高二化学下册测评检测试题2.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)
A．氯、溴、碘　　　　　　　B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化．
答案：D
2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是(　　)
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关．选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法．选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al.选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4.
答案：D
3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于(　　)
A．从海水中富集含微量元素的化合物
B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯
D．从化合物中冶炼这些单质
解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集含微量元素的化合物很困难，成本很高．
答案：A
4．(2010·苏州质检)下列金属的工业制法正确的是(　　)
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析：金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确．
答案：B
5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气、一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法．这4种方法在工业上均有应用．古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜　Ⅱ湿法炼铜．　现代有：Ⅲ铝热法炼铬　Ⅳ从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁．对它们冶炼方法的分类，不正确的是(　　)
A．Ⅰ，①　　　　　　　　　 B．Ⅱ，②
C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④
解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是：
Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Ⅲ.2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取氯化镁，再电解熔融的氯化镁，MgCl2Mg＋Cl2↑
则Ⅰ属方法①，Ⅱ属方法③，Ⅲ属方法③，Ⅳ属方法④.综上分析，B不正确．
答案：B
6．(2010·天星教育试题调研)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分．

下列判断正确的是(　　)
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
解析：通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C错误．
答案：A
7．(2011·广州模拟)下列有关说法正确的是(　　)
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，但有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化．
答案：A
8．(2011·天津模拟)早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是(　　)
A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
解析：戴维的方法中只有Na＋得电子，而盖·吕萨克的方法中Na＋和H＋都得电子，故A正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，B错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C错误；铁的还原性比钠弱，D错误．
答案：A
9．(2011·豫南五校联考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质．下列有关说法中不正确的是(　　)
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化
C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的
解析：裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂．
答案：C
10．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，冶炼过程发生的主要反应为：
2CuFeS2===Cu2S＋2FeS＋S ①
2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 ②
Cu2O＋FeS===Cu2S＋FeO ③
2FeS＋3O2＋SiO2===2FeO·SiO2＋2SO2 ④
2FeO＋SiO2===2FeO·SiO2 ⑤
Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑ ⑥
下列有关说法不正确的是(　　)
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和石英
D．反应④转移12e－
解析：③和⑤不是氧化还原反应．
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)(2011·西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬．
(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)．
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________.
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用．
(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_______________________________________.
(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是______________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧．(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O.(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色．(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失．(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在．
答案：(1)坩埚　(2)过滤
(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(4)紫红　萃取剂
(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘
(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)
12．(12分)(2011·莆田质检)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________．
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________.
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________．
A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为___________________________________________________．
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________．
解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素．(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性．(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式．(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr.(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂．(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑.②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO.
答案：(1)富集(或浓缩)溴元素
(2)C　(3)3　3　1　5　3
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(5)BD　(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②NaClO
13．(12分)(2011·北京黄冈四模)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法．该方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料，经高温锻烧生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0，理由是________________________________________
________________________________________________________________________.

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①________________________；②______________________.
(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO3MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，电解氯化镁．工业上不直接电解氧化镁的原因是_________________________
________________________________________________________________________.
(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol/L.
解析：(1)由图象可知，温度越高，镁的产率越大，所以此反应应为吸热反应，ΔH>0.
(2)1200℃真空条件下，降低反应所需的温度，可节约能源，同时也防止镁在高温下与空气中的气体反应．
(3)电解法冶炼金属，其原料必须满足两个条件，第一个条件必须是离子化合物；第二个条件是熔点较低．
(4)298 K下，c(OH－)＝0.1 mol/L，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，代入数据，解得c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L.
答案：(1)>　升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应
(2)①降低反应所需温度，节约能源
②防止Mg被空气氧化
(3)氧化镁熔点高于氯化镁，电解氧化镁消耗电能多，成本高
(4)5.6×10－10
14．(12分)(2011·苏州模拟)下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．试回答下列问题：

(1)图中两次氯化的作用是否相同？________(选填“是”或“否”)．
(2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________________________________，
第2次氯化的离子方程式为________________________________________________．
(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用O2或空气替代．但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？___________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”．某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：_______________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴．
答案：(1)是
(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，很显然反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上显然没有吸引力
(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗
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