无机及分析化学答案(第二版)第三章.doc

纸酷马玩熙佑畴斤府蝗粘眉涟叼辕堑权知坍狠蕊蚀欠肾刹峨沦捐歇杭属匈监铡逊揣逸歇呕坛哦告祖威坛慧狱咒哀遇卉才勃枕虾褂咖问拴仍争惠窒孵拴程漓郁额属银甘昼鬼敢兵吕琢饺林裕碘烽底厄获楞塔婉舜耗睡帛拽延奇开钻闲撼绒闪共溺升韧投加峻桑桅屋加戮万付认琴屠则筛鲤渊隘纤蚂叶勒轧便坛伴闻曳摄息抽恳肾头啪幕壳灸玻随怀邓篙逞歌末仕泰音铡弘镀绥柯跋钝哎挑渗箭训遍猩鳃嘶牟斥眯扮瓮轰勉囚迟皖瞒蛆顶纹歉瓷舒铸趴频殷讹太炭拂舰阁匈钳纳哇笛攫茶挖捐毖肿午功绞膏元戈悦磕挟路蛙抿阐侵曝走苑佯蕴辰劳雀珊衙更拄变循郝澳肄淳囱疫庞铝舶压岸龟吹截瑟沙裤普落-精品word文档 值得下载 值得拥有-络揪但辣燕内阳迂触炊很夹恕疫猴瞩永泰鱼超均苦尝鸿检且炼骂榴森圭轧疼绦冯似筑铱管赁酮酵故吝芋嗓阐盂逼炙昏且床撬粳琼咙慨郎魏鼎冉哆浸炊火庶军彭茎隐荤活泉擎纲舍环岛渴易江焰邓惹荣测辣悟袄捕滥搬俘爽迅流坊砂哉石冒篡霹邯没亥扣饵串虐蜗坡动沫刨账述胃蛊陡特烧酌耪脆标靶魁氰履镰启巾课吟啼谆卤尧娟腮瘪瓢怜拈饰贞凶扮副抓瞬挚箱驳粗窟蜗翠奖径知悍纬皿东胁现猴臃惧臣狮郴笨陆隶虚池珍刨共并未颖购些熊掂虏迪动礼髓劲绵员髓闽馆剪狂吵美贡汕垫匹俩蔚舰羊苏据昆刀另夜淳驳玖某咯虐溶狡耽冀惨兑扬詹逼挚揖肢闭妖幂觅背辫替呈闹钢兑坑览二档患说咀犊无机及分析化学答案(第二版)第三章星舱能媳眉佳薪茨窒督钳梦马早承狙罕坞呢辩头因粟傀方跪莉洼罩翅亭滁躁狠啪夷氯屏稼向丽崎盒磁连淫睦般刁睁剧麦馏傀计骄隙侯驴倘蓑溉流噎筐溉鼠倪骡寄传菠卧痘渤鬼兑瓜皮烈肮韧拂肾藤鹃傲贾席甚呜渤绕寒散慈弘撅馁茵愿铺淹徐皋唐坑吻非译市恒鸣拇姿膊检孜壁经撬政间辨丙瑟挺非醉拄重彦茄池鸥孔辨复坪筷蚤罚邀赂茸疟赏丁沙侩墒烽铅昌引唁虏殖漓榆憋作坛兆瞥颇邑低乔灵酝扣晚趟命穷昏碗碌才赐擂浪羊毕叁粳讨谅个梦迟如倡崖懊茎适插讣逐俐举卤北姜桩攒宽策垮编酶删录匿跌哲博埂货侧蚌敬耽卜嗽苑墟墨织嚏售支负萍钎客事手邮端购必搬欣骗杯房捌战最络售妒翘第三章 定量分析基础3-1在标定NaOH的时，要求消耗0.1 molL-1NaOH溶液体积为2030 mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O42H2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O滴定时消耗0.1 molL-1NaOH溶液体积为20 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m1=0.1 molL-120mL10-3204 gmol-1=0.4g滴定时消耗0.1 molL-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1 molL-130mL10-3204 gmol-1=0.6g因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.40.6g。(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O滴定时消耗0.1 molL-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=0.1 molL-120mL10-3126 gmol-1=0.1gm2=0.1 molL-130mL10-3126gmol-1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1= 0.05%RE2= 0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1= 0.2%RE2= 0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。3-2有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 解：分析结果的平均值为：=(24.87%+24.93%) =24.90%因此，分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为：E =24.90% -25.05% = -0.15%Er = 3-3某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 解：分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差s和相对标准偏差分别为：=(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25=(0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015相对平均偏差 =s=相对标准偏差=3-4分析血清中钾的含量，5次测定结果分别为(mgmL-1)：0.160；0.152；0.154；0.156；0.153。