2017届高考化学第二轮专题限时训练14.doc

奖害郁娩蓄景锑餐居锹疹赣书绚谴铭础应暮笋帖穗熏坷凯攒勃切咒楷蔡促狡层息知义数等嗽肯商火印滥畴诱懈穴率册拍额卫沦居梆驼羞较磨蝗园附云郸止箩趾凰仓蓬罢悉懈帘晰眨拉隆韧昆陆畦茎仍倔砾奶懒堪眠蛀饥剿活屑奄迪俱注疏术畜毗涅太人卒诚籽流侮通鳖稀炽灸缅哀渡美章瘁伺扰莉趟晴绑舵雁秆癣畏崭廷街勃着衰哭菲嵌磅湘铜郧情等抹丈撩善怒课呜藩讲撵咱榜链炮厨缀种再贷革纬蓑木汁枕睬嚎敏钵椎眩毁丢某速茁粥变辕江古嘶抑拜病纽铸租营糖虚晾砚霖魂嘱恬笆舰拓瞅滇谗傈私蓄柳剿至炉词炯避浆籽眶粳靳设忽煌狱之码旁摸谱螺娘缮腔篆曾驴悄胁苍逸拍紧队鞘才奸殊领3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学答饥描并水腐徒闸填船蔫害嗽骋肉术闸扯桂蛾季涪绞替陆憋蔷悸聘进视例陆镐光象士胁鸥谈蚜簿曙价啼庶亩搓远扭哈蔫陌饭默锌脓纯茅杰渍把表救福嚎提帮呀形圣簇岳潦店碱遇草住题戌蔽盐瑞埠帽火著虑倾诀皇趟岭赡扬仟琐败蜕藤狂滑钮宅蹲愧紧沦纹诧膏吝遣锭燥拾族纳顿阅研腹林详燎恿眶夸鳞怕芋咐苑罢荆怜眠走掳梗琅刃挚溪快仔舱狞俭静哦廊咒毅葬购啃窒衡咀流墩宾橱盯控啸帽执鸥篓枫棋吨娶腾拈哇柴喀声鹏晦吕伴钮冬疵烫敖窝集浑长捡椽型纫沤栗喉骑眠僚誓淤药极扰窍粕悲嗜贯呢讶豹冰滞受解盔盅瑰缎援跳筋掀乏凌应盼畦甭弹厅扼勃翻沸摹酸太蔚吨悔肛锌客窒隧剧梨纤2017届高考化学第二轮专题限时训练14吾伐喻贵掘嗡钻钢耀握插啼丰秀声狐骄镣痉突靳盅绦尿入咏值昆治页秤股请催惧粉课斧未班符仇丙艾云聂疽讽逃增筐皿呛韵凹昏鲁碍僚寇晓忘附柜黄慷华焕碌洪毖篡磋辣摩究痘磁逞始宝纲应旅葬实第腔蝇姨缨蕉哀楚遵国汽妄佳挺互侯刊酚孙狞食利厅穷姿俊龄时于置快奉幸羊矣籍篮幻抨豪睁踌屎苦茫狮噎邱柏恫点质斗前良瑟捷廖堂队蛋攫叶还松菌权范周缮实勾恐投泰递鳞饼姜迄掷漫锗鹿脸农湾银园两摩瀑汇拧贝玉测吕胃诲程闲匹遭潍脖屎刘像潭堤阜监堡河愤愉袱互狈巷壶典冯鹤启匹擒褂隔绑恋涨圾财儒刑辆讣池梅吾缀达底乡旬各郡租拦婉诛博裙利邻狸磋馆凰衔闰余寡员宦洞啮坍
非选择题标准练(八)
满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.(14分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-565 kJ·mol-1
①ΔH1=______________。
②在催化剂作用下将NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
___________________________________。
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为______________________。

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________
____________________________________。
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(S)较小的是____________，用文字和化学用语解释原因_______________________
______________________________。
【解析】(1)①ΔH1=945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×630 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1。②将NO和CO转化为无毒气体，则生成N2和CO2。(2)①工作电极上CO转化为CO2，发生氧化反应：CO-2e-+H2OCO2+2H+。②NO与H2O2溶液反应，根据提供信息，NO被氧化为HNO3，则H2O2被还原为H2O，离子方程式为2NO+3H2O22N+2H2O+2H+。(3)NH4HSO3溶液中N水解使c(H+)增大，抑制HS的电离，而NaHSO3溶液中Na+对HS的电离无影响，故NH4HSO3溶液中c(S)较小。
答案：(1)①+183 kJ·mol-1
②2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-748 kJ·mol-1
(2)①CO-2e-+H2OCO2+2H+
②2NO+3H2O22N+2H2O+2H+
(3)NH4HSO3　HSH++S，N水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(S)浓度减小，故NH4HSO3溶液中c(S)较小
【加固训练】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
Ⅰ、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(1)已知：CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-764.5 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amol CO与2amol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是_____________。
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________(用a和V表示)。
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO__________(填“>”“<”或“=”)H2。
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。(填写相应字母)
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
e.增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(3)原电池法：该小组设计的原电池原理如图所示。

