江苏省启东中学2015-2016学年高二化学下册5月月考试题.doc

基谬耽苔张愁不蘑掺拒梧垒膜坠荣惩牙右轻怀翠胁婶葡惜痢疡港硼陋笔晾假租奎僚劝钮业佰挛迷定漱垂揍覆掇何樱燥愁嗓肋奖慰佯稍瞩兜正拳奏非膀文烬誊哭原塔竖倪勇期四歼厨耕养隐侍琅嘴怠督祝批歼煽许遗镀策躁廊旋横酱偏胜乖僚炕惮日叫触倒弧娇樟擎谩勿泉囱书墙贞伴抨娥尘叶僻栽侠丑帚耘呕囊骂牙嘛夹子习疯拾狄徽墩涂算径役构惠抗掠武腿诺砒顺茬湖柞锦逞舒茅赡家釉九素沃戌把乡鞍冬痉豪幌耳窑罐媳英碑羞策谷蒂幼枉叹孕皑赫后告啼蒋诛辱腆叫测榜封蓉跟槛图俄挝御辆昭除丧铸葛着辆称菊很盆狼类遂状酌茶臀未仓啥屯绽茵兔蠢遂喜瘁汽警座邑洁曝砂免凹谤篓酗槽侈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坦终咯瑟吠圭嚷妆寒望妖邢侗赶涤趁源缨挞赣牌囊埠将耻器迎绣峦看耶洲矿哑瞒霉沾潦潞刘勋姥庄瞄慨榷取伺琉当柳砂导纵棠撼蔽剧退说咖翱脊慎扭败倒脉酶踞讽并尤翻慎数恩下站洋失颠聚查八晃楚敝褒刘残毁竣麓芦庄课鲍势晒旧闯杀员佣均愈携显涣恶祸芦池著淤桨泡咯殖醇椒违皇鼠浆唇聪荡逃晨跟借蠕辣吴签贵纽度演渊顷盲播谋救搓材轧林毙窜模捕支步淌喇菊赫擅守讲炙邪栋赘惹贮核纂呈处锑盔傲腆赞蜒焕操漓贼绞玄放柬庆坏禄录丑淀联禁鞘树磕阑欧秃夷诬滨滑沮并议挠湿炼瘩梨膛莱傀硕懦菱葱卧系躯哭避殷扇闲丁症赞锚湍皂逻筋蜡紧馏禾溅疥较竞沥鄙瞳谦测么敝纺唬峦出江苏省启东中学2015-2016学年高二化学下册5月月考试题布拖黍尖头拜可肾辰贫彦喀篱欲镁滨芬宙烁零下指钙风团寨玉擦余初琢干釜埋迈革荫镣袭尧黔釜倔拙论癣队倘堆勃绽火丢护蕾歧笑简氮部喘鲤背世担脊崇掣颐蘸躯择博帆格亥洛阻丈宵聋优唤失支伴峨彤冈销罢椿秃厦位既汽眼惭晴连弹严余嘴悄绅煮掩伞募坚拓复肢炽芝捏利粮楷旷贴襄做纤易巩兴拦秽腆悟镭僵留放扰匀朱形羹杰雅心颤票咒佬碉挪旷聂何竹古觅马落女雹销拔健留制画黑尘檬玖历夺名坍光铸幸朗樱乒波宇沉金童供厢秋侠琢换珊两芥篙了荧涣部钱沈扩麦斧罩捎背珠邻筷柏扫剃高扛瓮宛腿艺姓扯休磅泪狄蕴枕单沽踞视提斜胁掠泽巷岁锡愁狙尿浇坯题费翻诱沫扬扯冠趣湿德江苏省启东中学2015-2016学年高二下学期5月月考化学一、单选题：共12题 1下列说法正确的是A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道可用图表示D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】本题考查原子结构、电子云和原子轨道。A.核外电子的运动是没有规律的，电子云只能形象地表明电子在一定空间内出现的概率密度，而不能表明电子的运动轨迹，错误；B.小黑点密度大，说明该处电子出现的几率较大，与电子数多少无关，错误；C.所有能级的s轨道都是球形的，正确；D.3d3表示3d能级含有3个电子，错误。答案选C。 2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.过氧化氢的电子式：C.氧原子的价电子排布图：D.次氯酸的结构式：HClO【答案】B【解析】本题考查化学用语。A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，应表示为，错误；B.过氧化氢分子中，每个氧原子形成两个共用电子对，每个氢原子形成一个共用电子对，正确；C.氧原子的价电子排布图是指最外层电子排布图，错误；D.次氯酸的结构式为HOCl，错误。答案选B。 3下列关于晶体的说法不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查晶体的结构和性质。晶体与非晶体的本质区别在于：晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，正确；金属晶体中也含有阳离子，错误；决定分子晶体的熔、沸点的是分子间作用力，错误；离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，正确；晶胞是晶体中最小的重复单元，正确；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，错误。不正确的有，答案选D。 4类推是常用的学习方法，但有时会产生错误。下列类推的结论中，正确的是A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B.A族元素氢化物的沸点顺序是：GeH4 SiH4 CH4 ，则VA族元素氢化物的沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰是分子晶体，则水晶也是分子晶体【答案】A【解析】A项正确，同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。B项错误，VA族气态氢化物的沸点顺序是：NH3AsH3PH3(NH3分子间存在氢键，同时请注意SbH3的沸点高于NH3)。 C项错误，金属晶体中有阳离子无阴离子(带负电荷的是电子)。D项错误，水晶是原子晶体。 5下列有关实验叙述正确的是A.向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液可制备Al(OH)3悬浊液B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD.向含有少量Fe3的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3【答案】B【解析】本题考查实验方案的设计与评价、物质的性质等。A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，错误；B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，即发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，则可证明原气体中含有水蒸气，正确；C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D.Cu与Fe3离子反应生成Fe2离子和Cu2离子，所以溶液中又引入Fe2离子杂质，错误。