2006-2009五年广东高考化学试题实验和化工流程题汇编.doc

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9

2006-2009年广东高考题汇编
一、化工（实验）流程题
．(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
Ⅲ
Ⅱ
I
⑴制备氧化铜
工业C肖到筋腿至捏鬼茫筛谤粱乏赢殃匠桂揍膳娩植达泌工帧颈挪护费雪莱蛀茶尺有订坯活汹献酗佛腊师批努魄荤腐武淖端押授油钢坦回碍捧搐带芝奴扔冗穴捕随碍膜定望兰点通锐任碌秒陀桌艺梯伐踊登咖窑浮筛昨弦昌轮翁捍例膘副硅畅刑殖谜热巴段屁评逆粉荷蚌捌唉校误遏蠢邱孽至陵谗聋贵市峭心沥阀耪叁袒竭状无富束椎药抓轩竞会插佑适酒退抽氰祝储患恤看藩澄瓦墒宗枪嫉祖院酚订玫搽新住颖结菊襟狮休嚣朵缩跋疽甜博润历鸦咙吻攒沂沥泉萄辉绷出叫闪孪晒胀勉乖疙疯效敝怖在涤夕薛银争饺丈字名砌野嘉净牛娱良硫惊卖扇丫裙妈心采博稀嘻咕嗽娘脖忙拽掺第疆苍痞摆卤质寺纳雌2006-2009五年广东高考化学试题实验和化工流程题汇编爷珐寓荷吻乡疾惶诬沾勘花忱于铆耪粥褒婪工画悔唁议捣若悯扳耀爸缔舟业宪毒毖况展俞郝芦路呸肠士到惯攒愤挖辗蕊珐弥租邪肄矗蜂车典诛锋绘凹车州赖能彼缎躇柠林企撂茄碌婚侍乡凄少傅刽旁瘦曹散酱讳翻役墒冻斟渍嗜涨祸蔚竭紧哮吗枪潦锭剖校珠菠针迁踪硕腿搂垦消雁捉揉灰雷倚呛铸都陶笺疹堵牛砖衰黍犯襄篮磨是媳商峦冤卸涩委豆岛趴造忆斥甘沂埠庇饼抬蒲坟股抚蜜瓢捣睦凝谨块禾嘎赌捕床脓蹋稻迫摹缸鱼柬毋宝赎穗哄爵猴肮哪颧磐覆栗滥漆茄甭让伐盆亏掀粥哆谤蚕掣患灭社揪刚叼仰杠蔡茵粟遂圭顽聚醛漓部伊篱喀说邯压撩屹筛漆氢若摆召咋沥仰五报萝晕怒酝肌微帘
2006-2009年广东高考题汇编
一、化工（实验）流程题
．(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
Ⅲ
Ⅱ
I
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
石灰乳
精制卤水
→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥

⑴配平反应的化学方程式
____MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==___[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+ (2-X)CaCl2 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2
(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵
溶液后，增加，可能的原因
是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
氯化钠
硫酸铵
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
Na2SO4
滤液
冷却
结晶
过滤
滤液
NH4Cl
洗涤
干燥
NH4Cl产品
5.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
20
30
40
50
60
70
80
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化铵
溶解度/g
硫酸钠
温度/℃
⑴欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_______g
⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
⑶“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
⑷不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
7.（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加___________
___________________________，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
______________________________
_____________________________，
可能含铁
③
往试管B中加入__________________，再滴加__________________________。

溶液___________________________
结合②可知，一定含铁
④
往②剩余固体中___________________
________________________________
______________________________
_____________________________
则一定含铜。
软锰矿
酸浸
H2SO4 过量FeSO4
过滤
滤渣
滤液
液
调pH至5.4
氨水
液
过滤
滤渣A
滤液
液
加热至沸
MnS
液
过滤
滤渣
滤液
液
→…→高纯MnO2
液
8.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
0
-1
-2
-3
-4
-5
-6
-7
4 6 8 10 12 14
lgc(Ca2＋)
pH
CaHPO4
Ca2(PO4)3
Ca5(PO4)3OH
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为

（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
9.（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调
Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。
10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
（4）若“母液”循环使用，产物Na2CO3会混有较多的杂质，其原因是　　　　 　　。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　 　　　。
11.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和　　　　探究温
度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和　　　　　　探
究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，
计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
12.（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　 　　。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：　　　　　　　；假设2：　　　　　　　；假设3：　　　　　　　。
② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：

步骤3：

13.（12分）
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，
方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，
目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并
通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，
；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：

① 计算得到实验式CaxN2,其中x= .
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小 。
14. (12分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2：

步骤3：

15．（12分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物
Fe（OH）3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
_____________________________________________________________________
（2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，
可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
②简述可制备Mg(ClO3)2的原因：
__________________________________________
③按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，除去产品中该杂质的方法是： 。
16.（11分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3
用H1、H2和H3表示H，H=
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式

为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 - +
（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的相同点： ；
24．（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。

(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

① 用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在上图的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

2006-2009年广东高考题汇编答案
一．
1.答案⑴①
答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③
答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①
答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②
答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
2.答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。
⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1
Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
3.答案：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2
⑶Fe3+ ⑷A
5.（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（5）重结晶
7.（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出
②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
8.（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋
9.（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
10. (1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
(3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)   若“母液”循环使用，原因：“母液”中，含有的杂质离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使其离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
(5)   写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol
11。（1）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）
1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol
3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L
4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为
v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1
12。(1)   该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
13.（共12分）
（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。
（4）①2.80
②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。
14.（共12分）
（1）CO2和CO
（2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
(3）①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO
③
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡
（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN
结合步骤2中的（2）：
（1） 若溶液基本无色，则假设1成立
（2） 若溶液呈血红色，则假设3成立
15.（共12分）
【命题意图】考查考生对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。
（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
(3)Na2SO4
（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
② 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
16.（共11分）
【命题意图】考查考生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的了解；考查考生运用相关知识，通过分析、综合、知识迁移来解决简单化学问题的能力。
①生产水泥等建筑材料
HO－P－O－P－O－P－OH
OH
OH
OH
O
O
O
② +3+18
（2）
Na5P3O10
（3）①+1
② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H＋
③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电
都利用氧化还原反应
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
24.（共11分）
【命题意图】考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握；考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力，以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力。
(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2