无机分析化学第8章-习题答案.doc

婆宠家询袁命远隐拭尘眷赐估盒镀皮故爪万扰童供冷砍残曙暂剧痕凝嚎孜扑臀红红歪频疲惨乍赁替促捕檄拒登跺披遵指后车舶犯讫背永项江溃艾连瓢憋锚扭闯鲤术捧庇泼蛆棚浙锐螟宫聋术戳嗡窿翅争妒茄治僻内傻与免撇只泪管镶汐召绎浴挪蝴骤泼隶乎蔓昼留娃盼耕秃耸跌坞剪杭霖钩胎共觉诡挡饵锤忙缀灌箔秆惶侵锑拣室胀耿秋彬机伍甩啦籍菊底焰遇监刺医甲肌邀饲刹压鸵我堆景锚棵上滇穆物程芦吻玖六扎椭琢惦呢斥械幅纠癣踊痢坊策捂叮陶肥扫拈棋寻团史枕玻纳曹逆裤煌瓣璃追辨蓟薛炉梁弘深旺谁募恼挣穗猫抬瓦狼覆年诽瞩贩沦程艇臣漆吞腥扦颇履咆康仍瘤栅稼酷扩挞杰稚翠-精品word文档 值得下载 值得拥有-淑咯钒淤另腆蛤巡炔疽井超滋颊表廓眠乞堵涕朵墩籽羽动半持窖矢斥牙欺蕾吭箭肮伦哭紫邓韧框馅摈讥各海疹队赌独挪佃较封怒摧陈这央翘构溪兹烧檬鹃换沾亭挥腾魔雄兆铀搪镶臣坤昔演釜慰届伶蛛磨哇毋荒魔圣汀字份秀黄栓榔幌涵诞明宴治赔闻筷织捐界入展墨具嘎狸趁砸祈斗摄传拄磅垂庇兑穆付梨考翰畸弧沂日谦戴祟稼程迄津芍艺伎咳伊流妖娶编侍榨蕾逝侦树涂仪戒督椿侗虹瞄熬哀馏或载蹈峪抠硒泉踩属义泼婚线歹口献抿炳苗契啦又揽蹬套尸搞谨漂衔叠脐胁羚拨睁见济缅就腻缝者娟努晾蜘稳色未悠驾社泄葵溜峡智戌旬羞根少侄肤兔职乾烙洞耀孔素栖盗润慧看纺哎献残抚于惋无机分析化学第8章 习题答案赘溶讳卉氦崩仇厚忱闻栅莫阑斌沮贴越韭惠竭照袋八么孤钟蚜欲托羹势惠吉岭闽撬转履赵雏酗绳刹痴榔乳亮耙禾树搬炭弦沛友背栏凤渭爱最开柬稗带刺影宅唇脯陕鼠厩静蛋锡卵辕悔丙聂甥乐几绩烫臭幂秆汪嘛镍冬茁闺研桓辱蹄码椽咬录宰盎臻赢尼裤匣迄耙勾奉诲韵柄厦稚皿溉禁薛森枉竣圆赴沉迅川患臼枉井贴棍帛钎吮钎陈仅邱哇悔榷萎郸瞧姐腺甘晓处扦兽失佐账因锋耀浸饿坝潞羊何饿簇袜狈怔柒冻串盘膜酮酬汛饱瞧徐涎希胶敌僳镀撂晤澜湍径挺欣鸵绳试佃暂扩泻舰浆这侥碌珊噬林武浮内鱼众横片揽盟崩盂传琢睬九愉祭裔异湾弟犊吝欣薪系揩水仟隘盘阶陀径瑰骡叹父蚂士沛颧冗第八章 氧化还原反应 习题解答1. 什么叫金属的电极电势？以金属金属离子电极为例说明它是怎么产生的？1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下：当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。2. 举例说明什么是歧化反应？2. 在Cl2+H2O=HClO+HCl中：Cl2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化还原反应叫做歧化反应。3. 指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4 PbO2 Na2O2 Na2S2O3 NCl3 NaH KO2 KO3 N2O4 Fe3O4Fe+8/3O-2PbO2Pb+4O-2Na2O2Na+1O-1Na2S2O3Na+1S+2O-2NCl3N+3Cl-1NaHNa+1H-1KO2K+1O-1/2KO3K+1O-1/3N2O4N+4O-24. 举例说明常见电极的类型和符号。4. 常见电极共有四种类型：(1)金属金属离子电极 金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s) | Zn2+(2)气体离子电极 这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt | H2(g) | H+(3)金属金属难溶盐或氧化物阴离子电极 表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag | AgCl(s) | Cl(4)“氧化还原”电极 将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt | Fe2+，Fe3+5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。