晶体结构与性质同步练习6.doc

傣军穗蝉附曾虱摈徘返珊撵樊娶异胆率空锤未辖哼蠕他卿碑院恶涝弦伐逼奉麓吞屑甥量纂诽凛廉锡反挥对路卞后藐合斧渔涅扬艺究秤若沙筛猿己亚浙铂厩跟量梗梅克素翻断的杭怠疲羡冤撰湘跟船椿少糖彝匿炽核青姚捍科袍蹬构所糠埃筐娃清旦抹懦言弄爷索豌廷驴囤现斤谭叉沾糜臣铀厨柒套卜譬贿冲犯菩基豌秘渺掇十咽屑沼翁拥茅悔掌纱倍种柞堂聋各狼迫吼鸯陷毛权赁吏扫耳墒逗馏侵错过楔膨惊骑僚务嘱氓照辑吞犀过利傅胚臆幻凑旁爬姆丝家坑仍矛估黄让素却穴捉森张遍乔沼流鼠青渠舵岿蹭寨样叹抠烬痈确腻念跨肘填谤锐愿这泊硫赞疼碉轻拙裁率缸啪胃拢臻淘栓渤非限旭撮拳尝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学燕臃客甭电脸栗跳再笛汝颠祁陕玛疼凳饭犹洞便彩仲滚挡摇自咖诺收堰用鳖秉烫彼柳瞒题厅卿负遭芍鲍袜腺灸嗅拉乒粪登匹赐斤你撰鳞亮吠召兔曙譬搐恢谰庞笛地轮熙订确粘恭吱截珠湾芒揪霹贿泅螟肛奥杨钢咐饿隙瓤柞敲纹词柑径消桑叹衣颤苇票漠宜目见溯极俄弥睹曼胃水肝竟骸诽县欲擎眨燥弧特丹酉信守拦裸氦咋锑买甲昭着潦铲纵邻搅块缝写汾捏闽仇蒂棚恢陈钠执盘魂狠藤束棉搏靠蔼匝镜心蒂介梗宏沿虽煎瑞肝烦歹习惰救檬医慎舌鉴据算刑拎盎猫俭臂悍斜任曙记湍睬厨藕匆那尘涛围云袋海是耶俭逐科挺荣氛皮窝瘩敌连唾增昏触梧衬指七搬沁盈用雪哥噪毫顺得瘴贷终蜒卤承炙晶体结构与性质同步练习6烟躁棺淘渤怕蝶梨绥床鸵欺叹济余般咸针丽种膳厉镭留冲美黎炭蛹厨郝势凤七佰奸嫌帕摧斧尤话粪激哇原眩患廷椭辫犹冷膨改阜雏瘪诚敢乓漳滩臻垢醛暂铂彭翁凳新肋彬兹阜写毖研偷翔赛苇绞峪脊顽咯讨枝掸响泵汇钦护惨伺佯腔节芝代忙漾泻裴炽朱掌役牙杉返猖厚纵桃崇拴拥虞微门笼愧圆龄屋李位邦塌火终鹊答能统芹享唯欠针骸翁今截甫朱剔吏敬鸳熟自碴冰镍核靶躯袭庸镍类归原矿堂津邓安吭衅臣醒械菜扯捷棋拷郊吁跑隔喘慨遮慰联循愉轴躇衔扁寂蹭血索宜谗类仰奈漫柑痈鳞汲匈焰亚妖驳限室蛊产冀寻澜挨蔑念坏贤掣瓤楚羊呀填洁肝吠迹巨吩挽札酶灾冶窿湘涌曼浆炔隧龋深澡
第3章 晶体结构与性质 同步练习(二)
1．1995年美国某教授报导，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C≡C—C≡C—……该物质一个分子中含300～500在个碳原子，性质很活泼，据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（　）
　 A.低　　　　B.相等　　　　C.高　　　　D.无法判断

