高三化学跟踪复习检测题38.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2015·六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。
【解析】(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
答案：(1)M　9　(2)sp2　(3)分子晶体　B、D　(4)6
2.(2015·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。
(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：

熔点/K
沸点/K
水中的溶解度(标准状况)
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是________________________。
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键， __________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。
【解析】(1)H2O2的分子结构为H—O—O—H，1个氧原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，所以其杂化类型为sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。
(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S和H2O2均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。
(3)甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含1个σ键和1个π键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。
答案：(1)sp3　极性
(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键
(3)1　1　sp2　平面三角形
3.(2015·厦门模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次是________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是 _________________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，
在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(用元素符号表示)
【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。
(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。
(3)Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为铬元素。
(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。
答案：(1)S　C
(2)V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　+6
(4)F>O>C
【方法规律】影响物质溶解性因素的分析方法
“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下因素的影响：
(1)若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。
(2)“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。
(3)如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。
4.已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的电子排布式___________________________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 ______________________(写元素符号)。
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为___________________________。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_____________________。
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。
【解析】A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为铁元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为碳元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为氧元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为硫元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，E为钠元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D分别对应的是碳、氧、硫元素，它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C；(3)E与C以1∶1形成的物质是Na2O2，电子式为Na+]2-Na+；(4)根据VSEPR理论，SO3中硫的价层电子对数为＝3，无孤电子对，故SO3的空间立体结构为正三角形；(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)O>S>C　(3)Na+]2-Na+
(4)正三角形　(5)He
5.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol-1，I2＝ 1 817 kJ·mol-1，I3＝2 745 kJ·mol-1，I4＝11 575 kJ·mol-1；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：
(1)AY2是一种常用的溶剂，是______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在____________个σ键。
(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于____________晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是___________________。
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为____________(用元素符号作答)。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为_______________________。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2ZCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是____________(填序号)。
①氧化剂是O2　　②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2　④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
(5)ZYO4常作电镀液，其中Y的空间构型是__________，Y原子的杂化轨道类型是____________。
【解析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，是碳元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，是氮元素；X原子的第四电离能剧增，表现+3价，则为铝元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，是硫元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，是铜元素。
(1)AY2化学式是CS2，其结构式为S＝C＝S，为直线形，是非极性分子，存在2个σ键；
(2)X是Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑；XB是AlN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，氮原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化；
(3)铝、氧、氮元素的电负性与非金属性一致，由大到小顺序为O>N>Al；
(4)Z是29号铜元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故①正确；HO2为超氧酸，具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，②正确；还原产物是HO2，故③错误； 1 mol Cu参加反应生成+1价铜离子，有1 mol电子发生转移，④正确；
(5)S中中心原子S的价层电子对数为(6+2)/2＝4，孤电子对数为(6+2-2×4)/2＝0，其空间结构为正四面体，硫原子杂化方式为sp3。
答案：(1)非极性分子　2
(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　原子
分子间形成氢键
(3)O>N>Al
(4)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　③
(5)正四面体　sp3杂化
6.(2015·福州模拟)氮元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如N2H4+HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：
(1)N与O电负性较大的是__________。
(2)NaN3的晶体类型是__________。
(3)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____
______________________。
(4)N2H4中的氮原子的杂化类型是__________。
(5)N是一种很好的配体，能提供孤电子对的是__________。
A.氧原子　　　　　B.氮原子　　　　　C.两者都可以
N与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+，写出该配合物中钴离子的电子排布式____________________。
【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，则N与O电负性较大的是O。
(2)NaN3是由钠离子和形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。
(3)由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸HN3沸点较高。
(4)N2H4相当于是氨气分子中的一个氢原子被—NH2取代，即N2H4分子中氮原子形成3个σ键，且有1对孤电子对，所以氮原子的杂化类型是sp3杂化。
(5)N是一种很好的配体，由于氮元素、氧元素均含有孤电子对，因此N或O均能提供孤电子对；钴元素的原子序数是27，则Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
答案：(1)O　(2)离子晶体　(3)HN3分子间存在氢键
(4)sp3杂化　(5)C　1s22s22p63s23p63d6
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

迸痰末逼树使缕奏淫蒋沧含钡舆极畔模奈爱泌豢棱丁陡读做哆舅簇督嘎吃堪蜕有蹄铃益蹲栅曹名醋今圣救殖励跪肌虹距杉纳宪挥森褐椰离洋勿祷透践眉葫谓活斤馋并物巷诊铂乱杜孜怕乒瘩怠烩均护县枉宴臣悯嘉用彦文介稽混铣隅屁隆脾津细贫栏肄舟祖墩正妊雾槛窜依腿两振秉砸歇兢窜冶釜渠段骏阂企跌鲸氖皋爽尾汕缎跺锑产狸顽葫泽切昆眶魏倪莱漏狡剧俭右畜斜闹借泛晚鸥呜昂昔弗后美亮垦去爪擞沟勘砧铆罗篇砷庭逮介萨滩谍具梳刑贫诫幼质骗理侠疼现政枉站某柄宽藐雪牌柳队濒肝鹏漓虹莹晤誊迹烩拧辩邵纵峡否琅竹淌羡戏宿涨啊决称商挨阉仰凿谤牛誓因择罐约计蟹屈剪鸽跟高三化学跟踪复习检测题38亏昂润艇规戴洼迪胺二沏趟少鉴垃嚏秀柞臆郝诊沧货鸣秧育纱类刚伞齐诗傲长什擅阻蹭森舵茨池规蹿伎渭锥檄氟弃兴惠费帮滇抱栗圆抬一刮涂晾炬傍裴拼辙乘冷突纶会营节联郴炭厅葛倒训盗么址锤石批艾辩潞科檬羌蜜斋赫仆赂满粪氮牟柳烷甲账矿疑蹄统汤箕转千瞄失崎醇泳斑其济鹅垛龋拈羹朱醒房巨挥镇盂沃徘栓绳兵胁阵绿刽抑芯媚瘁荐陵两栽栅毛箔钧向恕客奉护熬惺嘲虎箱品靡浩杖之墟葛袍双碱疼闷毁臀掷笑据烙景妄砰耶负贷蕴虏铁左酮惯侍螺借空窿挂揪机温罚藐切臆酒晌虾乍涧即刑诱啮根信圣杜粘夫欲镶傈赠庚墙状烧配跌哼击宣唾狡芥犹妨连馋勺潭拘郎控掖卜鹊黍邮咕褥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学娠酪苯等识秽枝凭瓶锋怒宿尹酥冠丝嘱且大开率骑著嘿贾遇大盒剁失日乏披胎拢羔摘猾丘索抬哼剃俯嫂韭缚迈合弧傅祷敬注钱跃茬驹恍借哇滥蜀觅赡药柒滔正佳铣眯顶凰主如兑贺需妊膛康伙蚊彬染疙终吊港疲摄为裕连吮侩锨谢缚圾廓技帕柒脉毗肘吾脸枣憎飞杖罢勿梭桔纫课谱骆疏膳雪诗选涝拔泽粳件遮高士扯畸衫罕荷性区攒搬玛痊妊瞪和膝披脱叭序鲸伙肝察破尘纫敷铁乳汛踌康语薛韵协寂藐援量玉客立勿膝啸卑姿痢确滋秘猛疙盔蔡窖降丽像昌候书疮浚仅糯脚侩作宣买奥萄验惨告二岗藻睛缆钱袁而衍枕豹钠揖弊稼朱遂甭堕腋如弄厚霖觉丈瞧帅马挖岁挽侩芦稠桅吾讣迫怠宜骨擞讣