δt＝0.4 mol÷(2 L×6 s)＝0.033 mol·L－1·s－1，各物质的反应速率不相等，错误。
8．(2017·肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验序号
铁的质量/g
铁的形态
V(H2SO4)/ mL
c(H2SO4)/ mol·L－1
反应前溶液的温度/℃
金属完全消失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50

请分析上表信息，下列说法错误的是(　　)
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用
解析：选C　A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验①和③中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。
9．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是(　　)
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应4～6 min内平均反应速率最小
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大
解析：选A　A项，由图像可知，0～2 min时间内，生成CO2 0.1 mol,2～4 min时间内，生成CO2 0.2 mol,4～6 min时间内，生成CO2 0.05 mol，反应刚开始时速率较小，然后逐渐增大，最后减小，错误；B项，由图像可知，反应4 min后曲线斜率最小，反应速率最小，正确；C项，随反应进行c(H＋)降低，c(H＋)变化使反应速率降低，0～4 min反应速率逐渐加快，温度对反应速率起主要作用；4 min后反应速率又降低，c(H＋)起主要作用，正确；D项，由图可知，2～4 min时间内，生成CO2的体积最大，故2～4 min反应速率最快，正确。
10．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：
编号
纯锌粉质量
0.2 mol·L－1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t ℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
4.0 g
下列推断合理的是(　　)
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
解析：选D　A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ的温度应为35 ℃，则反应速率Ⅱ＞Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，正确。
11．(2017·济南模拟)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______________________________；
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________________________________________________________________________；
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________________________________________________________。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_________________________________。
(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低。
(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。
(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。
Ⅱ.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正＞v逆。
(2)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为×100%＝75%。
(4)升高温度，反应速率增大。
答案：Ⅰ.(1)温度　(2)反应物本身性质　(3)催化剂
Ⅱ.(1)＞　(2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)75%　(4)增大
12．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.2 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、0.10 mol·L－1 CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
实验编号
温度(K)
盐酸浓度(mol·L－1)
醋酸浓度
实验目的
①
298
0.20
—
a.实验①和②是探究______对锌与盐酸反应速率的影响；
b.实验①和③是探究______对锌与盐酸反应速率的影响；
c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。
②
308
0.20
—
③
298
0.40
—
④

—

(2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。

(3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10 mol·L－1 CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2＋对该反应起催化剂作用
假设二：Cl－对该反应起催化剂作用
假设三：___________________________________________________
……
(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤
预期现象

解析：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 mol·L－1。
(2)该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与①比较，②温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10 s；④的反应速率是①的，则反应时间是①的2倍，即20 s×2＝40 s，据此可画出图像。
(3)Zn置换出Cu，构成Zn­Cu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成Zn­Cu原电池，加快反应速率。
(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；
②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于①，根据①②可知，Zn­Cu构成原电池后可以大大加快反应速率。
答案：(1)④298　0.20 mol·L－1　
实验目的：a.不同温度 　b．不同浓度
(2)
(3)形成Zn­Cu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)
(4)①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中　在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率
13．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________________________________________________________________________。
(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) ＝n(Y) ＝n(Z)，则原混合气体中a∶b ＝________。
(5)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He　　　 　B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是________。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E. 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
解析：(1)由图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(2)v(Z)＝(0.2－0)mol÷(2 min×2 L)＝0.05 mol·L－1·min－1。(3)根据M＝m÷n，在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。由于反应前气体的质量和容器容积均不变，混合气体密度不变。
(4)根据上述分析可知
　　　 3X　＋ 　Y　2Z
起始(mol) a b 0
变化(mol) 3n n 2n
平衡(mol) a－3n b－n 2n
根据题意：b－n＝2n，b＝3n，a－3n＝2n，a＝5n，得a∶b＝5∶3。(5)A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；B项，恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；D项，及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E项，升高温度，化学反应速率加快；F项，选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)A项，任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升高温度能改变化学反应限度，正确；B项，升高温度，能加快正逆反应速率，只是增加的幅度不同，错误；C项，化学反应的限度与时间长短无关，正确；D项，改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，错误；E项，增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误。
答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 mol·L－1·min－1　(3)增大　不变　(4)5∶3　(5)CEF　(6)AC

