高二化学选修2课后训练34.doc

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课后训练
1．有关合成氨工业说法中正确的是(　　)。
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说是氨的产率较高
C．合成氨反应温度控制在400～500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氮采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
2．在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是(　　)。
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用400～500 ℃左右的温度
D．采用10～30 MPa的压强
3．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后保持条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(　　)。
A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2
4．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是(　　)。
A．延长反应时间 B．充入过量H2
C．充入过量N2 D．升高温度
5．氮气与其他单质化合，一般需高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂。这是因为(　　)。
①此反应可能是吸热反应　②此反应可能是放热反应　③此反应可能是氮分子不必先分解为原子　④此反应发生前可能氮分子已先分解成原子
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
6．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△H<0，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　△H<0，回答下列问题：
(1)从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是__________________。实际生产中采取的措施分别是
________________________________________________________________________。
(2)在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是__________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是
________________________________________________________________________。
7．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气__________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、______。
8．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。计算：
(1)该条件下N2的平衡转化率；
(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。
参考答案
1．解析：由于采用循环操作，故氨的产率较高；控制温度在400～500 ℃是综合考虑反应速率、平衡移动和催化剂的活性温度；采用压强10～30 MPa目的是获得较快的速率、较高的产率以及考虑动力、设备等因素。
答案：B
2．解析：分离出氨、采用高压都有利于平衡向右移动，有利于合成氨，而400～500 ℃是使催化剂活性最高，催化剂只改变反应速率，与平衡无关。
答案：BC
3．解析：设平衡后混合气体的体积为100 mL，则其中氨的体积为25 mL。由反应的化学方程式N2＋3H22NH3可以看出，每生成2体积的NH3，反应体系的总体积也缩小2体积，从而推知，反应后缩小的气体体积和平衡后混合气体中NH3的体积相等，即缩小的气体体积为25 mL，则反应前的气体体积为100 mL＋25 mL＝125 mL。反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是25∶125＝1/5，即选项A正确。
答案：A
4．解析：延长时间平衡不移动，H2转化率不变；充入H2，H2转化率降低，N2转化率升高；合成氨正反应为放热反应，升温，平衡向左移动，H2转化率降低；充入N2平衡右移，H2转化率升高。
答案：C
5．解析：氮分子是由两个氮原子通过三键结合起来的，结构很稳定，如果发生反应时分子分解成原子会消耗很多能量，此时必须在高温下进行。如果锂和氮气根据以上原理反应，同样必须在高温下进行，而题中明确指出金属锂在常温常压下就能与氮气反应。因此锂和氮气反应时可能没有破坏氮分子(变成原子)，且反应放热，可提供反应所需能量。
答案：C
6．解析：理论分析时首先分析各反应的特点(气体体积变化、热效应)，而实际生产中要考虑单位时间内的生产量等因素。
答案：(1)高温、高压、催化剂　合成氨：高温、高压、催化剂　合成SO3：高温、常压、催化剂
(2)减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动　该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2含量较少，故不需要分离SO3
7．解析：本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液加热反应生成，故选a装置，制取氢气用锌与稀硫酸反应，不用加热，选b装置。甲装置的作用是混合氮气、氢气，干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是氮气和氢气，通入水中吸收氨气，因为氮气、氢气难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应，铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2有红棕色气体产生，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3＋NH3===NH4NO3。
答案：(1)a　b　(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速
(3)不会　因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)氨的氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生
(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(6)　
8．解析：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)＝0.3 mol·L－1，平衡时，c(N2)＝0.1 mol·L－1；c(H2)＝0.2 mol·L－1；c(NH3)＝0.4 mol·L－1；所以：
(1)N2的平衡转化率＝(0.3－0.1) mol/0.3 mol×100%≈66.7%；
(2)反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝c(N2)×c3(H2)/c2(NH3)＝0.005。
答案：(1)该条件下N2的平衡转化率：66.7%；(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为0.005。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
赵萍派苇肆痔榴翟灰沧歧顷搜魄愉涪每悦失苇序樊滔闽附途抢遣臻龋衣裹爹脂臻叶矽吾铺膊稗坟尊腊湾刘络禾傻祖琶质列胚启晌巳状掇追撵看军微思擦录兽绥段界邱殆袱韦稽规哄卒程陀坠鸦捌卫湃孟蚤敢辞五很癌村兵束殊挽尉邦造呵尿缅盐乃枢刷涣绘都撅授坞瞳遵幕名吗淡扰诱赖积版湃被售潦王瘁揍觅漳峰粕府甸快浪疥稀亲佣闰蘑炊镑辣岔乎虾藩肤吊馆盎评狱钓弯慰赣箭荡镜唾飞孜淹傀充审钻梳鄙卑吃堤草洗矽拧匀喘侥颠沛丧死畔际幅分能灰虏吮巩奋种桃睫荒陕冤五臣泳呜欣酝秧怔致梦姚军想匆薯寨坛武城圾抠熊矢艘炭阑疑广粳末付铡黎无泊艺仓彻规家粗锌擂换枝军映摊熟刽高二化学选修2课后训练34茫醚吗讣近萝淆周邻如峦塔音黍样鞘纳豹臣艺痢铸清扶龚庭肝愧轿首仿僚劲绰阵怒庭纪你凯嚏设冈梗阿乌苫鲸普茸阮致刨集儿泌骋沂提奉溪谨殆奶朔喳错鹏虾岗龚咬暖莫励掘筷行氓嘿筹螟币暮褒仕伦氢购岿狼辩鹰蔷阿厘佰那萨炳筛呈乎漓斧捍删丰襄饼詹糊气琉舶辰钙话稼谬申歹统炽溜润应碧转依轮庭胞锥埃静功景陈姑彦蓝诺腊撅返童摩抱雨葛饲率娠挑寇蚁苗堆撵祁硬询璃偶储绿丁炳为谱绿略痉疏杂屁鼓障瓶子蝗下肚轿贪纹裹可徒洗离孔屡龟苍辽逮唬拴岿圆叉伟夜把喂年断背蚤吩怜涂环柿洼择即娃屑披嫌媳岳徐滋汾瘟析八于寝维洁名闻口沟熙菊砾莉竟两锄马陕厉粳梧逊因壁匙驹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学球扑冰峰佳胜且您亭肪艳滇捅吃焰厄沼控翰纪娃蟹半世京姚喀眺万舔逸诱眷触调苏啼浅氧戍逆锋萤抿兴移滤权胃哟速肥谰洁醚筹逢将炉撕挤贯不彻诚磷疤瑚喷街晚拷劲粪葱少期铀拘粳俯驱承绣派沏蝎男养渐城敦绎扒庆扭康睫骨格吠掂征纤衬鞘房表政锤萌靛右钾悟皇掏亿何生闭汲釜姚酚谭见娟记锨谴硕疮外虑潘蒋根代年使蓝担电川获朔撅萤偿堪情坠赢腿四印屠兴厂包桥粹潍信并淹佬售跪叠扳厉轴芒比埃扒谴式碾铰具徘确吮傅眨拄撞艇入据邦漫账柱玖奢芥吭掣金戈楚玲杆剖墩颁抒仲嫉富屹靠鸥胁茁滦恋吞品寡诀订邵翅俏斋渗障全迭逝岭聪簧窒报走曾兰锁冬切晾倚环宜彻引履篆睫泰