《无机及分析化学原理和应用》习题.doc

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《无机及分析化学原理和应用》习题
第1章 物质的聚集状态
1.1 在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa，体积为2.0L，试求显象管中气体的分子数。
1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa时，单质气态磷的密度是2.64 g·L－1，求磷的化学式。
1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3 kPa下，500mL此气体质量为0.6995g，试求：⑴ 这个气态化合物的最简式；⑵ 它的相对分子质量；⑶ 它的分子式。
1.4 在一只200℃的1000L锅炉中有25.0 kg水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。
1.5 在27℃和101.3 kPa下，某充满氮气的烧瓶重50.43g，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g，求该烧瓶的体积？
1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8℃和101 kPa时，某典型呼出气体的体积分数是：N2 75.1%；O2 15.2%；CO2 3.8％；H2O 5.9％。试求：⑴ 呼出气体的平均相对分子质量；⑵ CO2的分压力。
1.7 A球的体积为2.0 L，B球为1.0 L，两球可通过活塞连通。开始时，A球充有101.3 kPa空气，B球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。当活塞打通，A球空气进入B球，氧被全部吸收。平衡后气体压力为60.80 kPa，求空气中氮和氧分子数目之比。
1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO和CO2，求：
⑴ 其中的碳燃烧为CO，的碳燃烧为CO2，试计算需要多少mol的氧气？
⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa下具有的体积是多少L?
⑶ 空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3 kPa下）。
1.9 在使用金属铝与苛性钠溶液反应制取氢气的实验中，293K时用排水集气法收集氢气。在水面上收集的气体体积为0.355L，压力为100.0kPa，求氢气的质量（该温度下，水的饱和蒸气压= 2.3 kPa）。
1.10 CHCl3在40℃时蒸气压为49.3 kPa，于此温度和98.6 kPa压力下，有4.00L空气缓缓通过CHCl3（即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和），求：
⑴ 空气和CHCl3混合气体的体积是多少？
⑵ 被空气带走的CHCl3质量是多少？
1.11 100mL质量分数为30.0％的过氧化氢（H2O2）水溶液（密度1.11 g·mL－1）在MnO2催化剂的作用下，完全分解变成O2和H2O。问：
⑴ 在18.0℃，102kPa下用排水集气法收集氧气（未经干燥时）的体积是多少？
⑵ 干燥后，体积又是多少？（在18.0℃，水的饱和蒸气压= 2.06kPa）。
1.12 在15℃和100kPa压力下，将3.45g Zn和过量酸作用，收集得1.20L氢气。求Zn中杂质的质量分数（假定这些杂质和酸不起作用）。
1.13 在20℃、99kPa时用排水集气法要收集1.5L氧气，至少要取多少g KClO3（用MnO2做催化剂）进行热分解（在20℃，水的饱和蒸气压= 2.3 kPa）？
1.14 现有K2HPO4溶液，体积为300mL，其中含有5.369g K2HPO4·3H2O，计算该溶液的物质的量浓度。
1.15 取1滴含铅离子25µg的铅盐溶液（约为0.05mL），当稀释至一升时，问该溶液的浓度为多少（用µg ·mL-1表示）？
1.16 在20℃，I2在水中的溶解度为0.0285g/100g H2O，求这种饱和溶液中I2的摩尔分数。
1.17 制备250g 、质量分数为 25.0％的硫酸溶液，需要用多少g浓硫酸（质量分数为98％）？
1.18 计算在60.0mL相对密度1.065、质量分数为58.0％的醋酸溶液中所含醋酸的克数。
1.19 现需1500g、质量分数为86%的酒精作溶剂。实验室存有质量分数为70％的回收酒精和质量分数为95％的酒精，应各取多少进行配制？
1.20 腐蚀印刷线路版常用质量分数为35％的FeCl3溶液，怎样用FeCl3·6H2O配制1.5kg这种溶液？这种溶液中FeCl3的摩尔分数是多少？
1.21 现拟制备一种质量分数为20％的氨水溶液，它的密度为0.925 g·mL－1，问制备250L此溶液需要用多少体积的氨气（在标准状况下）？
1.22 计算0.01135 mol·L－1 HCl溶液对CaO的滴定度。
第2章 化学分析、测量误差与数据处理
2.1 若将H2C2O4·2H2O基准物长期保存于保干器中，用来标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl试剂若不作任何处理就用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高还是偏低？试解释之。
2.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算Zn2+溶液的物质的量浓度。
2.3 胃酸中盐酸的浓度近似为0.170 mol·L－1。计算中和50.0 mL这种胃酸所需的下列抗酸剂的质量：
⑴ NaHCO3；⑵ Al(OH)3；⑶ MgO。
2.4 用0.4000 mol·L－1HCl和2.600g Na2CO3完全反应，问需要此HCl溶液多少mL？
2.5 将0.4238g的某一元酸样品溶解在水中，34.70mL 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液与此酸样品完全反应。求此酸的摩尔质量。
2.6 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·L－1NaOH 22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。