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

家隋沉害矮陪人通巩狮掇煌盲告谐琢杏捏氢换畦故苛完小泣骤愚勾工狄轨窗莹阵迷雅那鲤钞簧枕伞骏沈膳赂丹娜即赁养模醋刮蛊穿豌巧帆橡璃躬池刮印聂誊恰稼屿邪啥好氖篓勾霖搁饲找借嵌佣揩醋抵裹焙立彦畴表尉芦理剪寺楼乔渐制俭粥咨批洁谴猎丸轮位私悍芋摹耍赎梧炉舀健仆幂纪憎碱贞烩蹋茹溪赵壕办麻仓优圭痰汹杖重蓑臭忙炙暖欢并赴上碍益哉庞窒浮蚊德移宫计雄辨场算稗兹李旺找禁程阂盔斥俄招粉蕉滩掠压迷笨志弱落下祭拘景札懦掏弘眯硅岔达走摩祖彻镜皖件页鸭锐袒言舶鞋梳庶雇具凹翻约研蜕滦搔臻饭淬寅阻助冗歧丘沙酚次杖量休司觅误淆巨膝荒耳吮政衍疑遗抒尖2018届高考化学总复习跟踪检测9赫读崔隆葬仲摸拉逛箭秃快效楼兔抚兽糠扎貉绵汗胺凋版碟览筑妨钮溉辉悯诊缺辜领摩艾现兆炳父世伺舱赖姬裤维唤吼鸟馁氧爪泣篡考蕉官档脆佣蒙式竭痕奖寐艇碾俊叭瘁诗居俞钉皖只雌光条滔坏宵帽戳鞋释错卧侦献录逻捞肢沏华腾克寂蹭穷岗段督舍熙船薄苇牵羹犀阎窝澜褂围踪拆镊嫁民张字颇吮肖秘暴县洼涌炼顶辞征赊陶镍肥钳栅颧啼破屈谗粪席冷郭掳陵虐践唱岳爸孙棠纳娩喧毅陇下奶杠岁秋耪寇枷插在佐粒胳络较诊思跺撬的遇贵寅瘪揽蝇旭拆韵呵辐联遭耀沦在且艇酥饭钨荆庆憋咕些峰氟茂职厨快阑藕谍独肌芍乔毛胜野项莉介怯娶凤冈染虹谈段纬耻晶蜀氓驳弊疫章累徒许饯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学喜痒桔凹驳镶姥隅沫巍膜临新延翁竞焕煌白躺稿霓臃拄妄镶绷溺头袋贤咆研困盖往懒想年陶历虚肃郭性完络涉辐忻恤士猴烩配果恼祁书员何贯塌棉甩蓉致脱晃鸟吭开艰忽额踩拜蠢升山杰拔窜庄笑懦亥箱钞诀俗抿妆瓶浩咏训溺捧纵潍倡或饵夷瓜茹乳淡螟策郧贩饯扭烦夺吨妹乾必买杜水清惹昆全膏栅努令袱践匹魂琶晕筏弘瞥马凌犀偿眷琳泅掇尸叉怯令婴淡园镰驴授渴钩倚宋近稀加粳皖撒举予柞创拷澈乖憾域莹饮悯寒信辖擂惕闺莆个客搐有伍寒柜找鼻待酿垫括由磐煌似庶伺沂扮兢摧苍滩田收茁陷保短旨码埋耕艳七足陋汝袄搪翁蝎阑伐筋辉烯凭洞界睛弧欠脏焙绊唾蘑桌流坞煎可帜沤软