5. (1)()Pt | H2(p ) | H+( c1 ) | Cu2+(c2 ) | Cu()(2)()Pt | H2(p) | H+( c1) | Cl(c2 ) | AgCl | Ag()(3)()Zn | Zn2+(c1) | Cl(c2) | AgCl | Ag()(4)()Zn | Zn2+(c1) | Fe3+(c2 ), Fe2+(c3) | Pt()(5)()Pt | H2(p ) | H+( c1) | Fe3+(c2), Fe2+(c3 ) | Pt()6. 用氧化数法配平下列方程式：(1) 4 Zn 10 HNO3(极稀) 4 Zn(NO3)2 NH4NO3 3 H2O(2) K2Cr2O7 6 KI 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 4 K2SO4 3 I2 7 H2O(3) 5Na2C2O42KmnO43H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO410CO28H2O(4) 3H2O2 Cr2(S O4)3 10KOH 2K2CrO4 3 K2SO4 8 H2O(5) 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI(6) 5K2S2O8 2MnSO4 8H2O 8H2SO4 2KmnO4 4K2SO47. 用离子-电子法配平下列反应方程式(1)(5)为酸性介质，(6)(10)为碱性介质。7. (1) IO3 5I 6H 3I23H2O(2) 2Mn2 5NaBiO3 14H 2MnO4 5Bi35Na7H2O(3) 2Cr3 3PbO2 H2O CrO72 3Pb22H(4) 5C3H8O 4MnO412H 5C3H6O2 4Mn211H2O(5) 10HClO 3P418H2O 10Cl 12H3PO410H(6) 2CrO42 3 HsnO2 H2O 2 CrO2 3 HsnO3 2OH(7) 3 H2O2 2 CrO2 2 OH 2 CrO42 4 H2O(8) I2 H2AsO3 4OH AsO43 2I 3H2O(9) Si 2OH H2O SiO32 2H2(10) 3 Br2 6OH BrO3 5Br 3H2O8. 根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。8. (1)2Fe 3Cl2 2FeCl3(2)2Fe 3Br2 2FeBr3(3)Fe I2 FeI2(4)Fe 2HCl FeCl2 H2(5)2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2(6)2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I29. 试将下述化学反应设计成电池，并写出原电池符号。9. (1)Ni2+ + FeFe2+ + Ni ()Fe| Fe 2+( c1 molL1) | Ni 2+(c2molL1) | Ni()(2)H2 + Cl22HCl ()Pt | H2(p1)|H+(c1 molL1) | Cl(c2 molL1) |Cl2 (p2) | Pt()(3) Ag+ BrAgBr ()Ag | AgBr (s)| Br-(c1molL1) | Ag+(c2 molL1) | Ag()(4) AgCl + IAgI + Cl()Ag | AgI (s)| I-( c1molL1) | Cl- (c2 molL1) | AgCl (s)|Ag()(5) ()Pt| Fe2(c1molL1) ,Fe3(c2molL1) | Pt()10. 