2.7 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3500g，加入浓度为0.2000 mol·L－1HCl溶液50.00mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗15.84mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。
2.8 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
⑴ 砝码被腐蚀；
⑵ 天平两臂不等长；
⑶ 容量瓶和移液管不配套；
⑷ 天平称量时最后一位读数估计不准；
⑸ 以质量分数为0.99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
2.9 有一铜矿试样，经两次测定，得知铜的质量分数为0.2487、0.2493，而铜的实际质量分数为0.2505。求分析结果的绝对误差和相对误差。
2.10 测定某样品中氮的质量分数，六次平行测定的结果是0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050。
⑴ 计算这组数据的平均值、平均偏差、标准差和变异系数；
⑵ 若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为0.2045，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
2.11 用某一方法测定矿样中锰含量的标准差S是0.0012，锰的质量分数的平均值为0.0956，设分析结果是根据四次、九次测得的，计算两种情况下的平均值的置信区间（95%置信度）。
2.12 标定HCl溶液时，得下列数据：0.1011，0.1010，0.1012，0.1016mol·L－1。用Q检验法进行检验，第四个数据是否应该舍弃？设置信度为90%。
2.13 测定某一热交换器中水垢的P2O5和SiO2的质量分数如下（已校正系统误差）：
ω(P2O5)：0.0844，0.0832，0.0845，0.0852，0.0869，0.0838
ω(SiO2)：0.0150，0.0151，0.0168，0.0120，0.0163，0.0172
根据Q检验对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、标准差和置信度为90%时平均值的置信区间。
2.14 下列各数含有的有效数字是几位？
⑴ 0.0376； ⑵ 1.2067； ⑶ 0.2180；
⑷ 6.022×1023； ⑸ 4.80×10-10； ⑹ 998；
⑺ 1.000； ⑻1.0×103； ⑼ pH=5.2时的[H+]。
2.15 应用有效数字计算规则计算下列各式。
⑴
⑵
⑶ 124.165 + 8.2 – 1.4250
⑷ pH=2.03，求[H+]
2.16 有人用分光光度法测定某药物中主成分的含量，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的质量分数为0.9624，问此结果合理不合理？应如何表示？
第3章 化学反应的基本原理
3.1 判断下列热力学过程中，哪个的ΔrUm最大：
（1）体系放出了50 kJ热，并对环境做了30 kJ功。
（2）体系吸收了50 kJ热，环境对体系做了30 kJ功。
（3）体系吸收了30 kJ热，并对环境做了50 kJ功。
（4）体系放出了30 kJ热，环境对体系做了50 kJ功。
3.2 已知乙醇在100kPa大气压力下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJ·mo1-1。试估算1mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和ΔU。
3.3 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35。0L此过程放出了1260J热量。试计算：（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系作功；（4）热力学能变化；（5）焓变。
3.4 根据书后附表中的ΔfHmθ数据，计算下列反应的ΔrHmθ。由计算结果说明为什么金属钠着火时不能用水或CO2灭火剂来扑救。
（1）4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
（2）2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
（3）2Na(s) + CO2(g) → Na2O(s) + CO(g)
3.5 设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298K时究竟是乙炔（C2H2）还是乙烯（C2H4）完全燃烧会放出更多热量？（以kJ·mo1-1表示）
3.6 已知298.15K时反应：
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)；ΔrHmθ(1)=–92.22 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)；ΔrHmθ(2)=–483.636kJ·mo1-1
试计算下列反应的ΔrHmθ(3)： 4 NH3(g) +3 O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
3.7 利用ΔfHmθ数据计算下列反应的ΔrHmθ。
（1）C2H4(g) + O3(g) → CH3CHO(g) + O2(g)
（2）O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)
（3）CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)
（4）3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)
3.8试由下列数据计算N—H键能和H2N—NH2中N—N键能。已知NH3(g) 的ΔfHmθ＝－46kJ·mo1-1，H2N—NH2(g)的ΔfHmθ＝+95kJ·mo1-I，H—H的键能＝+436kJ·mo1-1，N≡N的键能＝+946kJ·mo1-1
3.9判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。
① I2(s) → I2(g)；
② H2O(l) → H2(g) + O2(g)；
③ 2CO(g)十O2(g) → 2CO2(g)；
3.10下列各热力学函数中，哪些数值是零?
