初中化学必背化学式大全.doc

1.元素符号：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
2.常见离子和化合物中元素的化合价：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价
氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价
钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子
Fe3+ Al3+ +3价
铁离子 铝离子
Cl- OH- NO3- -1价
氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子
O2- SO42- CO32- -2价
氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子
3.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌
Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰
SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙
MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝
H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁
酸：
HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸
碱:
NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙
KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜
NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁
盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银
CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌
BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁
碳酸盐：
CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠
BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵
硫酸盐：
Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁
CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡
FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝
(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠
硝酸盐：
AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜
KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠
钾盐：
KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾
有机化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
九年级化学方程式分类：
1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO2
2.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO
3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO2
4.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO
5.硫燃烧: S+O2点燃SO2
6.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O5
7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O
8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O4
9.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO
10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O3
11.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O
14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
△
15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑
19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO
38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O
39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2
41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2
48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑
49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52.碱与非金属氧化物的性质:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
53.非金属氧化物的性质：
H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4

1.书写元素符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞
2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：
氢离子 钙离子 镁离子 钠离子 钾离子 铁离子
银离子 铜离子 钡离子 铝离子 锌离子 钾离子
氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氯离子
碳酸根离子 铵根离子 亚铁离子
3.用化学式表示下面常见的物质：
单质：
碳 硫 磷 铁 镁 铝 汞 锌 铜 银 氧气 氧气 氮气 臭氧

氧化物：
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化锰 三氧化硫 过氧化氢

氧化铜 氧化钙 氧化镁 氧化汞 氧化铁 氧化铝 五氧化二磷 四氧化三铁
酸：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 亚硫酸 醋酸

碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氨水
盐酸盐：
氯化钾 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化铜 氯化钙

氯化镁 氯化锌 氯化钡 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁

碳酸盐：
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钡 碳酸钾 碳酸氢铵

硫酸盐：
硫酸钠 硫酸锌 硫酸镁 硫酸钙 硫酸铜 硫酸钡

硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸铵 亚硫酸钠

硝酸盐：
硝酸银 硝酸钠 硝酸铜 硝酸钾 硝酸铵 亚硝酸钠

钾盐
高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾

有机化合物：
乙醇 葡萄糖 甲烷
书写化学方程式：
1.碳充分燃烧:
2.碳不充分燃烧:
3.一氧化碳燃烧:
4.碳和二氧化碳反应:
5.硫燃烧:
6.红磷燃烧:
7.氢气燃烧:
8.铁燃烧:
9.镁燃烧:
10.铝燃烧:
11.甲烷燃烧:
12.酒精燃烧:
13.呼吸原理:
14.高锰酸钾制氧气:
15.氯酸钾制氧气:
16.过氧化氢制氧气:
17.水通电分解:
18.氧化汞分解:
19.实验室制氢气的原理:
20.镁和硫酸反应:
21.铁和硫酸反应:
22.铝和硫酸反应:
23.镁和盐酸反应:
24.锌和盐酸反应:
25.铁和盐酸反应:
26.铝和盐酸反应:
27.盐酸和氢氧化钠反应:
28.盐酸和氢氧化钙反应:
29.硫酸和氢氧化钠反应:
30.硫酸和氢氧化钙反应:
30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:

31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:
32.碳酸钠或盐酸酸反应:
33.治疗胃酸过多症的原理:
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:
35.制取氢氧化钠的原理:
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:
37.制取水煤气的原理:
38.氢气还原氧化铜:
39.碳还原氧化铜:
40.一氧化碳还原氧化铜:
41.氢气还原氧化铁:
42.碳还原氧化铁:
43.工业炼铁的原理:
44.铁置换硫酸铜中的铜:
45.铜置换硝酸银中的银:
46.铝置换硫酸铜中的铜:
47.生石灰制熟石灰:
48.碳酸不稳定:
49.工业制生石灰的原理:
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:
51.烧碱变质的原理:
52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:

53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应： 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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