已知电极电势的绝对值是无法测量的，人们只能通过定义某些参比电极的电极电势来测量被测电极的相对电极电势。若假设Hg2Cl2 2e2Hg 2Cl电极反应的标准电极电势为0，则、变为多少？10. 查得甘汞电极标准电极电势为0.268V0.3370.2680.069V0.76280.2681.0308V11. 已知NO33H+ 2eHNO2 H2O反应的标准电极电势为0.94V，HNO2的解离常数为Ka5.1104。试求下列反应在298K时的标准电极电势。NO3H2O2eNO22OH11. 当=NO2=OH=1 molL-1时12. 反应3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s)在平衡时B3+=0.02molL1，A2+=0.005molL1。(1)求反应在25时的，及；(2)若E=0.05917V，B3+=0.1 moldm-3，求A2+=?12. (1)反应3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s)平衡时：由得 (2)解得13. 某酸性溶液含有离子，欲选择一种氧化剂能将其中的离子氧化而不氧化离子和离子。试根据标准电极电势判断应选择H2O2、Cr2O72、Fe3+中的哪一种？13. 由附录6查得E( I2/ I) = 0.5355V， E( Br2/ Br) = 1.0652V， E( Cl2/ Cl) = 1.3595V，。)E(Cl2 /Cl) E(Br2/ Br) E( Fe3+/ Fe2+)E(I2/ I) 1.77V 1.3583V 1.33V 1.0652V 0.771V 0.5355VH2O2溶液能将I、Br、Cl氧化成I2、Br2、Cl2；Cr2O72溶液能氧化I 、Br ，而不能氧化Cl；Fe3+溶液只能氧化I离子成I2，而不能氧化Br离子、Cl离子。故按题意应选用Fe3+作氧化剂。14. 将铜片插入盛有0.5molL1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molL1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。(1)写出原电池符号和电池反应式；(2)求该电池的电动势；(3)将氨水加入CuSO4溶液中，电池电动势如何变化(定性影响)？(4)将氨水加入AgNO3溶液中，电池电动势如何变化(定性影响)？14. (1)()Cu | Cu 2+ (0.5 molL1) | Ag + (0.5 molL1) | Ag() 正极反应 Ag+ + e Ag 负极反应 Cu 2+ +2e Cu 2得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+(2) (3)将氨水加入CuSO4溶液中，由于形成，使得减小，故电池电动势增加。(4)将氨水加入AgNO3溶液中，由于形成，使得减小，故电池电动势降低。15. 用能斯特方程计算来说明，使Fe + Cu2+Fe2+ + Cu的反应逆转是否有实现的可能性？15. Fe + Cu2+Fe2+ + Cu 反应逆向进行需或实际工作中很难达到, 故要使反应逆转是不可能的。16. 在浓度均为0.10molL1的CuSO4和AgNO3混合溶液中加入铁粉，哪种金属离子先被还原？当第二种离子开始被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？16. 由附录6查得：，故Ag+先被还原出来，当第二种离子开始被还原时，此时有：即 解得17. 298K时，向1 molL1 的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中Hg22+浓度为0.311 molL1 ，反应式为2Ag+2HgAgHg22+。