① ΔfHmθ (O3，g，298K)；
② ΔfGmθ (I2，g，298K)；
③ ΔfHmθ (Br2，s，298K)；
④ Smθ (H2，g，298K)；
⑤ ΔfGmθ (N2，g，298K)；
3.11 已知反应： SO2(g) + O2(g) = SO3(g)
ΔfHmθ/ kJ·mo1-1 –296.8 –395.7
Smθ/ J·mo1-1·K-1 248.2 205.2 256.8
通过计算说明在1000K时，SO3、SO2、O2的分压分别为0.1、0.025、0.025Mpa时，正反应是否自发进行？
3.12 通过计算说明下列反应 2CuO(s) → Cu2O(s) + O2(g)
(1)在298.15K、标准状态下能否自发进行？(2) 在什么温度下，该反应在标准状态下能自发进行？
3.13 工业上由CO和H2合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔrHmθ298=–90.67 kJ·mo1-1 ，ΔrSmθ298=–221.4 J·mo1-1·K-1。为了加速反应必须升高温度，但温度不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少？
3.14利用标准热力学函数估算反应CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为
，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。
3.15 已知反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) 为基元反应，求：
（1）写出该反应的速率方程。
（2）该反应的总级数是多少？
（3）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？
（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？
3.16 已知反应2NOCl(g) →2NO(g) + Cl2(g)，350K时，k1=9.3×10–6s–1；400K时，k2=6.9×10–4s–1。计算该反应的活化能Ea以及450K下的反应速率常数k。
3.17某反应A → B，当A的浓度为0.40mol·L－1时，反应速率为0.020mo1·L－1·s－1。分别求出①反应是一级反应；②反应是二级反应时的速率常数k。
3.18 在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：H2O2（l）→H2O（l）+O2（g）的活化能为75 kJ·mo1-1 。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ·mo1-1 。计算在298K时此两种反应速率的比值。
3.19 当T为298K时，反应：2N2O（g）→2N2（g）+O2（g），ΔrHmθ=–164.1 kJ·mo1-1 ，Ea=240 kJ·mo1-1 。该反应被Cl2催化，催化反应的Ea=140 kJ·mo1-1 。催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？
3.20写出下列反应的标准平衡常数表达式：
①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)；
②Al2O3(s) +3H2 (g) 2Al(s) + 3H2O(g)；
③2MnO4—(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(1)
3.21 在21.8℃时，反应：NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g）的平衡常数Kθ=0.07。求：（1）平衡时该气体混合物的总压。
（2）在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少？
3.22根据吕·查德里原理，讨论下列反应：
2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) ΔrHmθ＞0。
将C12，H2O(g)，HCl，O2四种气体混合，反应达到平衡时，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变、体积不变）?
