化学必修1第三章知识点总结.pdf

第三章第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较三种金属的比较 NaAlFe与O2常温常温：4Na+O2=2Na2O点燃点燃，2Na+O2=Na2O2现象：熔化燃烧熔化燃烧，火焰火焰呈黄色黄色，生成淡黄色淡黄色的固体常温常温下氧化生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3纯氧纯氧中点燃生成 Fe3O43Fe+2O2 =Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮现象：浮 熔熔 游游 响响 红红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气水蒸气反应3Fe4H2O Fe3O4+4H2与酸2Na+2H+=2Na+H22Al6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H2与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2浮浮 熔熔 游游 响响 蓝色沉淀蓝色沉淀置换出较不活泼金属 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3 Fe 3Fe2现象：溶液黄色变为浅溶液黄色变为浅绿色绿色与碱与水反应2Al2OH-2H2O 2AlO2-+3H22mol 铝反应 6mol 水水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 （过氧根 O22-）化合价（O）-2-1颜色状态白色白色粉末淡黄色淡黄色粉末类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃燃与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂生氧剂、漂白剂1金属钠（1）是一种银白色银白色的固体.它的密度比水要小密度比水要小，钠很软软，熔沸点低熔沸点低，（2）在自然界中以化合态化合态存在2钠放置在空气中先变暗变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠白色的氧化钠，再变潮湿潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠碳酸钠，3过氧化钠是一种强氧化剂，强氧化剂，与水和二氧化碳水和二氧化碳反应都产生氧氧气气。都是放热反应放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂氧化剂又做还原剂，2mol 过氧化钠反应时，都转移电子 2mol 4由于钠易与空气中的水或氧气水或氧气反应,所以通常保存在煤油煤油或石蜡油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打溶解性比 Na2CO3更易更易溶于水易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红变红，溶液呈碱性呈碱性。酚酞变浅红色浅红色，溶液呈较弱的碱性较弱的碱性。碱性比碱性比 Na2CO3弱弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定不稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+=HCO3-H+HCO3-=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2O比 Na2CO3反应剧烈剧烈与 CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反应与 NaOH不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2Ca2+CO32-=CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH用途中和 胃酸胃酸、制糕点制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可用来除杂可用来除杂风化是化学变化化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1.与与 CaCl2 反应有无沉淀反应有无沉淀 2.与酸反应剧烈程度与酸反应剧烈程度 3 碱性强弱碱性强弱 4 稳定性稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同现象不同，碳酸钠滴到盐酸盐酸中马上有气泡有气泡，盐酸滴到碳酸钠碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡开始无现象，后有气泡3 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量适量 NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量足量 CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状胶状物质类别两性两性氧化物两性两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O与强碱强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O实验室制备-Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3 +CO32-用途作耐火材料耐火材料，冶炼铝原料冶炼铝原料净水剂、中和胃酸净水剂、中和胃酸1.Al3+和 OH-互滴现象不同：OH-滴到 Al3+中先沉淀后澄清；先沉淀后澄清；Al3+到 OH-中先澄清后沉淀先澄清后沉淀Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH=AlO2 2 H2O2.NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到 NaAlO2中先沉淀后澄清先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀先澄清后沉淀AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+=Al3 2H2O2.实验室制取 Al(OH)3碱须用氨水碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱，碱必须是强碱4明矾的化学式 KAl(SO4)212 H2O,可做净水剂净水剂原因是 Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H5.焰色反应：是元素元素的性质，是物理物理变化;钠的焰色是黄色黄色，钾的焰色是紫紫色（透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃）实验中用盐酸盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗烧，蘸，烧，洗4、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4(FeO Fe2O3)颜色黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名-铁红铁红磁铁磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O48HFe2+2Fe34H2O铁价态+2+3+2，+3用途制红色油漆和涂料油漆和涂料，炼铁炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-5铁的氢氧化物6、铁的盐溶液Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀白色变灰绿色至红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液浅绿色溶液黄色溶液黄色转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象：浅绿色变为黄色浅绿色变为黄色2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：黄色变为浅绿色黄色变为浅绿色检验遇 KSCN 无现象，加入氯水氯水后显红色红色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl加碱加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 遇 KSCN 显血红色红色3SCN-+Fe3=Fe(SCN)3加强碱强碱有红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl1 制备 Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制新制，保证无氧无氧氛围2 铁盐可做净水剂净水剂原因是 Fe3与水反应形成 Fe(OH)胶体：胶体：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H3.合金的硬度一般高于硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢和钢 第三章化学反应归纳第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧、钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O2、2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 Na2OH2O2NaOH4、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO328Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 92NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H21、铝箔在氧气中剧烈燃烧、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O32.2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H23.2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24.Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5.Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH46.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O7Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O9Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH=AlO2 2 H2O12AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+=Al3 2H2O132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+CO32-1.高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g)高温 Fe3O4 4H2 2.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H23.氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O4Fe3O48HFe2+2Fe34H2O 5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 7FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2 8.氢氧化亚铁在空气中被氧化氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)39Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11.氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 12.氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2132Fe3 Cu 2Fe2+Cu2+143SCN-+Fe3=Fe(SCN)3