氧化性还原性强弱判断总结.ppt

高考化学高考化学一轮复习一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用氧化性、还原性强弱比较及其应用考纲应掌握要点：考纲应掌握要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。算。还原性：还原性：氧化性：氧化性：失电子的能力失电子的能力得电子的能力得电子的能力 金属性在本质上就是还原性，而还原性金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质不仅仅表现为金属的性质 非金属性在本质上就是氧化性，而氧化非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律：氧化性、还原性强弱比较规律：决定因素决定因素:得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！，而非多少！氧化性、还原性相对强弱的判断氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性？金属性与非金属性？1.1.根据方程式判断根据方程式判断l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应例例1 1：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-Cl2+KBr=KCl+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：Cl2 Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cu2+Zn2+还原性：Zn Cu【例1】根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B练练习习已已知知下下列列反反应应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；Fe Cu2+=Fe2 Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则则下下列列离离子子氧氧化化性性强强弱弱的的比比较较中正确的是中正确的是 AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+CCu2+Fe2+Tl3+Ag+DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+B 例2 2 2、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断 同一周期：同一周期：同一主族：同一主族：金属性增金属性增强强(还还原性增原性增强强)，非金属性减弱非金属性减弱(氧化性减弱氧化性减弱)金属性减弱金属性减弱(还还原性减弱原性减弱)，非金属性增非金属性增强强(氧化性增氧化性增强强)Na Mg Al Si P S Cl LiNaKRbCs原子半径原子半径大大，最外层电子数，最外层电子数少少,其单质易其单质易_。由此概括出金属活动性顺序表。由此概括出金属活动性顺序表原子半径原子半径小小，最外层电子数，最外层电子数多多，其单质易，其单质易_。由此概括出非金属活动性顺序表。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据：原子结构判据：失失电子，电子，还原性强还原性强得得电子，电子，氧化性强氧化性强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2)Cu Hg AgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质单质单质单质还原性减弱还原性减弱对应阳离子对应阳离子对应阳离子对应阳离子氧化性增强氧化性增强K+Al3+Fe2+Cu2+Fe3+Ag+氧化性增强氧化性增强识记：识记：金属活动性顺序表金属活动性顺序表非金属活动性顺序表非金属活动性顺序表：F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F-)Cl-Br-I-S2-单质单质氧化性减弱氧化性减弱离子离子离子离子还原性增强还原性增强 3 3、根据物质活动性顺序比较判断、根据物质活动性顺序比较判断Fe3+还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性氧化性 F F2 2 Cl2、Br2、I2、S还原性还原性 F F-Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断单质单质氧化性减弱氧化性减弱离子离子离子离子还原性增强还原性增强扩展扩展:氧化性氧化性F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+I2 S练习练习、向向100mL的的FeBr2溶液中，通入溶液中，通入标标准状准状况下况下Cl22.24L，溶液中的，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化恰好全部被氧化（已知：（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），），则则原原FeBr2溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度是（不考度是（不考虑虑溶液体溶液体积积的的变变化）（化）（A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1C 练练习习（09全全国国卷卷13）含含有有a mol FeBr2的的溶溶液液中中，通通入入x mol Cl2。下下列列各各项项为为通通Cl2过过程程中中，溶溶液液内内发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式，其其中不正确的是中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB【变式训练变式训练3 3】如何证明氧化性如何证明氧化性ClCl2 2SS？(1)单质间的置换反应：单质间的置换反应：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HClH2S()在电解池中阴离子的放电顺序：在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：分别与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（条件：加热条件：加热）(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（剧烈程度剧烈程度）从从化化学学反反应应角角度度(4)元素周期表位置元素周期表位置从从原原子子结结构构角角度度4 4、电极反应判据电极反应判据:原电池原电池电解池：电解池：阳极阳极 阴极阴极 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根K+Al3+Fe2+Cu2+Fe3+Ag+氧化性增强氧化性增强识记：识记：:活泼金属作负极活泼金属作负极(失电子失电子)：还原性强的离子先失；：还原性强的离子先失；(得电子得电子)：氧化性强的离子先得。