① 增大容器体积 nH2O，g ⑥ 减小容器体积 P Cl2
② 加O2 nH2O, g ⑦ 减小容器体积 Kθ
③ 加O2 nO2 ⑧ 升高温度 Kθ
④ 加O2 nHCl ⑨ 加氮气 nHCl
⑤ 减小容器体积 nCl2, g ⑩ 加催化剂 nHCl
3.23 某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得开始时和平衡时体系的总压力分别为300kPa和220kPa（假设体系温度不变）。试利用上述实验数据求该温度时反应：2 SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g）的标准平衡常数和SO2的转化率。
3.24 已知反应：Ag2S(s)+H2(g) 2Ag(s)+H2S(g)，在740K时的Kθ=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银，试计算最少需用H2的物质的量。
3.25 在700K时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的Kθ=55.4，如果将2.00mol H2和2.00mol I2作用于4.00L的容器内，问该温度下达到平衡时，有多少HI生成？
3.26 320K时反应： 2HI（g，80.5kPa）=H2（g，0.101kPa）+I2（g，0.101kPa）
已知ΔfHmθ/kJ·mol-1 26.5 0 62.4
Smθ/J·mol-1·K-1 206.6 130.7 260.7
计算该反应的平衡常数Kθ，△rGm，并说明320K时反应自发进行的方向。
3.27一容器中含有N2O4和NO2的混合物，其反应为N2O4（g）2NO2（g），若使N2O4与NO2的摩尔比为10：1，在一定温度、100kPa压力下发生上述反应，测得Kθ=0.315，求达平衡时各物质的分压及N2O4（g）的离解百分数。
3.28 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在500℃的标准吉布斯自由能ΔrGmθ和平衡常数Kθ？（设25℃~500℃范围内ΔrHmθ、ΔrSmθ保持不变。已知=33.2kJ·mol－1；=91.3 kJ·mol－1； =240.1 J·mol－1·K－1； =210.8 J·mol－1·K－1； =205.2J·mol－1·K－1；
3.29 在250℃时，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)的标准平衡常数Kθ=1.78。如果将一定量的PCl5注入一密闭容器中，在250℃、200kPa下，反应达到平衡，求PCl5的分解率是多少？
3.30 反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）523K时，将0.700mol PCl5注入容积为2.00L的密闭容器中，平衡时有0.500mol PCl5被分解了。试计算该温度下的标准平衡常数Kθ和PCl5的分解百分率？
（2）若上述容器中反应已达到平衡后，再注入0.100mol Cl2，则PCl5的分解率与（1）的分解率相比相差多少？
（3）如果开始时在注入0.700mol PCl5的同时，就注入0.100mol Cl2，则平衡时PCl5的分解率又是多少？比较（2）（3）所得结果可以得出什么结论？
3.31 反应Cl2(g)+ F2(g) ClF(g)，在298K和398K下，测得其标准平衡常数分别为9.3×109和3.3×107。
（1）计算ΔrGmθ298K；
（2）若在298K~398K范围内，ΔrHmθ、ΔrSmθ保持基本不变，计算ΔrHmθ、ΔrSmθ。
第4章 酸碱平衡
4.1 指出下列各种酸的共轭碱：
H2O、H3PO4、HCO3-、NH4+
4.2 指出下列各种碱的共轭酸：
H2O、HPO42-、C2O42-、HCO3-
4.3 从下列物质中找出共轭酸碱对，并按酸性由强到弱的顺序排列：
H2PO4-、NH3、H2S、-COOH、PO43-、H2SO3、HS-、NH4+、HCOOH、HSO3-
4.4 试计算0.20 mol·L-1氨水在以下情况的解离度以及[OH-]：
(1)将溶液稀释一倍；(2)加入NH4Cl，使NH4Cl浓度为0.10 mol·L-1；(3)上述浓度氨水。
4.5 已知H2C2O4的pKa1q= 1.23，pKa2q= 4.19。在pH = 1.00和4.00时，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种形式的分布系数δ2、δ1和δ0各为多少？
4.6 试计算：
⑴ c(H2S) = 0.10 mol·L-1 H2S溶液的S2-浓度和pH。
⑵ 0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S并达到饱和时的S2-浓度。
4.7写出下列物质在水溶液中的质子条件式：
⑴ NH4Cl；⑵ NH4Ac；⑶ (NH4) 2HPO4；⑷ HCOOH；⑸ Na2S；⑹ Na2C2O4
4.8计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH（括号内为pKaq）：
⑴ 苯酚(9.99)； ⑵ 丙烯酸(4.25)； ⑶ 氯化丁基铵(C4H9NH3Cl)(9.39)。
4.9计算下列溶液的pH：
⑴ 0.10mol·L-1KH2PO4； ⑵ 0.05mol·L-1Na2HPO4。
4.10计算下列水溶液的pH：
⑴ 0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠（pKaq = 3.58）；
⑵ 0.010mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐（pKaq = 7.21）；
⑶ 0.12mol·L-1氯化三乙基铵和0.010mol·L-1三乙基胺（pKbq = 7.90）；
4.11 100g NaAc·3H2O加入15mL6.0 mol·L-1HAc，用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH是多少？
4.12 欲配制pH为5.0的缓冲溶液，请用计算说明在下列两种体系中选择哪一种较合适？
⑴ HAc-NaAc；
⑵ NH3·H2O-NH4Cl。
