9.3溶质的质量分数-PPT.ppt

9.3溶质的质量分数学习目标学习目标1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据定义进行有关计算；定义进行有关计算；2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之之间的关系。间的关系。2 有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液的浓稀的程度（浓度）呢？三种不同组成的硫酸铜溶液3在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4 通过以上实验我们能否确定有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较准确呢?可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓稀程度,但这样是不太准确的。5溶质质量分数的意义：溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的质量不能计算在内。质量不能计算在内。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质的质量分数（溶质的质量分数（w）溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。计算公式：计算公式：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%7实验9610g20g90g80g10%20%8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静9 例题一、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数10解：溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=150kg 16%=24kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150kg-24kg=126kg答:若配制150kg,16%的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,需要水的质量为126kg11检测：检测：计算填空计算填空10005502005045105012溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数溶剂质量=溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数（溶质的质量分数（w）小结：小结：溶质质量溶液的质量分数溶液的质量变形公式：变形公式：13饱和溶液中：饱和溶液中：溶质质量分数溶质质量分数 溶解度（溶解度（S）100g100g溶解度（溶解度（S S）溶质的质量分数溶质的质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时溶解度时溶解度36g是指：是指：二、溶质质量分数与溶解度的比较二、溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。14 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为分析：溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：解：x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g162、如图为、如图为A、B、C三种物质的三种物质的溶解度曲线，则在溶解度曲线，则在t2时时A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的排列为分数由大到小的排列为 ；若将若将A、B、C三种物质的饱和溶三种物质的饱和溶液从液从t2度降到度降到t1时，溶液中溶质时，溶液中溶质的质量分数由大到小的排列为的质量分数由大到小的排列为 。t1 t2 t/ACB0溶溶解解度度ABCA=BC17第二课时第二课时18学习目标学习目标1、掌握溶液的稀释和配制的有关计算；、掌握溶液的稀释和配制的有关计算；2、掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液、掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液的方法和步骤。的方法和步骤。19一：溶液稀释的计算一：溶液稀释的计算(加水稀释）：加水稀释）：课例课例：化学实验室现有：化学实验室现有98的浓硫酸，但实验的浓硫酸，但实验室中常需要用较稀的硫酸。要把室中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需的硫酸，需要水多少克？要水多少克？分析分析：你在家里煮过稀饭吗？如果稀饭太浓了，：你在家里煮过稀饭吗？如果稀饭太浓了，你知道如何处理吗，（你知道如何处理吗，（），加水前后稀），加水前后稀饭中什么量没有变呢？（饭中什么量没有变呢？（）故：溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求故：溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求解。解。解答解答：设：需要加入水设：需要加入水x克：则克：则 50克克98%=（50+x）20%解之得：解之得：x=195克克答：把答：把50克质量分数为克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量的浓硫酸稀释为质量分数为分数为20的硫酸，需要水的硫酸，需要水195克。克。加入水加入水米量米量20小结小结：溶液稀释（加水稀释）的计算方法：溶液稀释（加水稀释）的计算方法：稀释前溶液中溶质的质量稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，稀释后溶液中溶质的量，即：即：m1W=m2W课堂检测：课堂检测：将100克，36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？21二：有关溶液配制的计算：二：有关溶液配制的计算：1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：演示实验演示实验：教材：教材P43实验：实验：（1）：计算：）：计算：m溶质溶质=m溶液溶液W m溶剂溶剂=m溶液溶液m溶质溶质（2）：称量：固体：用天平称）：称量：固体：用天平称 液体：用量简来量取体积液体：用量简来量取体积（3）：溶解；）：溶解；（4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、W）实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒222、实验室里，要配制、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：的稀硫酸（密度为：1.20克克/mL），需要），需要98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84克克/mL)多少多少mL？加？