高一化学氧化还原反应配平.doc

年级： 高一
教学课题
专题――－氧化还原反应的配平
教学
目标
考点：化合价升降和电子转移
方法：比较、归纳
重点
难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
教学过程
一、氧化还原反应方程式的配平
1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O

② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O

6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________

②　Zn+　H++　NO3－ —— Zn2++ NH4++ _________

③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平
① Clm+ OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O

② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习
① 　KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② 　MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③　FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
④ 　K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑤ 　P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
⑥　 BrO3－ + Br－+　______ —— Br2 + H2O
⑦　Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ —— CrO42－+ Cl－ + H2O
二、有关氧化还原反应的简单计算
1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。
2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。

主要类型：
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1

例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9

2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，
ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ）
A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1

3、氧化还原的顺序问题：
例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6

例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于　（　　）
A.0.0075 mol/L　　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　　D.0.08 mol/L

4、同种元素高价低价间氧化还原
例7、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－

例8： KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6．能从水溶液中还原6 mol H+的是( )
Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH- Ｃ. 6 mol I- Ｄ. 6 mol Li
7．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
9．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________

10．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，
试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）

11．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4

12.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．
（1）RO3n－中R元素的化合价是_______。（2）R元素的原子最外层的电子数是 。

12．已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少？

课后练习
1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为（ ）
A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2
2．与在酸性溶液中发生如下反应：
，则中M的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
3．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A． B． C． D．
4．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
5.阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有
性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。
6．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？