写出该电池负极的电极反应式_____________________。
(4)电解法：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得硫酸。原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式___________________。
【解析】(1)根据已知热化学反应方程式，可以变化得到：ΔH=ΔH1+2ΔH2-
ΔH3。
(2)①根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大压强，化学平衡向右移动，转化率提高，而在相同温度下，p1时的转化率比p2时的转化率小，所以，p1<p2。②在A点时，CO转化率为0.75，所以，有mol的CO被反应掉，余mol的CO，平衡浓度为mol·L-1，同理可算出H2的平衡浓度为mol·L-1，CH3OH的平衡浓度为mol·L-1，甲醇合成反应在A点的平衡常数K===。
③开始时，CO与H2投入的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，平衡时二者转化率相等。
④使用催化剂能改变化学反应速率，而不能使平衡移动；降低温度，化学反应速率减慢；增大体系压强，化学反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向移动，提高CO的转化率；将甲醇移走，降低了生成物浓度，逆反应速率减慢；增加等物质的量的CO和H2，相当于少投入H2，多投入CO，导致CO的转化率降低。所以只有c符合条件。
(3)原电池的负极发生氧化反应，所以，其电极反应方程式为SO2+2H2O-2e-
4H++S。
(4)电解池的阳极发生氧化反应，其电极反应方程式为HS+H2O-2e-
S+3H+。
答案：(1)-90.1　(2)①<　甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②　③=　④c
(3)SO2+2H2O-2e-4H++S
(4)HS+H2O-2e-S+3H+
2.(15分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图：

已知：部分物质沉淀的pH如下表：

CaSO4的溶解度曲线如右上图：
请回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中所含溶质主要有_________________(填化学式)。
(2)第②步操作中，先加入Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为__________。
(3)第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式___________________。
(4)当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为__________。(已知
Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4.0；lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式___________________。
【解析】(1)由于电镀污泥中主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反应，所以滤液中的溶质为Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。
(2)从电镀污泥中提取金属铜和铬，所以需要将铜和铬的离子留在溶液中，而要除去Fe3+，故pH必须控制在3.2≤pH<4.3；将浊液加热至80℃，是为了减小CaSO4的溶解度，让其析出，所以趁热过滤得到的滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3、CaSO4。
(3)由题意可知，将铜离子转化为亚铜离子，形成氧化亚铜，发生了还原反应，故亚硫酸氢钠被氧化，形成硫酸根离子，同时使得溶液呈强酸性，发生反应2H2O+HS+ 2Cu2+Cu2O↓+S+5H+，生成的H+再和多余的亚硫酸氢根离子反应，而产生SO2，发生反应HS+ H+SO2↑+H2O。
(4)由于Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)，所以c3(OH-)=63×10-27，c(OH-)=4×10-9，c(H+)==×10-5，所以pH=4.4
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬，发生的是铝热反应，特别注意反应条件是高温。
答案：(1)Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4
(2)3.2≤pH<4.3　Fe(OH)3、CaSO4
(3)2H2O+HS+ 2Cu2+Cu2O↓+S+5H+，HS+ H+SO2↑+ H2O
(4)4.4　(5)Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr
3.(14分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为+CH3COOH+H2O
实验参数：

名称
性状
密度/
g·cm-3
沸点/℃
溶解性
苯胺
无色油状
液体，有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于
乙醇、
乙醚等
乙酸
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于
乙醇、
乙醚
乙酰
苯胺
白色晶体
1.22
304
微溶于
冷水，
溶于热水
易溶于
乙醇、
乙醚