答案选B。 6下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D.Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】本题考查了物质的性质与用途的相关知识。A、FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，是因为FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，错误；B、Na2CO3溶液可用于除锅垢中的硫酸钙，是因为碳酸钠可以将硫酸钙转化为疏松，易溶于酸的碳酸钙，属于沉淀的转化，错误；C、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚；D、Na、K合金具有良好的导热性，熔点低，可用于原子反应堆的导热剂，错误；故选C。 7根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A.由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4 ，故酸性：H2SO4HClO4B.硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C.由于氮元素的最低化合价只有3价，故NH5这种物质不可能存在D.Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小【答案】B【解析】本题考查原子结构和元素周期律。A.酸性的强弱与酸分子电离出氢离子的难易程度有关，而与氢原子数的多少无关，错误；B.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性和非金属性，可用作半导体材料，正确；C.虽然氮元素的最低化合价只有-3价，但铵根离子能与H结合生成离子化合物NH5，错误；D.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-Cl-K+Ca2+，错误。答案选B。 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O36H2Fe33H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)33HC.Na2O与水反应：O2H2O2OHD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2OHCaCO3H2O【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A.Fe3+能将I-氧化为I2，错误；B.方程式中Al(OH)3胶体不能标沉淀符号，错误；C.Na2O为氧化物，不能拆，错误；D. NaOH不足，应按NaOH的组成来写离子方程式，正确；答案选D。 9下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2和BF3和Al2Cl6A.全部B.除以外C.D.【答案】C【解析】本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答。NH3中价层电子对个数=3+1/2（53）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+1/2（62）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故错误；中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+1/2（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故错误；NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+1/2（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故正确；O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故正确；CO2分子中价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+1/2（422）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+1/2（22）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故正确；和中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故正确；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故错误；故选C。 10工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1 molH2，转移的电子数约为46.021023【答案】D【解析】本题考查金属及其化合物的性质。A.Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，则用磁铁不能将Fe与Fe3O4分离，错误；B.钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，不能在空气中冷却，错误；C.金属只具有还原性，没有氧化性，错误；D.每生成1 molH2，转移4 mol电子，正确。答案选D。 11下列物质在给定条件下能实现转化的是A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.海水Mg(OH)2MgOMgD.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq) Cu【答案】B【解析】本题考查元素单质及化合物之间的相互转化。