高三化学复习课时演练检测50.doc

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[随堂演练]
1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)
A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
B．AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
C．HS－＋H＋H2S
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
解析：B、C属于复分解反应，D是氧化还原反应，只有A是水解反应。
答案：A
2．(2013年高考天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热，使Kw变大，A项错误；CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水，而CaSO4是微溶物，不能类推，B项错误；C项，该式为Na2S溶液中的质子守恒式，正确；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误。
答案：C
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
解析：由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。C项中c(B－)、c(A－)应均大于c(OH－)。
答案：A
4．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)
D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
解析：HCO的水解程度大于电离程度，所以人体血液pH呈弱碱性，A正确；人体血液酸中毒时，可注射弱碱性NaHCO3溶液缓解，B正确；由表中数据知，当c(HCO)∶c(H2CO3)＝1.0时，pH＝6.10，所以pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)，C正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D错误。
答案：D
5．现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是___________________________________________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________________________________________________________________________。
(3)若HA为强酸，100 ℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
解析：HA与NaOH反应后的混合溶液中，HA为NaA浓度之比应是1∶1的关系。(1)若为碱性，则c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(N－)＋c(OH－)，所以
c(Na＋)>c(CN－)。(2)若为酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以CH3COO－的浓度大于Na＋的浓度。而CH3COONa是完全电离的，则Na＋的浓度大于H＋的浓度。(3)混合后，c(H＋)＝＝0.01 mol/L。c(H＋)水＝c(OH－)＝＝ mol/L＝1.0×10－10 mol/L。
答案：(1)>　因为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)溶液显碱性，则c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CN－)(其他合理的答案也可)
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)1.0×10－10
[课时作业]
一、选择题
1．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)
A．AlCl3　　　　　　　　　 B．Na2SO3
C．KHCO3 D．MgSO4
解析：A项得Al2O3，B项生成Na2SO4，C项灼烧变成K2CO3。
答案：D
2．(2013年高考广东卷)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：
c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：pH＝－lgc(H＋)，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A项错误；小苏打是弱酸的酸式盐，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，c(Na＋)>c(HCO)，B项错误；饱和食盐水中存在H＋、Na＋、Cl－、OH－4种离子，依据电中性原理可知C项正确；常温下，在pH＝12的纯碱溶液中，c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，c(OH－)＝＝1.0×10－2 mol·L－1，温度升高，Kw增大，保持c(H＋)不变，则c(OH－)增大，D项错误。
答案：C
3．(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，溶液中SO浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 故Ba2＋浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D对。
答案：D
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
答案：B
5．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　)
A．0.2 mol·L－1K2S
B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2
C．0.2 mol·L－1NaCl
D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L－1。
答案：A
6．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A．F－ B．26M3＋
C． D．
解析：A项中F－水解，促进水的电离；B项中M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合，生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D为CH3COO－，属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
答案：C
7．在500 mL 2 mol·L－1氢氧化钠溶液中缓缓通入标准状况下11.2 L二氧化碳，其溶液中存在的质子守恒式为(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
B．c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
解析：n(NaOH)＝0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol，n(CO2)＝＝0.5 mol，发生化学反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。CO水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中OH－来自水的电离，生成1 mol H2CO3消耗2 mol H＋，生成1 mol HCO消耗1 mol H＋，则溶液中质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。故本题答案为C。
答案：C
8．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(　　)
A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)相等
B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaOH三份溶液中的c(Na＋)：③>②>①
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
解析：本题容易认为pH＝5的溶液中由水电离的c(H＋)＝10－5 mol/L，从而错选A项；认为NaHA溶液中阴、阳离子的浓度和相等，从而错选D项。错选原因是没有准确理解水溶液中离子浓度的概念及守恒关系。常温下，pH＝5的CH3COOH溶液、NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)分别为10－9mol/L、10－5 mol/L，A错；酸性：CH3COOH>H2CO3>H2O，因此溶液pH相同时，c(Na＋)：③<②<①，B错；根据物料守恒，NaClO溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，二者等物质的量，则c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C对；NaHA溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D错。
答案：C
9．(能力题)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
解析：根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(A－)，所以c(H＋)<c(OH－)，溶液pH>7，A错，D正确；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。
答案：A
二、非选择题
10．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是________；②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________________________。
解析：Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时
c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　
②10－3 mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)
＝c(H＋)
11．活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_____________________________________
____________________________________________________________________________，
该步骤需控制溶液pH的范围是___________________________________________。
(2)A溶液中主要含有的溶质是________。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为________mg/L{常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17}。
解析：(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。(3)反应自发，且ΔH>0，则ΔS必大于0。(4)由c(Zn2＋)×c2(OH－)＝Ksp，c(Zn2＋)＝＝
＝1.2×10－5(mol·L－1)，则1.2×10－5mol·L－1×65 g·mol－1＝7.8×10－4g·L－1，即0.78 mg·L－1。
答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
3．2～5.2　(2)(NH4)2SO4　(3)>　(4)0.78
12．(能力题)Ⅰ.(1)0.4 mol·L－1的NaOH溶液与0.2 mol·L－1HnA溶液等体积混合后pH＝10，则HnA是________，(①一元强酸　②一元弱酸　③二元强酸　④二元弱酸)；理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应
①生成正盐的化学式为____________。
②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因：________________________________________________________________________。
③若该盐溶液使酚酞变红色，则________离子一定水解，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________
________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动， 所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol/L(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(3)NH水解使NH4NO3溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动；溶液呈中性，由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋
c(OH－)，则n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)，因为平衡后溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，则n(NH)＝n(NO)＝a mol，设加入的氨水的浓度为c mol· L－1，反应后溶液体积为V L。
由Kb＝
＝＝2×10－5 mol·L－1，得c＝ mol·L－1。
Ⅱ.本题无论是判断溶液的酸碱性还是比较离子浓度的相对大小，都与盐类水解有关，但是它与一般盐类水解的题目不同之处是弱中有强，即H2B第一步电离要是完全电离，第二步不完全电离。这就要求我们做题时要抓住关键点，否则会出错。(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐中B2－离子将水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由物料守恒知c(Na＋)===2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1。由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2说明其c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L－1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。
答案：Ⅰ.(1)④　若为一元酸，混合后NaOH过量，
c(OH－)≥＝0.1 mol/L，pH≥13；若为二元强酸，混合后完全中和pH＝7；为二元弱酸时，完全中和后生成Na2A，A2－水解，使pH>7，故选④
(2)①BnAm　②Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋
③An－　An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　逆向　
Ⅱ.(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－
(2)CD　(3)<　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离
(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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