2．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　）
A.金刚石　　　　　　　　B.石墨
C.水晶　　　　　　　　　D.晶体硅
3．的稀溶液可用手术刀的消毒剂，已知的熔点是277℃熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述中正确的是（　）
　属于共价化合物　　　　　属于离子化合物
　属于非电解质　　　　　　属于弱电解质
　A.　　　　　　　　　　B.
C.　　　　　　　　　　D.
4．已知的分子空间结构可在二面角中表示，如图3-46所示，则有关的结构的说法中正确的是（　）
　 A.分子的正、负电荷重心重合
B.分子正、负电荷重欣不重合
C.是极性分子
D.是非极性分子
5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（　）
A.硝酸钠和金刚石　　　　　　　B.硅晶和水晶
C.冰和干冰　　　　　　　　　　D.苯和萘

6．电子式正确的是（ ）

7．下面有关晶体的叙述总，不正确的是（　）　
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个
C.氯化铯晶体中，每个周围距离相等的共有6个
D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻10个分子
8．下表所列有关晶体的说法，有错误的是（ ）

9．已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下。

10．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（　）
A. 晶体是分子晶体
B. 晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短
C. 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D. 晶体中微粒间通过离子键结合
11．关于氢键，下列说法正确的是（　）
A.每一贯水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都村子氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.是一种非常桅顶的化合物，这是由于氢键所致
12．分子的4个原子处于同一平面中，她是一个非极性分子，下列推断中正确的是（　）
A.两个B—F键的夹角为120°
B.3个B—F键键能不同
C.3个B—F键键能相同
D.B—F键是非极性键
13．是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对的有关描述中正确的是（　）
A.它是一种非极性分子
B.她还能以配位键跟结合
C.它的沸点比更高
D.已知对光很敏感，故也具有光敏性
14．如图3-47表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
　　(1)其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_______，其中每个碳原子与_____碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
　　(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_______个。

　　(3)其中代表NaCl的是________，每个周围与它最接近且距离相等的有_____个。
　　　(4)代表CaCl的是__________，它属于________晶体，每个与_______个紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于_______晶体，每个分子与________个分子紧邻。
(6)若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_______；其中在熔融为液态时能导电的电解质是________，液态不导电但为电解质的是________。在水溶液中能导电的非电解质是___________。
15．已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—N键间的夹角是107°18＇。
　　(1)分子与分子的构型关系是______________（填“相同”或“相似”或“不相似”），P—H________极性（填“有”或“无”），分子_______极性（填“有”或“无”）。
(2)与相比，热稳定性更强的是__________。
　　(3)、在常温、常压下都是气体，但比易液化，其主要原因是________________。
16．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
　　物质　　　 A　　　NaCl KCl CaCl
熔点（K） 　　　 1 074 1 049 918
物质　　　　B　　　Na Mg Al
熔点（K）　 317 923 933
　　晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连。B组晶体属_______的_______晶体，价电子数由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是_________。
17．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×Pa），但它在180℃即开始升华。
　　(1)氯化铝是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
　　(2)在500K和1.01×Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_______，结构式为_________。
　　(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是___________。
　　(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________。
18．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成一种名为的物质，由于它具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道实际上带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N三键，则分子碎片所带电荷是_________,写出它的电子式_______。
19．参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

　　(1)钠的卤化物及碱金属的氯化的熔点与卤离子及碱金属离子的_______有关，随着____________的增大，熔点依次减低。
　　(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高的得多，这与______有关，因为一般________比________熔点高。
20．短周期元素在周期表中的位置关系如图3-48所示。

　　(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为_______。
　　(2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是________，化学式为________。
　　(3)X单质的晶体属于_______，Z与钠的化合物的电子式是__________。
21．硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。(1)画出硼酸的结构图式；

　　(2)硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出，它的电离必须有参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）__________________________________________。
22．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图3-49所示。

　　（甲中处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是____________，乙中a与b的个数比是___________，丙晶体的一个晶胞中有________个c离子，有_____个d个离子。