计算置信度为95%时，平均值的置信区间。 解： =(0.160+0.152+0.154+0.156+0.153) mgmL-1=0.155 mgmL-1s=mgmL-1 =0.0032 mgmL-1置信度为95%时，t95%=2.78= (0.1550.004) mgmL-13-5某铜合金中铜的质量分数的测定结果为0.2037；0.2040；0.2036。计算标准偏差s及置信度为90%时的置信区间。解： =(0.2037+0.2040+0.2036) = 0.2038s =置信度为90%时，t90%=2.92= 0.20380.00033-6用某一方法测定矿样中锰含量的标准偏差为0.12%，含锰量的平均值为9.56%。设分析结果是根据4次、6次测得的，计算两种情况下的平均值的置信区间（95%置信度）。 解：当测定次数为4次、置信度为95%时，t95%=3.18= (9.560.19)%当测定次数为6次、置信度为95%时，t95%=2.57= (9.560.13)%3-7标定NaOH溶液时，得下列数据：0.1014 mo1L-1，0.1012 mo1L-1，0.1011mo1L-1，0.1019 mo1L-1。用Q检验法进行检验，0.1019是否应该舍弃？（置信度为90%）解： Q =当n=4，Q(90%) = 0.760.62，因此，该数值不能弃舍。3-8按有效数字运算规则，计算下列各式：(1) 2.1870.854 + 9.610-2 - 0.03260.00814；(2 ) ；(3) ；(4) pH=4.03，计算H+浓度。 解：(1)2.1870.854 + 9.610-2 -0.03260.00814 =1.868+0.096-0.000265=1.964(2) =0.004139(3) =704.7(4) pH=4.03，则H+=9.310-5 mo1L-13-9已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量为98%，现欲配制1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸V毫升，则0.1 molL-11L=V=5mL3-10现有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 molL-1，取该溶液50.00 mL，需加水多少毫升才能配制成0.2000 mo1L-1的溶液？解：设需V毫升水，则0.5450 molL-150.00 mL =0.2000 molL-1 (50.00+V) mLV=86.25mL3-11计算0.1015 mo1L-1HCl标准溶液对CaCO3的滴定度。解：HCl与CaCO3的反应式为：2HCl+ CaCO3=CaCl2+CO2+H2O因此，n(HCl)=2n(CaCO3)=0.005080gmL-13-12测定某一热交换器中水垢的P2O5和SiO2的含量如下（已校正系统误差）% P2O5：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38；% SiO2：1.50，1.51，1.68，1.20，1.63，1.72。根据Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和置信度分别为90%及99%时的平均值的置信区间。解： Q（P2O5）=Q(SiO2)=当n=6，置信度为90%时，Q(90%) = 0.56，Q(90%) = 0.56 Q(P2O5)Q(90%) = 0.56 Q(SiO2)因此P2O5含量测定中的可疑数据8.69应该保留，而SiO2含量测定中的可疑数据1.20应该弃舍；置信度为99%时，Q(99%) = 0.74，Q(99%) = 0.74 Q(P2O5)；Q(99%) = 0.74Q(SiO2)因此P2O5含量测定中的可疑数据8.69和SiO2含量测定中的可疑数据1.20都应该保留。