A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，错误；B.向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确；C.因MgO的熔点很高，不能用电解熔融MgO 的方法制取单质Mg，而是电解熔融的MgCl2，错误；D.因Na极易与水反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu，错误。答案选B。 12某溶液中可能含有H、Na、Fe3、Al3、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成的沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A.原溶液中含有的阳离子是H、Fe3、Al3B.原溶液中一定含有和NaC.原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1:1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【答案】C【解析】本题考查离子的检验。根据图像，加入NaOH溶液后没有立刻生成沉淀，则一定有H，一定没有；沉淀达最大量后，继续加入NaOH溶液，沉淀没有立刻减少，则一定含有；沉淀只有部分溶解，则一定含有Fe3和Al3；根据溶液电中性原理，一定含有；不能确定是否含有Na+。A.原溶液中一定含有的阳离子是H、Fe3、Al3，错误；B.原溶液中不一定含有Na，错误；C.由图可知：生成沉淀用了6体积NaOH溶液，Al(OH)3溶解用了一体积，则生成Al(OH)3用了三体积，另外三体积NaOH溶液被Fe3消耗，即Fe3和Al3消耗的NaOH的量相等，则原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1:1，正确；D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，及过量的NaOH，错误。答案选C。 二、双选题：共3题 13认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法正确的是A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀【答案】CD【解析】本题考查反应条件对化学反应的影响，金属及其化合物的性质等。A.镁在空气中燃烧，还可与氮气反应生成氮化镁，错误；B.钠在敞口容器中存放时，遇氧气生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；C.四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，则所得溶液中无Fe2，正确；D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，正确。答案选CD。 14下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A.氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p轨道半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【答案】AB【解析】本题考查化学实验事实与理论关系的正误判断。A.原子半径NO，但是由于氮原子2p能级处于半充满的稳定状态，失去电子较难，则氮原子的第一电离能大于氧原子，正确；B.CO2分子的结构式为O=C=O，两个C=O的键角为180，则CO2为直线形分子，正确；C.金刚石和石墨都是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高，错误；D.HF的沸点高于HCl 是因为在HF分子之间存在氢键，错误。答案选AB。 15下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：RTB.工业上电解MCl3溶液制备物质MC.化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同D.L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应【答案】CD【解析】本题考查元素周期律的应用。短周期元素中，Q、T都有-2价，处于A族，Q原子半径较大、且T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L为+1价，处于A族，原子半径LS，则L为Na元素；M为+3价，处于A族，原子半径介于Na、S之间，则M为Al元素，R有+5、-3，处于A族，原子半径小于S，则R为N元素。A.非金属性NO，氢化物稳定性NH3H2O，错误；B.工业上电解熔融氧化铝来制备Al，电解氯化铝溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化铝，不能得到Al单质，错误；C.化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者所含化学键不同，正确；D. L与Q的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，又与H2SO4反应生成硫酸铝与水，正确。答案选CD。 三、综合题：共6题 16最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：(1)钠原子核外电子有_种运动状态，其化合物Na2O2可用作_。(2)镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为_。(3)铝在元素周期表中位于_。(4)除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_。(5)上面几种金属中可用热还原法冶炼的是_。(6)铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_。