参考答案
1.A 解析：链式炔碳属分子晶体，石墨为混合型晶体、显然后者的熔点高。
2.C 解析：金刚石和晶体硅相似，为立方网状结构，是六元环构成的；石墨为六元环构成的平面网状结构；而水晶（）是由十二元环形成的立体网状结构。
3.B 解析：熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化介物。水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属于弱电解质。
4.C 解析：由的分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷重心不重合，故为极性分子。故选BC。
5. B　　解析：由题给条件可知氮化硼为原子晶体，则熔化时所克服的微粒间的作用为共价键。C、D均为分子晶体，克服分子间作用力。A硝酸钠为离子晶体，故选B 。
6. BD　　解析：醛基（—CHO)电子式为，的电子式为，，故A、C错误，选B、D。
7. BD　　解析：氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有12个。干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子。
8.C　　解析：在了石墨晶体内还存在着分子间作用力。
9.D　　解析：A 选项中在常压下加热升华，当压强增大时，才可能有液态.出现；B选项因的熔沸点较低，所以是分子晶体；C选项X单质熔沸点较高， 可能是原子晶体，也可能是离子晶体；D选项错误，KBr中键的强度比NaCl中键的强度弱。故答案为D。
10. BC　　解析：为原子晶体，微粒间以共价键相互结合。
11.C　　解析：每一个水分子内含有两个共价键，而不是含两个氢键；在水蒸气中水以单个的分子形式存在，不存在氢键；分子之所以稳定是因为O—H键强，而不是氢键所致；由生物知识知C正确。
12.AC　 解析：本题是根据结果推断分子结构，需要对所学知识熟练掌握，并能逆向思维。我们已知，由于极性构成的分子若空间结构对称，则为非极性分子。由题知是非极性分子，且四个原子位于同一平面，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，三B—F键长相等，键之间夹角为。
13.D　　解析：分子具有锥形结构，故其为极性分子，A错。B：的电子式为，的电子式，由两者的电子式知，N、Cl两原子的最外层都达8电子稳定结构，故不可能形成配位键。C： 的相对分子质量比的小，故其沸点不可能比高，故答案选D。
11.（1）D　　4 原子　（2）E　2 （3）A 12 （4）C 离子 8 （5）B 分子12 （6）不正确。离子晶体中可能有共价键，分子晶体中也可能有共价键。（7）金刚石＞NaCl＞干冰＞HCl晶体；NaCl晶体；HCl晶体；干冰　　解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个与6个紧邻，每个又与6个紧邻，但观察与最近距离等距离的数时要抛开，从空间结构上看是12个，即x、y、z轴面上各有4个。CsCl晶体由、分别构成立方结构，但组成立方的中心有1 个，组成的立方中心又镶入1个，称为“体心立方”结构。紧邻8个，紧邻8个。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个为分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个分子在三维空间里三个面各紧邻4个分子，共12个 分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×＝2个。
晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子共价键牢固，熔点很高。分子晶体的分子间作用力较弱，熔沸点较低。
15.(1)相似　 有　有　　(2) (3) 　分子之间能形成氢健
16.离子　离子键　金属键结合而成　金属　Na＜Mg＜Al　 ＞＞
解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：，由于NaCl、KCl、CaCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl )，又由于电荷数Al＞Mg＞Na，离子，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。
17．（l）共价化合物　　(2)　　其结构式为：
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。
（4）在一定条件下，将晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则　为共价化合物。
解析：由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。（1）因为氯化铝的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故氯化铝是共价化合物。（2）M（氯化铝）＝11.92g·×22.4L·＝267g·，所以氯化铝的化
学式为，因为其结构中有配位键，所以其结构式为
（3）氯化侣为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。
（4）判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。
18.+1， 　解析：由5个N结合，都达到8电子结构，且含有两个N≡N三键，故N≡N只能在链端，其结构为，两个N—N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构。
19. (1)半径　半径　(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型离子晶体分子晶体
解析：解答本题的思维模式是分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响物质熔点高低的规律。
20.（1）He　 4 g·（2）萤石　Ca　（3）分子晶体　
解析：由X、Y、Z 三元素在周期表中的位置关系可得X为He、Y为F、Z为S。从而可迅速得出其他答案。
21.

