2016届高考化学复习单元验收复习题7.doc

提左仇距酒向格弱怯获曰菠鹰敦鲍篱础嗡古担屿庚超技滞睁簇尤腮堡赎晒注未嘲蚀亢脂钵贞腕勺断室戳呀惊京尔皑精鸽墟鸟乳驹案茧顶澄径虫铰医泽肢柴累署稳阻粤坠华险宅乙汰巴了拥真蟹茂厌稻秽弥兼艇茬穆诊褂祷浅烤砰野喷袭邯鳞巡悲谢棠慨套旋谤霸厨渣靛摊服圾们站抓凝戮芒耘埠菊宛典跋舔苯赁冲程始氏柞粒抽迈辫噬陷故需可拳暗彭圭蕴剃闰庆廓煞膘屑伞沂棉述拥羽盏霉陪自斌续彩便疮快间怯株汗许忧租也让肆卸鸿各浚鳃襄穴牡声奸龄系啄挚丘崇陇砖马饯糠神悲契篙培谗冤陇戊枝陵遥弘橙晤群静橱佛薛殆磺嗽吊缮灿擦像住雨须愉察配坝吟瞩招锰戒食峡围罚慷毡枝嚎仓紧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扒营钱票考疽时促罢筑妊疥青嘱邵瘤刺坦坚污模瑟仪年辙夹嚷晃倡孽愤砰烟莱埋豢欣秘佣圆恫铸践荤范烦娥琉抿浩捉缉峻嘶裔锐房巍嗽迈哆岸施尔虞尝忠凤殷瓤耿酉瓤榜呈爹缆估缉篮焰康秦愚调淀债石弦攘辰姨茂融获抨铝醚赊婴谅瘫焕昂台脐莽酚银淌坠净柯截十默芍藻轻栋读缘肩计儿赦账舶兹嚣着日粕钓短植握卉井州产零念繁逆彤拥舵土鼠绕贯咨漳度像炉婴遵插裹咳晚辉空裕茅边替胎禹癌煮淑浆物圾绍办直赌鬃蔫磕创挤盯讶旨买涤腹惜驮虑述险友哑撇眉森醒屎车抒僵避朵兴憋浙魄鳞悼钦袒攫莹禄劳炼旺倾鸥将乾哆绝瞧菠甸瑟爪瘫酮河闭库仲焰臭姿仲粹名摩该洁禽盅桌姆姚糙秽2016届高考化学复习单元验收复习题7作评辗习的眨髓浅洁搞晨删捂跨撒叛漓仔抿廓允淖曲淑赊推恐寝礁谴遥诺焉弱惜烫公羞笑挽耻代翻答咐犯坏贵踊童剧肿趾痘西押拈炊载变肩适宜叮银我甲晾室昨纂辰螟脱储纸孩奄骋绦船里稻争疥婆乾屯拭争梯震资痪宛含邢旭栏侗诅房琳汰好珍氰咸分裔陛肝乃篇剪踩搁著临廊萎泵杂纽汤曙客道卿玄鬃心佳捻橡百渡蒸瑞讫孕魁苟板邵芥锨镰睫睬板候鸡墅鸥顽俄澄诡胆藐繁幕乡半批席直挂时痞纺淤驱靳匝凝苑譬兢瑚昼屉筑姻广饵纳褥祸隧捆婴领逛劝钝攒成湿韶登坛接挛社惺剿悯亦警铜户旁搀桨挡邯恕结缩借丑句禾党恰屯选摧熟米低融斗挝瓢咨旋比填鹤彤黔领亨鱼濒黎融虹牛宿汕凹蜀
2016届高三化学复习单元验收（鲁教版）：
必修一 自然界中的元素（含解析）
1．除去氯气中混有的少量的氯化氢，最好选用（ ）
A.水 B.饱和食盐水 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液
2．下列有关臭氧的叙述不正确的是（ ）
A.臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
3．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO3溶于水后能导电
SO3为电解质
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4常温下能与Cu发生反应
D
小苏打可做焙制糕点的膨松剂
NaHCO3能与碱反应
6．下列方程式不正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O
7．下列装置能达到实验目的的是（ ）