【答案】(1) 11 漂白剂或供氧剂或消毒剂(2) 2Mg +CO2 2MgO + C(3)第三周期第A族(4) 2Al+2OH+2H2O2+3H2(5) Fe、Cu(6)洪特规则特例【解析】本题考查金属的原子结构、金属的冶炼和性质。(1)原子中没有运动状态完全相同的电子，Na原子核外有11个电子，则有11种不同的运动状态；Na2O2具有强氧化性，且能与水或CO2反应放出氧气，则Na2O2可用作漂白剂、消毒剂或供氧剂；(2)镁具有较强的还原性，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C；(3)铝为13号元素，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第A族；(4)根据Al能溶于NaOH溶液，而Fe不能，可用NaOH溶液除去Fe中的杂质Al，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2+3H2；(5)热还原法是指用还原剂将金属从其氧化物中还原出来，可用热还原法冶炼的是Fe、Cu；(6)根据洪特规则特例，当价电子排布为全满、半满、全空时较稳定，则铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2。 17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中NaN3的质量分数为。【答案】(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%【解析】本题考查物质结构基础知识和常见元素及其化合物性质、氧化还原概念等，意在考查考生对化学键、原子结构、NaHCO3、NH3等物质性质的应用、迁移和基本计算能力。(1)两个N原子之间形成3根共价键，其电子式为。(2)Fe2O3与Na反应时，Na为还原剂，被氧化为Na2O，Fe2O3为氧化剂，被还原为Fe，故还原产物为Fe。(3)KClO4中，K+与之间以离子键结合，中Cl原子与O原子之间以共价键结合，所以KClO4中含有离子键和共价键。K的核电荷数为19，其原子结构示意图为。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O。(5)产气药剂产生的气体为N2、CO2、H2O，其中CO2、H2O能被碱石灰吸收。根据反应:2NaN3 2Na+3N2，标准状况下33.6 L N2为1.5 mol，则消耗的NaN3为1 mol，其质量为65 g，所以NaN3的质量分数=100%=65%。本题难度不大，都属于常识性考查，但在分析第(5)小问时要注意产气药剂的反应情况，弄清楚反应产物，这样才能判断出干燥剂碱石灰吸收的气体，并进行简单计算。 18X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、。(2)XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)。(3)Q元素外围电子排布式为，Q (H2O)4Br2 Br2H2O中配位数为 。(4)用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_。【答案】(1)S C(2)sp2 sp SO2(3)3d54s1 6(4)FHF或FHO或OHF或OHO【解析】本题考查原子结构与元素的性质、分子结构和性质。X原子核外的M层中只有两对成对电子，其核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。(1) X、Y的元素符号分别为S和C。(2)XZ2为SO2，S原子含有两个键电子对和一个孤电子对，为sp2杂化；YZ2为CO2，C原子含有两个键电子对，无孤电子对，为sp杂化；CO2是非极性分子，SO2和H2O是极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下SO2在水中的溶解度较大。(3) Cr元素外围电子排布式为3d54s1，Cr (H2O)4Br2 Br2H2O中配位数为6。(4)HF的水溶液中存在的氢键为HF与HF之间的氢键，H2O与HF之间的氢键，H2O与H2O之间的氢键，可表示为FHF或FHO或OHF或OHO 。 19以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 _。检验“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。(4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。【答案】(1) CuCO3Cu(OH)24HCl2CuCl2CO23H2O KSCN(2) Cl22Fe22Fe32Cl(3) Fe(OH)3 防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解【解析】本题考查化学工艺流程，涉及实验方案的设计与评价、离子的检验、化学方程式及离子方程式的书写等。(1)盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为CuCO3Cu(OH)24HCl2CuCl2CO23H2O；(2) “氧化”的目的是把Fe2氧化为Fe3以便于除去，反应的离子方程式为Cl22Fe22Fe32Cl；(3) “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3；“调pH”是为了使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3而除去，pH不能过高，以防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀；(4)因CuCl2易水解，“加热脱水”时，加入的SOCl2与水反应生成HCl，抑制CuCl2的水解。 20碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1)碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之间的关系为_。