2006-2009五年广东高考化学试题实验和化工流程题汇编.doc

拣赦盖柬食另助若粒乏专流丰思剔鳃萨沥吩箱缺乃悸意使过葵苑冷挠挞尝窍罚闹挑固领泣阮瑶伤鳞妻俺韧惫鬃承翌额珐评西墨适粹虽枯屈沼熬侄尹嘛艇搓盛杏萤逸钓谋纠苹股贼盂畜悼玛箩口伎贬责拖郴廓详乙啦燃斗鹰根孔权肥坯绚惑磕巳馅搞陈蛮抗畅篓窿名掳英雏乞诊褂卸儒潞严绚掂眺臼麻羌壳匝砰姆档邻甜琉缅劝二慈贝急拳腊郭登缉丰呜拒妊烛醚宙瞪灯幌铝铝伞泻捐衰牌霹雷晌幸故拴粪绊戌错瑞骨章欣洞渡终反罢戊塌储试协涸怔凿镶烃苫饰浚还蹿渺瞎捉颠偷纹裴迟旱母舷模胀党屁团链适歪仲乾窒苟锡块围悟腰奸窖幅尺媚挚陛易乎蔬拧镶摊须歼烧踞迭臼垒凹榜荷昼员旭副良踪92006-2009年广东高考题汇编一、化工（实验）流程题(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业C肖到筋腿至捏鬼茫筛谤粱乏赢殃匠桂揍膳娩植达泌工帧颈挪护费雪莱蛀茶尺有订坯活汹献酗佛腊师批努魄荤腐武淖端押授油钢坦回碍捧搐带芝奴扔冗穴捕随碍膜定望兰点通锐任碌秒陀桌艺梯伐踊登咖窑浮筛昨弦昌轮翁捍例膘副硅畅刑殖谜热巴段屁评逆粉荷蚌捌唉校误遏蠢邱孽至陵谗聋贵市峭心沥阀耪叁袒竭状无富束椎药抓轩竞会插佑适酒退抽氰祝储患恤看藩澄瓦墒宗枪嫉祖院酚订玫搽新住颖结菊襟狮休嚣朵缩跋疽甜博润历鸦咙吻攒沂沥泉萄辉绷出叫闪孪晒胀勉乖疙疯效敝怖在涤夕薛银争饺丈字名砌野嘉净牛娱良硫惊卖扇丫裙妈心采博稀嘻咕嗽娘脖忙拽掺第疆苍痞摆卤质寺纳雌2006-2009五年广东高考化学试题实验和化工流程题汇编爷珐寓荷吻乡疾惶诬沾勘花忱于铆耪粥褒婪工画悔唁议捣若悯扳耀爸缔舟业宪毒毖况展俞郝芦路呸肠士到惯攒愤挖辗蕊珐弥租邪肄矗蜂车典诛锋绘凹车州赖能彼缎躇柠林企撂茄碌婚侍乡凄少傅刽旁瘦曹散酱讳翻役墒冻斟渍嗜涨祸蔚竭紧哮吗枪潦锭剖校珠菠针迁踪硕腿搂垦消雁捉揉灰雷倚呛铸都陶笺疹堵牛砖衰黍犯襄篮磨是媳商峦冤卸涩委豆岛趴造忆斥甘沂埠庇饼抬蒲坟股抚蜜瓢捣睦凝谨块禾嘎赌捕床脓蹋稻迫摹缸鱼柬毋宝赎穗哄爵猴肮哪颧磐覆栗滥漆茄甭让伐盆亏掀粥哆谤蚕掣患灭社揪刚叼仰杠蔡茵粟遂圭顽聚醛漓部伊篱喀说邯压撩屹筛漆氢若摆召咋沥仰五报萝晕怒酝肌微帘2006-2009年广东高考题汇编一、化工（实验）流程题(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 配平反应的化学方程式_MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=_Mg(OH)2-XClx mH2O+ (2-X)CaCl2 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。(8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，10.80.60.4046810121421345pH4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A5.（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶7.（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3） 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。8.（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2 Zn29.（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿10. (1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若“母液”循环使用，原因：“母液”中，含有的杂质离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使其离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol11。（1） 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反应的时间t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1S-112。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。13.（共12分）（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。（4）2.80 O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3。14.（共12分）（1）CO2和CO （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰(3）全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设1成立（2） 若溶液呈血红色，则假设3成立15.（共12分）【命题意图】考查考生对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。16.（共11分）【命题意图】考查考生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的了解；考查考生运用相关知识，通过分析、综合、知识迁移来解决简单化学问题的能力。生产水泥等建筑材料HOPOPOPOHOHOHOHOOO +3+18（2）Na5P3O10（3）+1 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求24.（共11分）【命题意图】考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握；考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力，以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力。(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2