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高中有机化学重要知识点整理
1。甲烷：
1、分子式：　 　　 　　 结构式：　　 　　 　 　　 结构简式:
CＨ４ 　　 　 　 　 　 CH4
2、物理性质：无色、无味、可燃、无毒得气体，比空气得密度小，密度比水小，极难溶于水.
３、化学性质:通常比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应
①氧化反应:
②取代反应：

（注意:常温下，一氯甲烷就是气体，其她三种就是油状液体。）
2.乙烯：
1、分子式： 　 结构式： 　　 　　　 结构简式：
C2H4 　　 　 　 　 CH２=CH2
2、物理性质：无色、有毒、稍有气味得气体,与空气密度接近,难溶于水。
3、化学性质:活泼
①氧化反应:
　 　 1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液得紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。
　 2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）.
化学方程式：
②加成反应：(有机物分子中双键(或三键）两端得碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新得化合物得反应。）
方程式：

　 ③加聚反应:
3。乙炔
　 1、分子式: 　 　 　 结构式: 　 结构简式：
　 C2H２　 　 　　 　H - C ≡ C —　H CH ≡CH
2、物理性质:纯乙炔为无色无味得易燃、有毒气体.微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
3、化学性质:
①．氧化反应：
a．可燃性:（条件点燃）
现象:火焰明亮、带浓烟　, 燃烧时火焰温度很高（〉300０℃),用于气焊与气割.其火焰称为氧炔焰。
ｂ。被KＭnＯ４氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
C2H２ + 2KMnO4 + 3H２SＯ4→2CO2+ K2SO4　+ 2MnSO４＋4H2O
②加成反应：与H2得加成：　 ＣＨ≡CＨ＋H2　→ CH2=ＣH2
与ＨＸ得加成 如：CH≡CH＋HＣｌ　→CH2＝CHＣl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
CH－CH2

n
Cl
③加聚反应：
4．苯：
１、分子式: 　 　 结构式:　　 　 　结构简式：
　 C6H6 　　 　
2、物理性质：无色、带有特殊气味得液体，易挥发。密度比水小，不溶于水,如用水冷却，可凝成无色晶体。
３、化学性质:
①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟得火焰
　 方程式：
②取代反应:
③加成反应：
④卤代反应：
⑤硝化反应：
　⑥磺化反应:
5。甲苯：
　1、分子式: 　 　 　 结构简式：
C7H8 　 　 　 　
2、物理性质：无色澄清液体。带有一种特殊得芳香味（与苯得气味类似）。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳与冰乙酸混溶,几乎不溶于水。在空气中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。
　 3、化学性质：
　 取代反应:

6.苯酚:
1、分子式:　 结构简式:
　　　Ｃ6H６O 　
2、物理性质:又名石炭酸、羟基苯,就是最简单得酚类有机物，一种弱酸,酸性小于碳酸.常温下为一种无色晶体,有特殊气味。有毒.有腐蚀性,常温下微溶于水,易溶于有机溶液；当温度高于6５℃时,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤.暴露在空气中呈粉红色。
3、化学性质:
　 ①．取代反应：

②.置换反应：

③．复分解反应(中与反应）:

④苯酚得缩聚反应：
　 　OH 　 ＯＨ
nHCＨＯ + n 　 ——→H ［　 CＨ２ ]ｎ　OH　+(n－１）H2Ｏ
7。卤代烃：（以溴乙烷为例）
　1、分子式： 　 　 结构简式：
　　 Ｃ2Ｈ5Br 　 　CH３CＨ2Br
2、物理性质:基本上与烃相似，CH３Ｃｌ,CＨ3CＨ2Ｃl,CH3Br就是气体,余者低级为液体，高级得就是固体.它们得沸点随分子中碳原子与卤素原子数目得增加(氟代烃除外）与卤素原子序数得增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。一氟代烃与一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重.绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。卤代烃大都具有一种特殊气味,多卤代烃一般都难燃或不燃.
３、化学性质：
　 ①.取代反应:
②。消去反应：
8．乙醇：
1、分子式： 　 　 结构式：　 　 　　 结构简式：
　 C2H６O　 　　 　 　　 ＣH３CH2OH
2、物理性质:无色、易燃、有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物与无机物,能与水以任意比互溶.
3、化学性质：
①氧化反应：
ａ。催化氧化:
(与得总反应）
ｂ、燃烧:
②置换反应：
③取代反应:
ａ、与浓氢卤酸
b、分子间脱水成醚

c、酯化反应CH3COOH　+ CＨ3CH２OH 浓硫酸
△
CH３ＣOOC2H5 + H２O　　
④消去反应：
⑤可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Ｃr２Ｏ7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。
９．醛（以乙醛为例）：
　１、分子式： 　 　 结构式：　 　　 　　结构简式:
　 C2Ｈ４O 　 　　 　　 　 CH３CＨO
2、物理性质：无色易流动液体,有刺激性气味。可溶于水与乙醇等一些有机物质。易燃易挥发。
　 3、化学性质：
①。加成反应（还原反应）：
②.氧化反应:
a. 催化氧化：
b. 与弱氧化剂（与银氨溶液与新制悬浊液）
银氨溶液制备