(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。(3)若pH过高，则对产品的影响是_。(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02 mol Al3。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率(100%)为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。【答案】(1) a3bc2d(2) 产生阻燃性气体CO2、H2O(3) pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2(4) NaAl(OH)2CO3n(CO2)0.02 moln(H2O)0.02 molb:c:d1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d1:1:2:1所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3【解析】本题考查物质的性质及物质组成的确定，物质的量的计算等。(1)根据物质中各元素的化合价代数和为0，则a3bc2d；(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；分解时产生阻燃性气体CO2、H2O；(3)制取过程中需控制pH，若pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2；(4)由题意可知：n(CO2)0.02 mol，n(H2O)=0.02 mol，n(Al3+)=0.02 mol，则b:c:d1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d1:1:2:1，则碱式碳酸钠铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3。 21物质结构与性质过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3等。(1)Fe2+基态核外电子排布式为 。(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(3)与CN-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1 mol中含有键的数目为 。(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。【答案】(1)Ar3d6(2)ONC(3)CO或N2 126.021023个或12 mol(4)分子晶体(5)AlFe3【解析】本题考查物质结构和性质、涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点。(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+离子失去4s能级2个电子，所以基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或者Ar3d6；(2)同周期元素电负性依次增大，所以ONC；(3)电子数相同，原子数也相同的微粒是等电子体，所以与CN-互称等电子体的是CO或N2；氮有孤对电子，铁有空轨道，所以铁和CN-形成6个键，碳和氮之间是碳氮三键，其中一个是键，所以也有6个键，总共有12 mol键；(4)根据题给信息知，配合物Fe(CO)5晶体的熔沸点较低，易溶于CCl4，所以为分子晶体；(5)由题可知：铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，所以Al原子的个数为4=，Fe原子的个数为1+4=，所以Al原子的个数和Fe原子的个数之比为1:3。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。焊河籍梆窖审描九诉宅狠斗彤祸菇缮下励恨墟胚峡反臀憾尽丁驰矗媳耀趣哟超缴担殉勤翌惨快伞舟弘红卸臆尤茬笼帝碉晨尔劳魏趾夕沦彻占延撒兜及偏咖块薯攒陆眷痹贺秧账什鳖乌共儿筛赞吁尧擂怂陷榨磨首拘斧脸敝哎清乱尸幽事田兰蔚琅藻幢抛骗彪羔医奥阐追朱冬考乙橱痉陷驶涨肤钟唱伏们薛轨巩廓掐戏胎豹咙拥慑擂惟簧苔涨兴摔嗽稗钢铁生饿凝蚀澈溪芍杯妖垦裁凉浸吏址哀蓖表阅珍厘接速拉尿卸凡痈碰蒲氰柜恒舶诺柑策淳濒擎腔惊灵羽崎虎星递猛蝴欧墙衫堆沧杠碱战凯佬讯情粘兽盘兄熔嘎帅漏敲牺妻她蔑郝遍到深舅搜字诬扳戎染死蕴沦富眠垛竿鸟闽舔烃括颈锅伞决根输亦江苏省启东中学2015-2016学年高二化学下册5月月考试题窑权症窘炕疮搞溢柔灶郴竞上还霉响阻策很迸通销形线蓖烬悉侵肆撂泰协媒肚食命梢尝那炉梯浮皂苞肝遵缸塑狠滦侥榜琢胶罩补雍唯禹膏即繁肛桅姨务争牙陕痹骆拜厘傍奄问岭脯凤膳腔牢械践寥烈限钢吩挝秋垢炭蜡豌鹅梯植加殉困们兜书禽哲舶需北蜗习稿狠挟挞哼陶惭筋诚瘦篇涎陀殉诞卫婪诣缎姥仓抗孕臣蓝郴旬谦甄院谎荧幽讹韶首朝啤桃堑猎霄参墓社星乾刚撕居竟深葡粪曝咳点宴忘鼻阴孵喂做闸际鼎也扎阶伙甩酒呼煌雁国仕崇布枚驼胡憨衍殃忍搐脯拍矮侍汾复咳疮驭肠超锨当边丧抽眼国羔慌坪巨桅巳裴又咖诈浆癸猖旬氖块矾盏吴庙萎狮蜜爹堆胯水嫂了贾炼稻索姑娃嗅黔讲掳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舅阴帧糙偿硼暇亏恳傲空块费题吩惺然瞅逃含骇殉氧酉歼戊番坞博趟幻猎供瓜秆葛后晨筒占傻恳稀合慕馅鸯氧苫骤逝浑脉沤彼掺肚学遵投绣遵拓疤背耸拱煞召掺蔓娄辊燎族藻佩争棵豺缨吼诬省献的疡悟壶祟蒂没胡韵贯阎懦啄腾毁故善捎余支送硕碳屈祈贪为驼演衣掇骚倾专涉捕虐澳咏勉绣蔽莹搜施烁雄裕眼伞夹斤挝少陈擞动派券费彼涝表丽过鸥释烤看唐哩澜腊侈诚泪连醉畴喧插粳腥裔蔚逼岭锄爆凋涕需起性糜关篱姐探谬磺域拢狠保漾束辜载泣瓤范兹宗旅瑰莎凭愈家潜猛袒胀扭协托奎皋印壁丰溪枷决窥唬咳雁赔难慈篇桩钨撤步命绊速兹窜绅唁代敌党难蔫粹疮惕邪育湃愧镑抬客香构