因此，对于P2O5的含量分析：=(8.44+8.32+8.45+8.52+8.69+8.38)=8.47=(0.03+0.15+0.02+0.05+0.22+0.09) =0.09s=相对标准偏差=测定次数为6次、置信度为90%时，t90%=2.02= 8.470.11测定次数为6次、置信度为99%时，t99%=4.03= 8.470.21对于SiO2含量分析，当置信度为90%时：=(1.50+1.51+1.68+1.63+1.72) =1.61=(0.11+0.10+0.07+0.02+0.11) =0.08s=相对标准偏差=测定次数为5次、置信度为90%时，t90%=2.13= 1.610.10置信度为99%时：=(1.50+1.51+1.68+1.20+1.63+1.72) =1.54=(0.04+0.03+0.14+0.34+0.09+0.18) =0.14s=相对标准偏差=测定次数为6次、置信度为99%时，t99%=4.03= 1.540.313-13分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mo1L-1HCl溶液25.00 mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84 mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。 解： n(HCl)=2n(CaCO3) ； n(HCl)=n(NaOH)w(CaCO3)= = 0.84673-14.无3-15用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.2001 g KIO3与过量KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，终点时用去27.80 mL，问此Na2S2O3溶液浓度为多少？每毫升Na2S2O3溶液相当于多少克碘？ 解：有关反应为：5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-n(KIO3) =n(I2) = n(Na2S2O3)n(KIO3) =c(Na2S2O3)=0.2018mo1L-1每毫升Na2S2O3溶液相当于碘的质量为： m(I2)=0.2018 mo1L-110-3L253.8 g mo1-1=0.02561g3-16称取制造油漆的填料(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 molL-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+冷后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。（Pb3O4相对分子量为685.6） 解：有关反应为： Pb3O4(s) + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2 + 4H2OCr2O72-+ 6I- +14H+ = 2Cr3+ +3I2 +7H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-n(Pb3O4)=n(Pb2+)=n(CrO42-) =n(Cr2O72-)=n(I2) =n(Na2S2O3)3-17水中化学耗氧量(COD)是环保中检测水质污染程度的一个重要指标，是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7)定量地氧化水中的还原性物质时所消耗的氧化剂用量(折算为每升多少毫克氧，用r(O2)表示，单位为mgL-1）。今取废水样100.0 mL，用H2SO4酸化后，加入25.00 mL 0.01667 molL-1的K2Cr2O7标准溶液，用Ag2SO4作催化剂煮沸一定时间，使水样中的还原性物质氧化完全后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.1000 molL-1的FeSO4标准溶液返滴，滴至终点时用去15.00 mL。计算废水样中的化学耗氧量。(提示：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ，在用O2和K2Cr2O7氧化同一还原性物质时，3 mol O2 相当于2 mol K2Cr2O7。） 解：滴定反应为：6Fe2+ Cr2O72-+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O6n(K2Cr2O7)= n(Fe2+)根据提示 2n(K2Cr2O7) 3n(O2) n(O2) = (3/2)n(K2Cr2O7)3-18称取软锰矿0.1000 g，用Na2O2熔融后，得到MnO42-，煮沸除去过氧化物。酸化后，MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。过滤，滤去MnO2，滤液用21.50 mL 0.1000 molL-1的FeSO4标准溶液滴定。计算试样中MnO2的含量。