：氧化性强的离子先得。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断变式训练变式训练4(2009化学高考导引化学高考导引)电子工业中常用电子工业中常用FeCl3溶溶液腐蚀液腐蚀铜制铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收回收Cu并制取并制取纯净的纯净的FeCl3溶液，需要溶液，需要()铁粉铁粉 浓硫酸浓硫酸 稀盐酸稀盐酸 烧碱烧碱 ClCl2 2A.A.B.B.C.C.D.D.请大家写出有关的化学方程式请大家写出有关的化学方程式!把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中四块金属片浸入稀硫酸中,用导线用导线两两相连组成原电池两两相连组成原电池.a.a、b b相连时相连时,a,a为负极为负极;c;c、d d相连时相连时,d,d上产生大量气泡上产生大量气泡;a;a、c c相连时相连时,电流由电流由c c经经导线流向导线流向a;ba;b、d d相连时相连时,电子由电子由d d经导线流向经导线流向b.b.四种四种金属的活动性由强到弱的顺序为金属的活动性由强到弱的顺序为()()A.aA.ab b c c d B.ad B.ac cd d b bC.cC.ca a b bd D.bd D.bd dc c a a !从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。例例2 2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4 MnO2O2反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等 5 5根据与同一物质反应的难易（条件）判断：根据与同一物质反应的难易（条件）判断：H2 2+F2 2 =2HFH2 2+Cl2 2=2HClH2 2+Br2 2=2HBr当不同的氧化剂作用于同一种还原剂当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，越易反应，氧化剂的氧化性越强。越易反应，氧化剂的氧化性越强。阴冷阴冷光照或点燃光照或点燃氧化性：氧化性：F2Cl2Br2高温较慢化合高温较慢化合6.6.根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+S=FeS Fe+S=FeSClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而S S只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，价，故氧化能力故氧化能力ClCl2 2S S。当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱化剂氧化性强弱在相同条件下，在相同条件下，使使同一种还原剂同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，氧化性越强，反之亦然反之亦然 23【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。重要题型：重要题型：1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例例1.已知已知I-、Fe2+、和、和H2O2均有均有还还原性，它原性，它们们在酸性在酸性溶液中溶液中还还原性原性强强弱弱顺顺序序为为：H2O2 Fe2+I-Fe3+；MnO4-Fe3+I2氧化性：氧化性：MnO4-MnO2 Cl2 Br2 Fe3+I2 KI溶液滴入溶液滴入FeCl3溶液中溶液中 Br2水滴入水滴入FeSO4溶液中溶液中 KMnO4溶液和溶液和FeSO4溶液混合溶液混合6、根据反应中能量变化判断如：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱7 7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素1、浓度、浓度:浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有稀硫酸没有稀硫酸没有稀硫酸没有;铁铁铁铁在纯氧和空气中的产物不同在纯氧和空气中的产物不同在纯氧和空气中的产物不同在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应通过浓稀硝酸和铜反应2、温度、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热浓盐酸和二氧化锰需要加热浓盐酸和二氧化锰需要加热浓盐酸和二氧化锰需要加热3、酸度、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应应应应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。继续探索继续探索!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：各组物质：CuCu与与HNOHNO3 3溶液溶液CuCu与与FeClFeCl3 3溶液溶液ZnZn与与H H2 2SOSO4 4溶液溶液FeFe与与HClHCl溶液溶液,由于浓度不同而发生不由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是同氧化还原反应的是()()A.B.C.D.A.B.C.D.!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在则在该环境中下列结论正确的是该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性氧化性:ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B.氧化性氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.还原性还原性:I2Br2I2 D.还原性还原性:I2Cl2Br2(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD【例5】32【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。相间价态，在一定条件下能发生反应。