4.13 欲配制500mL pH = 10.0且[NH4+] = 1.0 mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，需比重为0.904、含氨26.0％的浓氨水多少毫升？固体NH4Cl多少克？
4.14 用0.1000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少？此滴定中应选用何种指示剂？
4.15 以0.5000 mol·L-1 HNO3溶液滴定0.5000 mol·L-1NH3·H2O溶液。试计算滴定分数为0.999及1.001时溶液的pH。应选用何种指示剂？
4.16 用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1 HCOOH溶液时，
⑴ 用中性红为指示剂，滴定到pH = 7.0为终点；
⑵ 用百里酚酞为指示剂，滴定到pH = 10.0为终点；
分别计算它们的滴定误差，并指出用哪一种指示剂较为合适。
4.17 有一三元酸，其pKa1q= 2.0，pKa2q= 6.0，pKa3q= 12.0。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？
4.18 用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1草酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时pH为多少？应选用什么指示剂？
4.19 称取2.449面粉，经消化处理后加入过量的NaOH溶液，加热，蒸出的氨吸收在100.0mL 0.01086 mol·L-1 HCl标准溶液中，过量的HCl用0.01228 mol·L-1NaOH溶液回滴，用去15.30mL，计算面粉中粗蛋白质的质量分数（对面粉，粗蛋白质含量为氮含量乘以5.7）。
4.20 吸取ρ = 1.004g·mL-1的醋样10.0mL，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1014mol·L-1NaOH滴定醋中的HAc，如需要44.86mL，则醋样中HAc的含量为多少？
4.21 含有SO3的发烟硫酸试样1.400g，溶于水，用0.8060 mol·L-1 NaOH溶液滴定时消耗36.10mL。求试样中SO3和H2SO4的含量（假设试样中不含其他杂质）。
4.22 称取混合碱试样0.8766g，加酚酞指示剂，用0.2817mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液20.08mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸25.22mL。求试样中各组分的质量分数。
4.23 有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，用去17.56mL。再加入甲基橙指示剂，继续用0.2881 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点时，又用去20.18mL。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。
第5章 沉淀—溶解平衡
5.1 已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）：
① SrCO3，2.37×10-5mol·L-1；
② CaF2，2.05×10-4mol·L-1。
5.2 已知室温时以下各难溶物质的溶度积，试求它们相应的溶解度（以mol·L-1表示）：
① BaCO3，Kspq = 2.58×10-9；
② Ag2C2O4，Kspq = 5.40×10-12。
5.3 已知AgCl的溶度积为1.77×10-10。求它①在纯水中；②在1.0×10-3mol·L-1NaCl溶液中；③在1.0×10-2mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度（以mol·L-1表示）。
5.4 ①在10mL 1.5×10-2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，加入5.0mL 0.15mol·L-1氨水溶液，问能否生成Mg(OH)2沉淀？②若在上述10mL 1.5×10-2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，先加入0.350gNH4NO3固体(假定加入量对溶液体积影响不大)，然后再加入5.0mL 0.15mol·L-1氨水溶液，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？
5.5 试计算0.0010mol·L-1 Mg2+开始沉淀和沉淀完全的pH。
5.6 在下列溶液中不断通入H2S气体直至饱和：
①0.10mol·L-1Pb(NO3)2；②0.10mol·L-1Pb(NO3)2与1.0mol·L-1HCl的混合溶液。计算在这两种溶液中残留的Pb2+浓度。
5.7 试计算用1.0L盐酸来溶解0.10mol CdS固体所需的HCl浓度。
5.8 某溶液中含有Li+和Mg2+，浓度均为0.10mol·L-1。现滴加NaF溶液（忽略体积变化），哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？两者有无分离的可能？
5.9 溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，它们的浓度均为1.0×10-2mol·L-1。加入K2CrO4溶液，试通过计算说明上述离子开始沉淀的先后顺序。
5.10 某溶液中含有Fe3+和Zn2+，浓度均为0.10mol·L-1。若要使Fe(OH)3沉淀完全，而Zn2+不沉淀，问所需控制的溶液pH的范围是多少？
5.11 在1.0mol·L-1Mn2+溶液中含有少量Cd2+，如欲使Cd2+形成CdS沉淀，而Mn2+留在溶液中，从而达到分离的目的，溶液中S2-的浓度应控制在何范围？若通入H2S气体直至饱和来实现上述目的，求需要控制的最低酸度。
5.12 试设计分离下列各组内物质的方案：
① AgCl和AgI；
② Mg(OH)2和Fe(OH)3；
③ BaCO3和BaSO4。
5.12 试计算下列沉淀转化的平衡常数：
① MgCO3(s) + 2Ca2+(aq) CaCO3(s) + Mg2+(aq);
② PbCl2(s) + CrO42-(aq) PbCrO4(s) + 2Cl-(aq).