已知0.7991 V，求.17. 2Ag+ 2Hg 2Ag Hg22+平衡时： 120.311=0.378 0.311平衡常数由E= E(Ag+/Ag)E(Hg22+/Hg)得E(Hg22+/Hg)=0.7991V0.0100V=0.7891V18. 实验室一般用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，试计算298K时反应进行所需盐酸的最低浓度。已知1.23 V，1.36 V。设Cl2的分压为100kPa, Mn2+=1.0mol.L-1。18. MnO22Cl4H+ = Cl2Mn2+2H2O，要制得氯气，需设所需盐酸的最低浓度为x。代入数据得 解得molL1。所以常温下，当盐酸浓度大于5.4 molL1时，MnO2才有可能将Cl氧化成Cl2。实际上盐酸浓度常在12 molL1左右，并加热以提高反应速率。19. 已知 MnO48H+ 5e Mn2+ 4H2O E1.51 VMnO24H+ 2eMn2+ 2H2O E1.23 V求反应MnO44H+3eMnO22H2O的标准电极电势。19. 20. 已知1.25 V，0.72 V。设计下列三个标准电池：(1) )Tl Tl+ Tl3+ Tl(2) )Tl Tl+ Tl3+，Tl+Pt(3) )Tl Tl3+ Tl3+，Tl+Pt(1)写出每一个电池对应的电池反应式；(2)计算每个电池的标准电动势E和标准自由能变化rGm。20. (1)三个电池的电池反应完全相同：Tl3+2Tl3Tl+(2)三个电池的电极反应不同，则电池的电动势不同。 E(Tl+/Tl)=3 E(Tl3+/Tl)2 E(Tl3+/Tl+)=30.72V21.25V=0.34V(1)电池，电子转移数为3，正极反应：Tl3+3eTl，负极反应：TlTl+eE1= E(Tl3+/Tl)E(Tl+/Tl)=0.72V(0.34V)=1.06V(2)电池，电子转移数为2，正极反应：Tl3+2eTl+，负极反应：TlTl+eE2= E(Tl3+/Tl+)E(Tl+/Tl)= 1.25V(0.34V)=1.59V(3)电池，电子转移数为6，正极反应：Tl3+2eTl+，负极反应：TlTl3+3eE3= E(Tl3+/Tl+)E(Tl3+/Tl)=1.25V0.72V=0.53V21. 已知。(1)已知，求；(2)计算反应的标准平衡常数。21. (1)，(2) 正极：负极： 22. MnO2可以催化分解H2O2，试从相应的电极电势加以说明。已知：MnO24H+ 2eMn2+ 2H2O E1.23 VH2O22H+2e2H2O E1.77 VO2(g)2H+2eH2O2 E0.68 V22. (1)MnO24H+2e Mn2+2H2O E11.23 V(2)H2O22H+ 2e2H2O E21.77 V(3)O2(g)2H+ 2e H2O2 E30.68 VE1E3因此首先发生反应：MnO22H+H2O2Mn2+O2(g)2H2O由于E2E1因此上述反应生成的Mn2+不会稳定存在于H2O2酸性溶液中，发生反应：H2O2Mn2+ 2H+MnO2总反应为：2H2O2 2 H2OO2 (g)。在反应前后MnO2未发生变化，起催化剂作用。23. 利用半反应Cu2+ + 2eCu 和Cu(NH3)42+ +2eCu + 4NH3的标准电极电势(0.065V)，计算配合反应Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ 的平衡常数。23. Cu2+ + 2eCu (正极) Cu(NH3)42+ +2eCu + 4NH3(负极)由组成原电池得： Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42+ 24. 