高中化学新人教版选修前两章测试.doc

高中化学新人教版选修4前两章测试
一、 选择题（每小题仅一个正确选项）
1．下列过程中△H＜0的是 （ ）
A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应
2．6．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol
对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为(　　)
A．＋110.5 kJ/mol　 B．－110.5 kJ/mol C．＋221.0 kJ/mol D．－221.0 kJ/mol
3．下列说法正确的是( )
A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1
C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1
5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
6．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )
A . A、B、C的分子数之比为1：3：2
B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭
粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：2
8．下列有关叙述正确的是（ ）
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填
满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）
的关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低
11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
12．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
13、15、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
A．c1 ：c2=1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
14．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）
A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后CO2的物质的量为（ ）
A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol

二、填空题：
17、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
18.已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：
A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)
达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
19．（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：
2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条
件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况
，a b过程中改变的条件可能是 ；
b c过程中改变的条件可能是 ；

29．⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2) mol/L
c(O2) mol/L
c(SO3) mol/L
反应方向
(1)
0.0600
0.400
2.000

(2)
0.0960
0.300
0.500

(3)
0.0862
0.263
1.020

试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
参考答案
第I卷（48分）
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
C
A
D
A

第II卷（52分）
二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）
17、(14分) (1) ①acb ②a ③b
(2) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol

18、（14分） （1）K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热
（2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c（

19、（12分）⑴6mol (2)8∶7 ⑶5∶6 ⑷5＜b＜10
20. (1) V正=V逆 (2)放
(3) VA<VB(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多
21.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a
22.（16分）
（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；
（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）
m+n ＞ P； 逆； 气。
24．（12分）
（1）0.05 mol/L （3分）
（2）③⑤（3分）； ④ （3分）
（3）4a＋c＝2b （3分）
25．（9分）
（1）；(3分)（2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)

26.（9分，各3分）
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态

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