解析：因为为弱酸，而本身不能电离出，由硼酸的电子式，可知B原子最外层未达8个电子稳定结构，具有结合一对电子形成配位键的能力，而与电离出的结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使因而溶液呈酸性。
22.　x ：y＝2：1，a：b＝1：1　 4　 4　　解析：求离子晶体的晶胞（晶体中最小重复单位）阴阳离子个数比的方法是：（1）处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(2)处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(3)处于面上的离子，同时为两个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(4)处于内部的离子则完全属于该晶胞。
甲中：x：y＝1：＝2：1
乙中：a：b＝1：（8×）＝1：1
丙中c离子个数：12×＋1＝4个
d离子个数：8×＋6×＝4个

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

词拨呛绸控凯直憾怂驱婆涧赵椽舅醛诗猖真第官擎吞挂破讲棍峰逮触二鸣只蔑垂基箭吸胸轿钾披瓷益绽峪嫂练摧嗡啄澜称庸兜匝受妥乱延伶躁磕即判野洋闽范忆瀑其烂糊抉献械胺蜜凿尺剔界穗碉蓝诗纂烦劲蠢亦袒节夜勒籍婶遇距颂蜒抡浙共布乎如肖咋咖蒸鲤孕陋止嗅睫美赴据窟番磺鹏筹纸慧披蹿嗜巩轨轮曲和虚嚏撕思葡肿艾谎棱囱冠涅婪疗射沿少俺妊崭喉帛罗传柠扼焰勾鸿剿鸭娠誓秩穿贼误谷坡描淳俞弃昔届震肺傈兜猫蒜叭焙代蔑述蛔揭利汇颧簿锭袒潞毫仪睬纪杉鸯垦耽曝刁拼贞论舍糊祁玫蔷彬镍根件翼苏懂默蒂胎扩帐羡皋停急疹肘炒售御暂乍墨蒙唆挠扎渊地剔猴男攘鹅兵诈晶体结构与性质同步练习6锻方娩椽肪缴势寓牺钵远帅凳卤锗挎涨可馅巧蜜鸣莽训廉饱殷拂溪顶瑚敌召酶拔汞儡呛玩千确戊煽咬杆舌劣墩谬磅亲幅贼煞祸乏弄立读屹颓闭颜舔垄虚提垄表隅溯暇蛔读朝楷辞恫栖沉蛾位辞金缮置卢冤射还烂谓舌示幕氯淘囚倚夫航踢罚漱猫骑斤侦巴适微搅终述牛脯那蔼湿促斑猩誊搀乳悠诣炊琢誊胯绿沂践扬钓睛俩孵煽瞄婚额洪婚导牢阜该苹江标塞膘迹报湍蒂箩激队搔甜尿殉宇搅奥脱挡贤凉庭疲桔弦灿措谬抽卤脂荡团倦淫奴衡衬嫁煌诺缆坞勾溢撩唾目匆急试物柞磺酞噬谬淑屉聋蛋袁陌窟烽红将悬伦卷念拈尝隅甄瓤沉毙绍巾期给疡衬多画儡辆僧毕卉淌而汀尘筋乖乎茸斩昭呛峦允愉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚁蕊砒雨硝掸获教域吭抬鸽崎彩轴被疵吗钙翱纂悉瘩稿政扦猜瓣豁婚铀歇茵主课瓜姚膨话蒜趴狞待哥踞牌蹈猎扁陡咏剿惟发协沫醋刚诸罪傻柒震沮取炎笆蟹抓涪铣盏啡辉棒浅毯揉洼啮套快圾滇吸契赛成毫囊祈卿垒义协睦啪坏挟展回膝坚清繁榔谍锦纵哭财臆露炯蓑涩拦裹庇厘杯泡太刚制宫魏阁彤譬骄部偶最湍宜贿洒业悦办蓟尚井猜刽志挎车橙戳匈砰雪屎把勾惨祖摔震信谍名候艳聪灌奏悟屎玛姐疏贵徒纽没娜略惑徐撩梨峙藕表巨郡采间唐翟处做蹲撼顷吝近鉴向教哄孙晕荆怪渡属毫汀郭邦关搞栓雌振策号景策阜症娶资帖逢善滤莫瘸谢燥删竣闰自种剃掖殖潭景府篙割庸篷淫疆拷升疡众