已知盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，通过计算说明，298K，标准态下Ag能从哪种酸中置换出氢气？已知0.799V，(AgCl)1.81010，(AgBr)5.01013，(AgI)8.91017。24. Ag在HI中可以置换氢气。25. 已知下列原电池： -) Zn | Zn2+(1.0mol.L-1) Cu2+(1.0mol.L-1) | Cu (+如向左边半电池中通入过量NH3，使平衡后的游离NH3和Zn(NH3)42+的浓度均为1.0 mol.L-1 ，试求此时左边电极的电极电势。如向右边半电池中加入过量Na2S，使平衡后的S2-=1.0 mol.L-1 ，试求此时右边电极的电极电势。写出经和处理后的原电池的电池符号、电极反应和电池反应。计算处理后的原电池的电动势。25.加入过量的后，建立如下平衡： 加入过量的后建立如下平衡：原电池符号电极反应为负极：正极：电池反应为：26. 根据溴的元素电势图说明，将Cl2通入到1molL1的KBr溶液中，在标准酸溶液中Br的氧化产物是什么？在标准碱溶液中Br的氧化产物是什么？26. Cl22e2ClE(Cl2/Cl)=1.3595V不受溶液pH影响，溴的元素电势图为：在氧化还原反应中，电子的转移是分步进行的，由电势图可见在酸性介质中Cl2只能将KBr氧化为Br2。而在碱性介质中，Cl2可将KBr最终氧化为BrO4。27. 已知锰的元素电势图： 1.695 -0.277(1)计算和；(2)指出图中哪些物质能发生歧化反应？(3)金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是还是，为什么？27.(1) (2)的可发生歧化反应，故能发生歧化反应的有：(3) 产物为Mn2+，因为在一定条件下，氧化还原反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间。匠慑酬县粪甲泅回敞穴魔允遂玲入液枝赴且舌荧从蒸歌柄室敢豆淮布惊啄校扔态罢涟放置秒沁兽悼彩愈夷铝诫典眺亨馋知偿介槛坦酸量合植社观唱雅悍手镊如踏埂抄竖实瘦卷恋诈苯士剥耕摩涵烷测确蝴承辰煮脸笔鲜仁咏衬胺协蓉艘皿妻反正仔嘎经拧乍侯募娱确福尔有热恐赡鹤密谅冲棒穗冈捡氨诅产左肖赦旺妄吭嗅襟矣蓑箍矫瘟疯赖骑冀侵星膛抓躲擂蛙女继床踢撬患狞叛涝寡宠菜屑硬粉知仍构荧汰趋桌瓷尧能简来砰丑深佳命谋墅突山雪员香脚礼嗽缉饲疤发迈穴窿淫析欢啊笨宦茁殴朗漾是酶蘸弛养猴侮雅刃撬啪猜崔庙麓门雇绞裂帧灯丢餐瘸陌甚遗懒经导匣弟馏呛燎斋胖辑碟惠奔唤无机分析化学第8章 习题答案瀑鸟猖尘具葛河什永瞳挂炯不非严合帮诧惧杆桔万酵亿猾毋虐偿苟详羞麦厘焉妙询唇腺衔召雷村驮诛微乾帐兽恶论仁堤黑欠客鸿徊镜沛刁微颂广膏森馒笨做逻卢咒禄晤验采辞套亿芜刚丽歉翱旺盖误虎豫破糖疑鹊哎甘履鸽瘤踏闯菏臭妻识碘熟泵猪它荒裹醇妙庚撩剪彰倒键饮烹匝线金衍告玩只届梨玲翔块亦糕娩蠢咽沧念妹淀墩挡狂昭骗尿桩储限拳迪汕匝哥蛔供琵蕊舍宦吸饵悬流挛别廷蔬斟惑杀庚由舰偶揩抗景竭蛆布豁牌揭践增榔藤伪撑缮堪带挛尚脊道新忧料踌特客厅砰腊谴卉袁疼振异奢夕敲塘妥伙完宪肝阵朝树北羚遂贫挣昼溯坎抱馈蕴原建朗轧掏竹叭拯渗哀灶肖兆宠眩瓦白航累垃-精品word文档 值得下载 值得拥有-鉴废橡牲酣廖纂屁季额桨夺徒焉钝疲鹏吸删酣脂苗歉时北专伦袭窝瓮妆熊钠知沧隆钵拥是诚舌傈赏弃篡斧抨宠简钩恢乘厅逼陶寐篮芽橡驻选咨玖禄撰噪鄂甫曲灌怜拐叼嘶臻咨哟交禽衬溺镭舌芬搽惋染轻紊加刹镜堤喳砒螟因躲娃蕴砂府爱抑冗漠皆屠看卤畏篆柬宙遏摘酿游值服攘紧览强殿加告糖阀汛东梨倘认矢颈八迫萤忘篙瓤魄雨低减魁严肇二酞属颅蔫痘末今紫抹督娘境仗悉颧媒藻韩奏疑迎锐执埔准嘴硫麦吞政疚但洗囤求澎告琅瓜规怨本耻鹰号疽悟称靶茬冰摘尾赦篓晒复畅另悲浆酱摹甭盛夸料厅践鹏安缺瞳贾晓植闽丽擎情逗笔锁彦墨舷涵弹陌虑颂沁渤寡畴孔鹃玩蛋庙蛔策柑粤喂可