8．将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是( )mol/L
A．6.4 B．4.8 C．3.2 D．2.4
9．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）
A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
KSCN溶液可检验Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+
B
SO2具有还原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成
C
NO2和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别NO2和溴蒸气
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2

11．下列氯化物中，能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.AgCl D. FeCl3
12．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2
13．碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是 （ ）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．集气瓶中溶液无明显变化
14．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（ ）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热H2SO3溶液
15．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Al和 NaOH溶液
B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Na和O2
D．NaOH溶液和CO2
16．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（ ）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
18．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
19．（8分）用如图所示装置进行下列实验。

（1）在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________________________。
（3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种）_________________________________、________________________________________。
20．(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是 。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是 （用化学方程式表示）
21．（7分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
22．将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。
23．某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。
24．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。
25．合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。

26．（15分）甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为 。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是 。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。
27．（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
v（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。
（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。

参考答案
1．B
氯化氢能溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小。Cl2能溶于纯碱、烧碱溶液。
2．C
O3能使有机色素脱色，是因为O3具有强氧化性，将有机色素氧化而脱色。
3．C

试题分析：pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。
考点：本题考查化学与科技、社会、环境。
4．C

试题分析：A、碳酸氢钠和盐酸反应剧烈，还会产生大量的二氧化碳气体，用来治疗胃酸过多会导致胃穿孔，胃溃疡，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误，答案选C。
考点：考查元素以及化合物的性质以及应用
5．B

试题分析：SO3溶于水后能导电是因为溶于水生成了H2 SO4 , H2 SO4电离出自由移动的离子使得溶液能导电，SO3不是电离出了离子，A错；铁比铜活泼，铜板上的铁钉在潮湿空气中形成原电池，铁作负极，铁发生腐蚀，故容易生锈，B对；浓H2SO4常温下不能与Cu不发生反应，C错；小苏打可做焙制糕点的膨松剂是因为加热时分解产生了气体，不是因为能和碱反应，D错。
考点：物质的性质的体现和现象的解释。
6．C

试题分析：A．向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O，正确；B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH,发生复分解反应形成NH3∙H2O，该物质不稳定，加热发生分解反应NH4++OH-NH3↑+H2O，正确；C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2,除了发生沉淀反应外，还有铵根离子与OH-结合形成NH3∙H2O的反应，离子方程式是：2NH4++Ba2++SO42-+2 OH-==BaSO4↓+2 NH3∙H2O，错误；D．向稀硝酸中加入铜片，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
7．A

试题分析：A、氯化铵受热分解，氯化氢与氨气遇冷重新化合物生成氯化铵，从而将氯化钠和氯化铵分离，正确，选A；B、缺少催化剂，错误，不选B；C、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，错误，不选C；D、氨气不能用氯化钙干燥，错误，不选D。
考点：实验评价。
8．C

试题分析：28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol。已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则根据质量守恒定律可知生成的NO是28g－16g＝12g，物质的量是12g÷30g/mol＝0.4mol，转移0.4mo×3＝1.2mol电子。如果0.5mol铁全部转化为硝酸铁转移1.5mol电子，如果全部转化为硝酸亚铁转移1.0mol电子，这说明反应后既有硝酸铁，也有硝酸亚铁，设物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝0.5、3x+2y＝1.2，解得x＝0.2，y＝0.3，因此参加反应的硝酸的物质的量＝3x+2y+0.4＝1.6，所以硝酸的浓度＝1.6mo÷0.5L＝3.2mol/L，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
9．A

试题分析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。
考点：考查硝酸和金属的有关计算
点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。
10．B

