高三化学课时同步复习跟踪检测7.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中．
答案：C
2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL.
答案：A
3．(2010·长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．只有③ B．④⑤
C．①②③ D．③④
解析：①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用HCl，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D.
答案：D
4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(　　)
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜．
答案：B
5.(2010·黄山高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)
A．原盐酸的浓度为0.10 mol/L
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L
解析：当V(NaOH)＝0时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol/L；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)．故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，
＝1×10－2 mol/L，解得V(NaOH)＝24.4 mL.
答案：A
6．(2010·银川模拟)以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

待测液
消耗标准盐酸
(0.10 mol/L)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液
＋10 mL水
V2 mL
③
敞开隔夜放置的
20 mLNaOH溶液
V3 mL

该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是(　　)
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用．
答案：B
7．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：多加一滴NaOH溶液时，
c(OH－)＝＝1×10－4 mol/L，
则c(H＋)＝1×10－10 mol/L.pH＝10.
答案：C
8．常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
解析：溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．
(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
解析：(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解．
(2)甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH大于4.4时溶液显黄色，在3.1～4.4为橙色，小于3.1为红色．当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分BaCO3与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高．
答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，pH范围呈碱性　(2)偏高
10．(12分)某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．
(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．
(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)滴定操作的顺序为：润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．
即B、D、C、E、A、F.
(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释．
(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高．
(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色．
答案：(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色
11．(14分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
(1)配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．
(2)用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加入至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
(4)过滤上述所得浊液．
(5)取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，左手______________，右手__________，眼睛_____________________．
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是__________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为________________________________________．
解析：⑤Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了.20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01× mol＝1.74×10－4 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：1.74×10－4×5 mol＝8.7×10－4 mol，原有Ba(OH)2：10×10－3 L×0.098 mol/L＝9.8×10－4 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(9.8－8.7)×10－4 mol＝1.1×10－4 mol，则n(CO2)＝1.1×10－4 mol，w(CO2)＝×100%＝0.025%.
答案：①B、D、E、F、G　②控制活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化　③0.098 mol/L　④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应　⑤0.025%
12．(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
实验次
序编号
盐酸溶液体积
V/mL
氢氧化钠溶液体积
V/mL
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL溶液，需用到的仪器是250 mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管．
(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断．
(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)相差超过1 mL，所以第三次数据不合理，应舍去．
(HCl)＝＝20.00 mL
c(NaOH)＝
＝0.402 0 mol·L－1
w(NaOH)＝
×100%＝98.05%.
答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)　(2)①碱式滴定管　②锥形瓶内溶液颜色的变化　溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原　(3)0.4020 mol·L－1　 98.05%

13．(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)．现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O.填空回答下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________．
A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)　 D．锥形瓶　 E．铁架台　 F．滴定管夹
G．烧杯　 H．白纸　 I．胶头滴管　 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)．根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)．
解析：(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案．
(3)酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色．
(4)俯视读得的数值偏小．
答案：(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显
(4)少　小

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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