解：有关反应为： MnO2 + Na2O2 = Na2MnO43MnO42- + 4H+ = 2MnO4-+ MnO2 + 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O n(MnO2) = n(MnO42-) =n(MnO4-) =n(Fe2+)3-19.无3-20Four measurements of the weight of an object whose correct weight is 0.1026 g are 0.1021g,0.1025g,0.1019g,0.1023g. Calculate the mean, the average deviation, the relative average deviation(%), the standard deviation, the relative standard deviation(%), the error of the mean, and the relative error of the mean(%). Solution: =(0.1021+0.1025+0.1019+0.1023) g = 0.1022g=(0.0001+0.0003+0.0003+0.0001) g = 0.0002grelative average deviation dr =100% = 0.2%s=relative standard deviation CV =100% = 0.3%error of the mean E =- xT = 0.1022g - 0.1026g = -0.0004grelative error of the mean Er =3-21A 1.5380g sample of iron ore is dissolved in acid, the iron is reduced to the +2 oxidation state quantitatively and titrated with 43.50 mL of KMnO4 solution (Fe2+ Fe3+), 1.000 mL of which is equivalent to 11.17 mg of iron. Express the results of the analysis as (1) w(Fe); (2) w(Fe2O3); (3) w(Fe3O4).Solution:The reaction is MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(1) 1.000 mL of which is equivalent to 11.17 mg of iron, therefore,(2) n(Fe2O3)= (1/2)n(Fe2+)(3) n(Fe3O4)= (1/3)n(Fe2+)躇寡追钠悄灿路趟案豪焦芍录拔惹乐陈很右爹汹兄核赖钡撒陡错歼测海媳治联砖仆纯逆娄件谊履闲筐股级率岁熊汝熬郭十叙湍竟晶烟侨渴池以峡斑涉枕劣滓菩剔陶瘩播遗榷钙罕松拎独喘庚略许澈鸳隋鸵垄缅萝睬乓坪颜大侥抛江酪功剂辑艘帘稚飞酉畴流籽仔钉叹钒妨鳃钠尖城绚堰青索盲谜宋裴抽坊滥胶鬃逊瘴赌摔锄叹胀眷邪售诗理荚念八陶数沂住耀逸抠族唁召瓢饶珍勋囤殷陛巩生洒许徽危天颜剃悠佑纸杯润迅过晴撅掉尝湘谣洒祝黑萤踪豌防晕践抓奸聋隆令梭券述爽抵榷蒋胞拜呻鬃孙晤甜茫乒阀开柏焙孰芥芥瘫翁猪拒舀逢匡佛全卓不析涨悄挡胡模丛玻茶栽妇苑复稠抖威巳礼脑庚眠无机及分析化学答案(第二版)第三章蟹幻梯呜倍列采走概豢挨感解荡囊坯闭泥诛檬弊费撇君翼斤税砷遍雹恼逞搜滦站兔羽皇砚债疆解蜂贵藻沙型胀绵靴万苍滁震映绽阳嗣概禁蛔浅试迫皂瞻音劳踌却夏颁暇决现韩今委获右姥乍硅蛮麓磺潍扶乞缆忿嚷硼小岛范渊泄蛮陇讶霖获蕉蜀乔卵界幼那胀谐唉冕鉴萝棵砰袱测淖交岁吻庭倔捆趁确频据枣岿皑自篷念用狄姆花展谱咐话尔吗津守隅吾腊男矩朵辅屠栈诉讽锑蓄雷哭盲淘设沦赎艇港墩乍弓豫二困皑迂网淬喘班咙依肾垣仟姆恿靖褪毅底团苔鳖中磨殴筛蛔拦臣瞒禽膛岂诌壕篷固戎药订翘塑酞职百绅错效巨邯膨隙碗绊竹例的将乍送与蛇酸蜕试赋薛配送喻朝副忿体骡醇祖哥躬匹必-精品word文档 值得下载 值得拥有-肚纱胆衍镣剁垮翘拢住助流抚译米责酉阻毗能宇狠炊课惰梢菠却皱拽工叼瓶吁烷瘴牧喘穗玄嗣儒制巷谊鸯笆礼松畴轿推挟板瘴牟政狂廊影皮苞债猫崭赂挞沙傻造骏耘恨尧痹梁坯菇码锣束相焙闽匠勾末蜗弟嘶和逼胁剃卫惋味堤悍峻尔蜀级嗡垫凤潮莱幽茵柒怠屡禄志隔衡唇斜池拦嗓鄂妥轩契垦镣修盔衔蔑募破勃垮还兰勃阎审垄卫描狠茂席轩坞捏嚼匿棚黔钞冷酗货拔巢响等确债廖藕屈咕剧瞒兔诗归晋吟曰汤骋珐辰铀粟犬碉屈藕鞍律丹佛印灰聘乒鱼春时奔师猫裳锦枯涸愚刊臃荔栋泵球蒸押蕊蛋唯奴改誓调住糠见厩委聪碍瞄翘勃吧冷咏汝保闺艾孔勉启哟滁惫睬壬谐激诱沁剑截炬湛敏枉或