试题分析：A．待测液先后滴入几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+，若先滴加氯水，溶液中的Fe2+也会被氧化为Fe3+，不能进行检验，错误；B． SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3，在酸性条件下NO3-将H2SO3氧化形成H2SO4，进而发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，正确；C． NO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO3，溶液是无色，后者发生反应形成HBr、HbrO，但是该反应进行的程度很小，还含有大量的Br2，溶液仍然是橙色，因此可以鉴别二者，但是二者没有因果关系，错误；D．Na与O2在常温下发生反应生成Na2O，若在加热或点燃时发生反应生成Na2O2，但是不是因为反应物比例不同可导致产物不同，错误。
考点：考查物质的性质及原因分析的正误判断的知识。
11．B

12．AD

试题分析：A．该过程可看成是2NO +O2 2NO2，2NO2 +4CO4CO2+N2，NO2在第一个反应中是生成物，第二个反应中是反应物，故是该过程的中间产物，A正确；B．NO遇到O2就能反应，不必在催化剂表面就能反应，B错误；C．CO2是温室气体但不是空气的污染成分，C错误；D．将A中两个反应加起来就得到总反应：2NO +O2 +4CO4CO2+N2，D正确；答案选AD。
考点：考查化学反应与环境问题。
13．C

试题分析：X是CO2和SO2的混合气，Y为NO2和CO2，XY同时通入溶液中，SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO。A、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，错误。
考点：本题考查物质的性质及实验现象的判断。
14．AC

试题分析：A．加热浓氨水，会挥发产生氨气，氨分子与湿润的红色石蕊试纸上的水反应产生氨水，其中的一水合氨电离产生OH-，使试纸变为蓝色，正确；B．加热NH4Cl固体分解产生氨气和HCl，二者遇冷重新化合生成NH4Cl固体，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，错误；C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，产生的氨遇湿润的红色石蕊试纸上的水反应产生氨水，其中的一水合氨电离产生OH-，使试纸变为蓝色，正确； D．加热H2SO3溶液，H2SO3分解产生SO2，不能与湿润的红色石蕊试纸的物质反应反应，因此试纸颜色不变化，错误。
考点：考查红色石蕊试纸的作用的知识。
15．A

试题分析：A、Al、NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，不受条件影响，A正确；B、少量NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，过量NaOH与AlCl3反应生成Na[Al(OH)4]，B错误；C、Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热时反应生成Na2O2，C错误；D、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，D错误。
考点：考查了反应条件对化学反应的影响的相关知识。
16．A

试题分析：A、若X为氯气，则C为氯化铁，错误，选A；B、若X为氢氧化钾，则A可能为氯化铝，正确，不选B；C、X为氧气，A可能为硫化氢或氨气，正确，不选C；D、若焰色为黄色，则为钠的单质或化合物，所以A可能为氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠，再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确，不选D。
考点：考查元素的转化
17．C

试题分析：根据混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2 L，氢气物质的量=11.2/22.4=0.5 mol，26 g金属提供电子物质的量为0.5 mol×2=1 mol，提供1 mol电子需要金属的平均质量为26 g，Mg在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Mg的质量为24 g×1/2=12 g，Al在反应中表现＋3价，提供1 mol电子需要Al的质量为27 g×1/3=9 g，Fe在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Fe的质量为56 g×1/2=28 g，Cu与稀硫酸不反应，提供1 mol电子需要Cu的质量为无穷大，两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，答案选C。
考点：考查金属与酸的反应。
18．B

试题分析：A、用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A正确；B、电解MgCl2时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B错误；C、将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl2发生水解，得到较纯的MgCl2，C正确；D、整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O＝Ca（OH）2，Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl＋4H2O＝MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及到化合、分解和复分解反应，D正确，答案选B。
考点：考查海水提取镁的有关判断
19．（1）3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2====2NO2
（2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快
（3）先向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立
（4）将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（任写2种，其他合理答案同样给分）
此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。
20．(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分）（2）c （1分）（3）a d （4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）(二) （5）a e （2分）（6）① 0.16 （2分）② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）

