氧化还原反应的类型8.ppt

氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：原反应分为五类：（1）一般的氧化还原反应在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。C+H2SO4(浓）=CO2+2SO2+2H2O例如：例如：MnO2+4HCl(浓浓)=2MnCl2+Cl2 +2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O（2）部分氧化还原反应特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生了电子的转移，还要一部分没有发生电子转移。（3）歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态的同种元素之间。种价态的同种元素之间。（4）归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S2FeCl3+Fe=3FeCl2特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。但要注意但要注意:Ca(ClO)2 +4 HCl(浓浓)=CaCl2 +2Cl2 +2H2O+1-1-10得到2e-失去2e-练习：练习：KClO3+6HCl(浓浓)=KCl +3Cl2 +3H2O（5）自身氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO特点：反应中电子转移发生在特点：反应中电子转移发生在同种物质的同种物质的不同元不同元素素或同种物质的或同种物质的同一元素同一元素之间。之间。3NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO3=2KCl+3O2MnO2此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！