甲醛：

附加：制乙醛：

10。乙酸：
　　1、分子式： 　 　　 　 结构式：　 　 　 　 结构简式:
C2H４O2 　 　 　　 　 CH3CＯＯＨ
2、物理性质:乙酸在常温下就是一种有强烈刺激性气味得无色液体，纯得乙酸在温度低于熔点时会凝结成冰状晶体，所以纯净得乙酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水与乙醇，其水溶液呈弱酸性.
３、化学性质： 　　
①有酸得通性,能使紫色石蕊溶液变红
2CＨ3COＯH +　Ｎa2CO３  ２ＣH３COONa ＋ CO2 +　H2O（证明了醋酸比碳酸强)
CH3ＣOOＨ+NaHCO3 　CH3ＣOＯＮa+CＯ２↑+Ｈ２Ｏ(证明了醋酸比碳酸强）
2ＣH3CＯONa+H2ＳO4 　2CH３COOH+Ｎa２SO４（证明了醋酸为弱酸）
Mg+ 2 CH3COＯH→　(CＨ3ＣOO）2Ｍｇ+ H２↑
②酯化反应：
　　其她：浓硫酸
△

１1．酯:（以乙酸乙酯为代表物）
物理性质:乙酸乙酯就是透明得不溶于水得油状液体,有香味。
特征反应就是水解反应,稀硫酸或ＮaOH 溶液条件下,加热
稀硫酸
△
ＣH3COOC2Ｈ5+H2OCH3CＯOＨ　+ C2H5OH（水解反应）（取代反应）△
CH3COOC2H5+NaOHCＨ3COＯNa + C2H5OH(水解反应）（取代反应)
1２。油脂:
1、常温下呈液态得油脂为植物油,呈固态得油脂为动物油.
２、物理性质:油脂得密度比水小。不溶于水,易溶于有机溶剂。粘度比较大，有明显得滑腻感.
3、化学性质:
①．取代反应：水解反应
在酸性条件下得水解

在碱性条件下得水解(皂化反应）

②。加成反应：氢化反应（硬化反应)

１3.糖类：
化学性质:
　　①.取代反应：水解反应

②.葡萄糖得氧化反应
CH２ＯＨ(ＣＨOH)4ＣHO+２[Aｇ（NH３)2］OHＣH2OＨ（ＣHOH）4COO NH4+2Ag↓+ H2O + 3ＮＨ３
C6H1２O6 (s）+　6O２（ｇ) ６CO2（g) + 6H２Ｏ(l）　+ 2804kJ

１4．蛋白质：
化学性质：
①。氨基酸得两性

②.成肽反应(取代反应）

15．基本营养物质：
1、包括：糖类、油脂、蛋白质。

元素组成
代表物
代表物分子
糖类
单糖
C、H、O
葡萄糖、果糖
C6Ｈ12Ｏ６
双糖
C、H、O
蔗糖、麦芽糖
C12Ｈ22Ｏ1１
多糖
C、H、Ｏ
淀粉、纤维素
(C６H１0O5)ｎ
油脂
油
C、H、O
植物油
不饱与高级脂肪酸甘油酯
脂
C、H、Ｏ
动物脂肪
饱与高级脂肪酸甘油酯
蛋白质
C、H、O、N、Ｓ、P等
酶、肌肉、毛发
氨基酸连接成得高分子
２、颜色反应：
葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；
在加热条件下，与新制得氢氧化铜反应产生砖红色沉淀.
淀粉:在常温下,淀粉遇碘变蓝.
蛋白质:硝酸可以使蛋白质变黄;烧焦时有羽毛味。
３、水解反应：
糖类:
双糖、多糖可以在稀酸得催化下,最终水解为葡萄糖或果糖.
方程式:
油脂：在酸性条件下水解为甘油、高级脂肪酸;
　　 　　在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。(皂化反应）
　蛋白质：在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。
１6.有机合成高分子化合物
①．加聚反应

CH－CH2

n
Cl
ﻩ　 　 　 　　

②。缩聚反应
浓硫酸
△

浓硫酸
△

浓硫酸
△

OH
OH
酚醛树脂制备:
催化剂
nHＣHO +　ｎ -—→Ｈ [ 　　 CＨ2 ]ｎ　OH +（　n-1）H２O