加水多少水多少mL？分析分析：（1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握下列计算方法：下列计算方法：m溶液溶液=v溶液溶液溶液溶液 m溶质溶质=m溶液溶液W=v溶液溶液溶液溶液W（2）：加水配制，应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变，列方程来求解：）：加水配制，应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变，列方程来求解：解解：设需要：设需要98%的浓硫酸的浓硫酸x mL，则：，则：100 mL1.20克克/mL20%=x1.84克克/mL98%.解之得：解之得：x=13.3 mL说明：加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢？为什么？若不能应说明：加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢？为什么？若不能应 如何如何 来求之？来求之？加水的质量加水的质量=稀溶液的质量稀溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的质量 =100 mL1.20克克/mL13.3mL1.84克克/m =95.53（克）（克）m加水加水V加水加水=95.53ml 水水232、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部内容：内容：请仔细阅读后计算：配制请仔细阅读后计算：配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为8.64的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?1 1、配制、配制20mL10%20mL10%的的NaOHNaOH溶液（密度为溶液（密度为1.1g/cm1.1g/cm3 3 ）需要需要NaOHNaOH和水各多少克？和水各多少克？课堂检测：课堂检测：24第三课时第三课时（补充内容）（补充内容）25学习目标学习目标了解用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质了解用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法；量分数的溶液的计算方法；初步学会溶质的质量分数与化学方程式的初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。综合计算。26稀释计算稀释计算2、用浓溶液和稀溶液来配、用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液：制另一溶质质量分数的溶液：例：配制例：配制200克质量分数为克质量分数为20%的的KNO3溶液溶液,需需要要50%和和10%的的KNO3溶液各多少克溶液各多少克?分析分析：+X克克50%Y克克10%200克克20%X+Y=200 X50%+Y10%=20020%或或 X50%+（200X）10%=20020%可求出结果。可求出结果。27小结：用浓溶液和稀溶液来配制另用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法：一溶质质量分数的溶液的计算方法：m浓浓p浓浓+m稀稀p稀稀=（m浓浓+m稀稀）p混混检测一检测一实验室配制实验室配制10%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需20%和和5%的溶液的质量比是多少？的溶液的质量比是多少？1：228例例1：某化学兴趣小组为测定当地石灰石中：某化学兴趣小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取了含碳酸钙的质量分数，取了25克样品，放入克样品，放入100克质量分数为克质量分数为14.6的稀盐酸中，恰好的稀盐酸中，恰好完全反应，求样品中含碳酸钙的质量分数。完全反应，求样品中含碳酸钙的质量分数。分析分析：审题：审题 写出题中伴随的有关化写出题中伴随的有关化学方程式学方程式 根据化学方程式分析题中根据化学方程式分析题中的已知量和末知量的已知量和末知量 求解。求解。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶质的质量分数与化学方程式的综合计算注：溶液是混合物，切不可将溶液的质量直接代注：溶液是混合物，切不可将溶液的质量直接代入化学方程式中去计算；溶液中参加反应的一般入化学方程式中去计算；溶液中参加反应的一般是溶质。是溶质。29溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶质的质量分数与化学方程式的综合计算例例2：将：将35克含杂质的锌（杂质不溶于水，也不与酸反应）放克含杂质的锌（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入入200克稀硫酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的总克稀硫酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的总质量为质量为234克，求：克，求：1、产生氢气多少克？、产生氢气多少克？2、原稀硫酸中含硫酸的质量分数是多少？、原稀硫酸中含硫酸的质量分数是多少？3、反应后，所得溶液中含溶质的质量分数是多少？、反应后，所得溶液中含溶质的质量分数是多少？分析分析：（1）：根据质量守恒定律，可求出反应产生氢气的质量：）：根据质量守恒定律，可求出反应产生氢气的质量：（200+35）234=1（克）（克）想想想想：35克和克和200克这两已知量能否直接代入化学方程式中克这两已知量能否直接代入化学方程式中去计算，为什么？去计算，为什么？（2）：要求出溶液中含溶质的质量分数，应先求什么？）：要求出溶液中含溶质的质量分数，应先求什么？（）再求什么？（）再求什么？（）（3）：求反应后形成溶液中的溶质质量分数，应弄清楚反应）：求反应后形成溶液中的溶质质量分数，应弄清楚反应后的溶液中溶质是什么？来源于几个方面？如何来求出反应后后的溶液中溶质是什么？来源于几个方面？如何来求出反应后溶液中的溶质和溶液的质量？溶液中的溶质和溶液的质量？溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量30小结：小结：反应后溶液质量的计算方法反应后溶液质量的计算方法：（1）：溶液的质量）：溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量（2）：守恒法：）：守恒法：反应后溶液的质量反应后溶液的质量=反应前各物质的总质反应前各物质的总质量量反应后不能形成溶液的各物质的总质量反应后不能形成溶液的各物质的总质量（即：生成的气体、沉淀，和不溶性的杂质（即：生成的气体、沉淀，和不溶性的杂质等物质的质量）。等物质的质量）。31检测二检测二现将现将15克碳酸钠与氯化钠的混合物，放入克碳酸钠与氯化钠的混合物，放入200克稀盐酸中，恰好完全反应，测得反应克稀盐酸中，恰好完全反应，测得反应后剩余物的总质量为后剩余物的总质量为210.6克，求：克，求：1、生成二氧化碳多少克？、生成二氧化碳多少克？2、原稀盐酸中含溶质的质量分数？、原稀盐酸中含溶质的质量分数？3、反应后剩余溶液中含溶质的质量分数？、反应后剩余溶液中含溶质的质量分数？32