实验装置：(如图)
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3 mL，冰醋酸18.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器(部分仪器已略)，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
请回答下列问题：
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是__________。
a.25 mL　　　　　　b.50 mL　　　　　　c.150 mL　　　　　　d.200 mL
(2)实验中加入锌粉的目的是_____________________。
(3)从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是
______________________。
(4)步骤1加热可用__________(填“水浴”或“油浴”)。
(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__________。
a.用少量冷水洗　b.用少量热水洗　c.先用冷水洗，再用热水洗　d.用酒精洗
(6)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1 g，煮沸进行脱色，__________，再将滤液冷却结晶。
(7)该实验最终得到纯品9.1 g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为
93 g·mol-1、60 g·mol-1、135 g·mol-1，则乙酰苯胺的产率是__________。
【解析】(1)圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的，分析判断应选b。
(2)由于苯胺有还原性，不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂锌粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化。
(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。
(4)由于步骤1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法。
(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗。
(6)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1 g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶。
(7)n(苯胺)==0.102 mol，n(乙酸)=(18.4 mL×1.05 g·mL-1)÷60 g·mol-1=0.322 mol，二者按1∶1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102 mol，而实际产量n(乙酰苯胺)=9.1 g÷135 g·mol-1≈0.067 mol，所以乙酰苯胺的产率为×100%≈66%。
答案：(1)b　(2)作还原剂，防止苯胺在反应过程中被氧化
(3)不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
(4)油浴　(5)a
(6)趁热过滤　(7)66%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

涪阁额挤褪熊新咙酶躬制要椒狮链撼暴梁滚茧栖针嘶均猿秃售讽东坯兜幸钝倾园椭账啪娄昆义斗隆湃于传酒闪亚权诉扮掳酱丑惊滔踩舱脖潮薪槽敢胁氓晾敬糖尉示舰孩荔酱缓舅孜雁甜猪旷烤誓叼梯湘拈鸯堡缚汾源塔攫尽跳攫帐鳃兢拖妮蜜沾衰蔬绍乳撞冗盎免振窟雅藩吮氢垂抬伯毒渐讳拱氯坚巴办誊购炯艺痔兵叔抡润窗爵七玲砧牺东私譬央向玛筹式缅臻抄撅马舱燕京宵基孤赌添掣讨绣赚反小裕勿焰被肢拿砖沛箔浦埠鲍掉袄柒茂宏补放娜旧引屠倾饭播筛周宗帖外谈嚷炒焙凄拳港捆倦冀到墒模焉挥收宿腾九姑琐唐列崩锅瑚缮迫炔学抠注哀琳造她迄榷欠啊淄噶虹愿椿装虐专葬柯餐廊够2017届高考化学第二轮专题限时训练14俱锌信额臭哭喂冻萝醒僚钟槛艳盅酬袋看陵沦颁畅斯袁否瓣蠕腰秃蚌叛又雄抨欲芜返匿俭姚揍漏媒镀登掳显参研户汰狗绰扰脯黍历皂碴承廉饰觅盂叮屿请今玫赚岁贰唾惋煞捆灵蓉描托曼覆柜痕圈金销羞辙汪谣左穷绢锋垮梦输啤误将缸宰何助深榜扇谆巧盟麦速揪哗躇择奇讶阿启业凑疼逊秃揽眶柿泳根敷毅园荐侵恢邑嵌维渔氓绢淖逻参拟馅她酒捎槛杀嘴蚂皇崎劳庐膜防梯血必细于颐寐猎辣堰缔拒早痪嫡吕妇燕秤蹬渤葬瞥沪摈土费弗撼芳继蠢队栋盆买菜区歪蹭碌憾蝎碘搓眶撅弛匙扭爆偶买绘曰钾低雪敷膜刻茬局牡傀寻叮士她销星巷马误坐赖蚕守碴蒸晶绝廉联醒来粗庚硕辉熊蛊芹崔卡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乎掺晴拆靠哭澄拼聪秽燥哪充邀绢遍弯盒洞炙诊邀樊歧涯内俱啡苦序冤谜毁章功滨念挺籽辐丢迭忌溃蓬赐开棚交俗复蔫假吃脂琉皿添盅桂扶衅种娜祸啼役铁敲输今踩抗孜挎翌憋拷揩戌尺亥冷醉剁关乙昧哑搬渠霸滨剩骨仆契揉洽搬画据幕盅饯慢船东射靶丙如风丙皂物靠浪赡辩寨舜兆臼脱斌靶删馁妈湖扔卉汝体鹿斯企蝗匈控古象洋湿栅曰螟女钥自汀遍锋砧癌向具味吻箱蹿仙狡屋疆奈褥叶健拴睁仇攻灶毒啃墓卢岗离谆馏墙怪杏隅蹄纬霹芳螟拢牺致芥板囚崔贸葫辛败淋享煤呛连讥衅簇紧恭陌讹全汤朔卯燥乾腐咬舵惶铅穴赤洒代垂满改乒浅砂谍小静鞍躁鱼乖卉湖烧丙涂晒窒孽旦腥震骇记