如 33 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。HClOHClO2 HClO3 HClO4氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的计算应用氧化还原反应的计算应用（1 1）价态律）价态律 A A、元素处于最高价态、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性只能得电子只有氧化性B B、元素处于最低价态、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性只能失电子只有还原性C C、元素处于中间价态、元素处于中间价态:既能得电子既有氧化性既能得电子既有氧化性 又能失电子又能失电子 又有还原性又有还原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe（四）氧化（四）氧化还还原反原反应应的的规规律律如：如：SOSO2 2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA（2）强弱律）强弱律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物强氧化性 强还原性弱还原性弱氧化性氧化性：氧化性：还还原性：原性：氧化氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原原剂剂还还原原产产物物3、强弱律氧化还原反应的基本规律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 强弱律比较性质、判断反应发生【例1】常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例2】(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2A练习、(山西省实验中学09届高三9月考已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+A1 1、KClOKClO3 3与浓与浓HClHCl反应的电子转移方向和数目，氧化反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？产物与还原产物的质量比？2 2、能否用浓硫酸干燥、能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？3、归归中中规规律：律：同种元素不同价同种元素不同价态态之之间发间发生氧化生氧化还还原反原反应时应时，价，价态态的的变变化化“只靠只靠拢拢，不交叉，不交叉”。同种元素，。同种元素，相相邻邻价价态态间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S不能；不能；H2S+H2SO4（浓浓）=S+SO2+2H2OSO2可以。可以。同种元素相邻价态两物质同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应之间不发生氧化还原反应 不同价态同种元素的物质间发生氧不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时化还原反应时:高价高价中间价中间价低价低价两相靠，不相交两相靠，不相交同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C4 4、守恒规律、守恒规律(即配平原则即配平原则)：电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒1、当当X2O72和和SO32离离子子数数之之比比为为1：3时时恰恰好完全好完全发发生反生反应应，X在在还还原原产产物中化合价物中化合价 A 1 B 2 C 3 D 4 C【小小结结】计计算方法算方法 找出氧化找出氧化剂剂和和还还原原剂剂以及各自的以及各自的还还原原产产物物和氧化和氧化产产物。物。找准找准1个原子个原子/离子得失离子得失电电子数。子数。据据电电子守恒列等式子守恒列等式 氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平(1)(1)配平依据配平依据(2)(2)配平步骤：配平步骤：1 1、先标化合价、先标化合价2 2、再定谁变化、再定谁变化3 3、交叉配氧还、交叉配氧还4 4、观察平其他、观察平其他 元素守恒元素守恒化合价升降总数相等化合价升降总数相等练习练习：MnO4-在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化I-，每，每1molMnO4-能氧化能氧化I-生成生成2.5mol I2，则则MnO4-转转化成（化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C49 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后律 如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。作用：作用：判断物质的稳定性及反应顺序。判断物质的稳定性及反应顺序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应情况讨论：反应情况讨论：ClCl2 2与与FeIFeI2 2反应情况讨论：反应情况讨论：Cl2少量，先氧化少量，先氧化Fe2+Cl2少量，先氧化少量，先氧化I-51【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH2C温故知新同周期，从左到右，氧化性同周期，从左到右，氧化性_还原性还原性_同主族，从上到下，氧化性同主族，从上到下，氧化性_还原性还原性_增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2)Cu Hg AgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+还原性减弱还原性减弱氧化性增强氧化性增强 F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F-)Cl-Br-I-S2-氧化性减弱氧化性减弱还原性增强还原性增强重要重要题题型：型：3.根据氧化根据氧化还还原反原反应应判断氧化性、判断氧化性、还还原性的原性的强强弱弱例例1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物有关物质质的的还还原性原性强强弱弱顺顺序是序是A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2 I-C、Fe2+I-SO2 D、SO2I-Fe2+Cl-D此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！