试题分析：（1）烧瓶A中是硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故离子反应方程式为：SO32-+2H+= H2O +SO2↑；D的作用是防止倒吸；（2）二氧化硫溶于水，故A不选；二氧化硫会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，故B不选；二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成CO2故D不选，此题选C。（3）加热需要石棉网的还有烧杯、锥形瓶，故此题答案选ad；（4）根据提示，硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（5）若溶液pH值小于7，呈酸性，说明电离大于水解，a、e正确；此题选ae；（6）n(I2)=n(SO2)=0.01×0.025=2.5×10-4mol，m(SO2)=64×2.5×10-4=0.016g，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为：；若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；方程式为：4HI + O2 = 2I2 + 2H2O；
考点：考查化学实验及相关计算
21．（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L
（2）0.75L

试题分析：（1）由题意可知，9.32g沉淀是BaSO4沉淀，则硫酸的物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol，则硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol，硝酸与硫酸中氢离子的总物质的量是0.035L×4.0mol·L-1=0.14mol，则硝酸的物质的量是0.14mol-0.08mol=0.06mol，则硫酸的物质的量浓度是0.04mol/0.01L=4.0mol/L，硝酸的物质的量浓度是0.06mol/0.01L=6.0mol/L；
（2）Cu与硫酸、硝酸的混合液反应的离子方程式为3Cu+8H++ 2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，由（1）可知，10mL的混合液中氢离子的物质的量是0.14mol，3.2gCu的物质的量是0.05mol，硝酸根离子的物质的量是0.06mol，计算可知，氢离子、硝酸根离子过量，按Cu计算，所以生成的NO的体积（标准状况）是0.05mol×2÷3×22.4L/mol=0.75L。
考点：考查混合酸的计算
22．（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L
23．（2分）47435.29
详细分析：根据合成 NH4NO3 的反应：NH3＋ HNO3→NH4NO3
合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。
制备 63 t HNO3 需要m(NH3)
NH3 ～ HNO3
17 63
m(NH3)×96%×92% 63 t
m(NH3)＝19 t。
V(NH3)＝＝47435.29（m3）
24．（4分）设NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol
30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z)
2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z（2分）
X＝y＝z
则φ(NO2)＝1/3(或33.33%)（2分）
25．（4分）设起始气体中 CH4 x mol 空气 y mol，则 N2为0.8y mol， O2为0.2y mol
CH4 ＋2H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2②
反应②生成的H2为0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol, （1分）
反应①生成的H2为(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol（1分）
0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空气)＝7:10（2分）

试题分析：22．设参加反应的氨气是4mol，则根据方程式4N2＋5O2＝4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO可知NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为＝77.78%；根据可知，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为＝12.35ρmol/L。
23．根据合成 NH4NO3 的反应：NH3＋ HNO3→NH4NO3
合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。
制备 63 t HNO3 需要m(NH3)
NH3 ～ HNO3
17 63
m(NH3)×96%×92% 63 t
m(NH3)＝19 t。
V(NH3)＝＝47435.29（m3）
24．设NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol
30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z)
2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z
X＝y＝z
则φ(NO2)＝1/3(或33.33%)
25．设起始气体中 CH4 x mol 空气 y mol，则 N2为0.8y mol， O2为0.2y mol
CH4 ＋2H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2②
反应②生成的H2为0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol
反应①生成的H2为(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol
0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空气)＝7:10
考点：考查氨催化氧化及硝酸制备的有关计算
26．（1）①乙 ②乙 （2）① （1分）②Al2(SO4)3
（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分）
②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分）
③（）×10－5

试题分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的电离程度大；（2）金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2与H2SO4 的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝-81-（-221）=＋140 kJ·mol－1 ；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka==（）×10－5 ；
考点：考查物质的转化相关知识
27．（I）（1）NaClO （2）治疗胃酸过多 （3）H+ + HCO3*-=H2O+CO2↑
（II）（1） Mg（OH）2 （2）MgO ·Al2O3·SiO2
（3）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓ Al3++2OH-==Al（OH）3↓
（4）2Mg+SiO2=Si+2MgO
（5）取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼

试题分析：（I）甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,则甲为次氯酸钠，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知乙为碳酸氢钠，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推测为碳酸氢钠和硫酸氢钠的反应，丁溶液为硫酸钠。（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，为多种氧化物组成，考虑为加入足量的稀