5.13 计算下列换算因数：
称量形 被测组分
① Mg2P2O7 MgO
② PbCrO4 Cr2O3
③ Fe2O3 FeSO4·(NH4)2SO4·12H2O
④ (NH4)3PO4·12MoO3 P2O5
⑤ 8-羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al Al2O3
5.14 0.4728g合金钢溶解后，将Ni2+沉淀为丁二酮肟镍（NiC8H14O4N4），烘干后的质量为0.2566g。计算样品中Ni的质量分数。
5.15 有纯的AgCl和AgBr混合样品0.5066g，在Cl2气流中加热，使AgBr转化为AgCl。若混合物中AgBr的质量分数为58.99%，求经过Cl2处理后AgCl的质量。
5.16 称取不纯的MgSO4·7H2O 0.5018g，首先使Mg2+生成MgNH4PO4，最后灼烧成Mg2P2O7，称得0.2080g。试计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数。
5.17 用莫尔法测定生理盐水中NaCl含量。准确量取生理盐水10.00mL，加入K2CrO4指示剂0.5～1mL，以0.1045mol·L-1AgNO3标准溶液滴至砖红色，共用去14.58mL。计算生理盐水中NaCl的含量（g·mL-1）。
5.18 称取含NaCl和NaBr的试样0.5000g，溶解后以 0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定，消耗了22.50mL。另取同样质量的试样，溶解后以AgNO3溶液沉淀之，经处理最终得到称量物质0.4028g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
第6章 电极电势与氧化还原平衡
6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：
Cl2 H2O2 NaO2 OF2 HCOOH P2O5 K2PtCl4 Cr2O72— NH4+
6.2 用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式：
① Ag2S + HNO3(稀) → AgNO3 + S + NO + H2O
② FeS + HNO3(浓) → Fe(NO3)3 + S + NO + H2O
③ Zn + HNO3(稀) → Zn(NO3)2 + NO
④ (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3
⑤ P4 + HClO→ H3PO4 + HCl
⑥ MnO2 + H2O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
6.3 用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：
① MnO4— + SO32－ → Mn2+ + SO42－
② Cr2O72— + CH3OH → CH2O + Cr3+
③ PbO2 + Mn2+ +SO42–→ PbSO4 + MnO4—
④ I2 + Na2S2O3 → I— + Na2S4O6
⑤ As2S3 +ClO3– → Cl– +H2AsO4– +SO42–
6.4 用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：
① Fe(OH) + C1O— → FeO42－ + CI—
② MnO4— + SO32－ → MnO42— + SO42－
③ Cr(OH)4– + H2O2 → CrO42－ + H2O—
④ I2 + C12 → Cl— + IO3—
6.5 对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。
① 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
② Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd
③ Pb + 2H++2Cl－ = PbCl2↓ + H2
6.6已知 MnO2 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Eθ＝1.507V
Fe3+ + e Fe2+ Eθ＝0.771V
① 判断下列反应的方向： MnO4－ + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+
② 将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
③ 当氢离子浓度为0.10mo1·L－1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L－1时，计算该电池的电动势。
6.7 判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）：
（1）Ag+ +Fe2+ Ag + Fe3+
（2）2Cr3+ +3I2 + 7H2O Cr2O72– + 6I– + 14H+
6.8 计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：
① Ag∣Ag+(0.10mo1·L-1)‖Zn2+(0.01mo1·L-1)∣Zn
② Zn∣Zn2+(0.01mo1·L-1)‖Fe2+(0.0010mo1·L-1)∣Fe
③ Pt∣Fe2+(0.010mo1·L-1)，Fe3+(0.10mo1·L-1)‖Cl-(2.0mo1·L-1)∣Cl2(pθ)∣Pt
④ Ag∣Ag+(0.010mo1·L-1)‖Ag+(0.10mo1·L-1