化学平衡图像分析方法.ppt

化学平衡图像化学平衡图像的分析方法的分析方法化学平衡图像分析的一般方法和思路：化学平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像看图像 一看一看面面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看二看线线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看三看点点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要四看是否需要辅助线辅助线：等温线，等压线等。：等温线，等压线等。五看五看量量：定量图像中有关量的多少：定量图像中有关量的多少（2）想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响学平衡的影响一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了时可能发生了哪一种变化？哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)增加反应物的增加反应物的浓度浓度增大压强或增大压强或升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂（或加压）（或加压）下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：由图可推断：正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热）若若A、B是气体是气体,D的状态是的状态是 。放热放热反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆V正正固体或液体固体或液体二、浓度（或物质的量）二、浓度（或物质的量）-时间图时间图 例例2、今有反应今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应热量，若反应开始经开始经t1秒后达到平衡，又经秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析，时又过平衡（如图所示），试分析，从从t2到到t3曲线变化的原因是（曲线变化的原因是（）A增大了增大了x或或y的浓度的浓度 B使用了催化剂使用了催化剂C增加了反应体系的压强增加了反应体系的压强 D升高了反应的温度升高了反应的温度D注意区别：浓度（物质的量）注意区别：浓度（物质的量）-时间图像时间图像t2 未平衡，未平衡，t3 才平衡才平衡可以看出该反应的方程式：可以看出该反应的方程式：6N 3M即：即：2N M问：何时平衡？问：何时平衡？方程式怎样写？方程式怎样写？又如2A 2BC 方程式为：例例3：下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA三、速率三、速率压强（或温度）图象压强（或温度）图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q例例4、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B四、转化率（或产率、百分含量等）四、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象T2T1P2P1先拐先平，数值大先拐先平，数值大加入催化剂加入催化剂或或增大体系压强增大体系压强例例5、图中图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s);H=+QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取的措施是可采取的措施是例例6、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)pC(g);分分析析下下图图，在在平衡体系中平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度t、压强、压强P则：则：H 0且且m+n p。例例6、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强(P)，平衡时平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%的变化如下图所的变化如下图所示，下列叙述正确的是示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢BC例例7、图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2(H0)例例7 7、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）B定一议二定一议二其他图像介绍其他图像介绍1、把在空气中久置的铝片、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛投入盛有有500mL0.5molL-1盐酸溶液的烧杯中，盐酸溶液的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间可用如图所产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答问题：示的坐标曲线来表示，回答问题：(1)曲线由曲线由0a段不产生氢气的原因段不产生氢气的原因_，有关，有关的化学方程式为的化学方程式为_；(2)曲线由曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因段产生氢气的速率较慢的原因_；(3)曲线由曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主段产生氢气的速率增加较快的主要原因要原因_；(4)曲线由曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因原因_。(1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低反应温度低 (3)反应放反应放热，溶液温度升高，反应速率加快热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢盐酸浓度降低，反应速率减慢 2、在容、在容积积不同的密不同的密闭闭容器内，分容器内，分别别充充入同量的入同量的N2和和H2，在不同温度下，任，在不同温度下，任其其发发生反生反应应N2+3H2 2NH3，并分，并分别别在在t秒秒时测时测定其中定其中NH3的体的体积积分数，分数，绘图绘图如下：如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达五点中，尚未达到化学平衡状到化学平衡状态态的点是的点是_。（2）此可逆反）此可逆反应应的正反的正反应应是是_反反应应。（放。（放热热、吸、吸热热）（3）AC段的曲段的曲线线是增函数，是增函数，CE段曲段曲线线是减函数，是减函数，试试从反从反应应速率和平衡角度速率和平衡角度说说明理由。明理由。(1)A、B （2）放热）放热 （3）AC：反应开始：反应开始v正正v逆，逆，反应向右进行生成反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡：已达平衡，升温使平衡左移，左移，NH3%变小变小 B4、下图表示()()()()在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系 则：正反应 热 放5、对于可逆反应：、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（），下列图像中正确的是（）A C 此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！