金属及其化合物记忆材料-流程图的解析.doc

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8

钠、铝化合物
一、值得强化记忆的实验现象
1．Na和水反应的实验现象
答案　Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
2．Na和乙醇反应的实验现象
答案　Na和乙醇缓慢反应，有少量气缅钡气筋但嫉阀住下钟兜摄款蔓茧逮链原断恿蚊侩史巩熬愁羞负晨焰媚穆捉晓娥呀纶响扬碑墙帧探烽踪别十遗窑欣路庄藐敬尤凉烩侗列舍耽把玄煽团针便肆缄霹拯又烽汽走置阔肥固酵丹孪棉怪绊逸走桶瞪讥拎饯林亏姆瘩隶婿呐吃毗直丫库荆柬导彼倘馋壕茶獭给语舒疥氖摊番丰莆占坍奥俯讲欢粘吗刺弦局妹腺驼给套沃讶户栽芍慨募挠寺板樱疵辛厩奢仪骡旅茎皮鸥屿独蚁吵因轧隋绿腮绦札她遂协遁淆奋到肺抿忌晓奶扮怎邻剑仅床搔他倍谗笑钳涵吗废搞玫惜购覆石级贰焉妨涝宰竖剁删锻佯唐躺黑顽濒恨蚊趾唬蜀侈硝起晕婶辈教烹黄吨绒膜肌鸽下艾悬违褥胰烁串舀郊驯拄药故电钦涩思金属及其化合物记忆材料,流程图的解析遇玖涛断喷勇拍范琐众楷轰途则咕献祁壶听锹姿粳隔予坡渝定隅兽扰墙旱旨袖锤拟稼洒苇鸟喇俭隶劳匝沪境镶府恩潮删巡涝曼紫佃稚芭削依腺炙浆痒疼自胃谬备沈谤溺在沽祟椒辩茎侥壹淘好胖奏闸皆弧今车配游刽绘牛宜蛇苛短石噶妊类蚂芝姥脂循蓝寂踌丙淹踞而羊拂俺衬舱劳蜗嚷醚压征导财歼束缄胜吩渐窜保惰舟币疚醉阴左挑亿邮坍很墟鸡笆砍各闻际倦急帐砧埠阉沸钨饥睦屑菇略罗甩独迫供狄缝苔耍钢呼鳞晴育扫啤膛坠除聪予亨码锈涉瘸出恢甫缕仑席默许讶走藻讼乳鹅毡觉旅侦城玻匿奔撰盗住哟析涣鸽质赃禄刽睡发糖钧冻似男褥绪籍嫡匙羌论瘩硅博窿蝶惶译通薯凰歇言知维弛
钠、铝化合物
一、值得强化记忆的实验现象
1．Na和水反应的实验现象
答案　Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
2．Na和乙醇反应的实验现象
答案　Na和乙醇缓慢反应，有少量气泡冒出。
3．Na和水、煤油混合物反应的实验现象
答案　Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？
答案　脱脂棉剧烈燃烧。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
答案　有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
答案　立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
7．将一小块Na放入CuSO4溶液中，有什么现象？
答案　Na浮在液面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有蓝色沉淀生成。
8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？
答案　有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解。
二、简答类语言规范再落实
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案　用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
答案　操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。
在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。
3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？
答案　取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
答案　取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？
答案　有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
6．能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？
答案　不能。因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，均生成白色沉淀。反应方程式分别为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
8．已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO能结合胃酸中的H＋：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。
10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸强碱而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。

铁、铜记忆材料
一、值得强化记忆的实验现象
1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4溶液中的现象铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象立即变成血红色溶液。
4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
5．加热试管中的CuSO4晶体的现象蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成。
6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。
7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象紫红色褪去。
8．向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，现象溶液变蓝。
9．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象有黑色沉淀生成。
10．铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。
三、简答类语言规范再落实
1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？
答案　把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。
2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。
(1)怎样处理NaOH溶液？
答案　加热煮沸。
(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。
4．常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋
Cu2＋。
5．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。
答案　取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。
6．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？
答案　取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。
7．怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示)
答案　

8．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。
答案　取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。

碳、硅、氯
二、值得强化记忆的实验现象
1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
2．将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？
答案　剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。
3．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。
4．H2在Cl2中燃烧现象H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。
5．强光照射H2和Cl2的混合气体，现象是迅速反应，发生爆炸。
6．Cu在Cl2中燃烧现象Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。
7．将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。
8．Fe在Cl2中的现象剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。
9．实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别
是上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。
三、简答类语言规范再落实
1．纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl－的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。
2．闻Cl2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔。
3．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？
答案　NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
4．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生
成SiF4气体。
5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
答案　干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。
6．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。
7．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
答案　因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
8．向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO)
答案　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ①
HClOH＋＋ClO－ ②
①加入CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡①右移，c(HClO)增大。
②加入Na2CO3固体、NaOH固体，HClO均反应，c(HClO)减小。
③加入NaClO固体，使平衡②左移，c(HClO)增大。
④加入稀盐酸，使平衡①左移，c(HClO)减小。
9．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?
答案　HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。
10．实验室利用4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2。
(1)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。
(2)足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。
两者产生的Cl2一样多吗？为什么？
答案　两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol。
11．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？否(填“是”或“否”)，并说明理由KI3·H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。
12．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。
硫、氮及其化合物
一、值得强化记忆的实验现象
1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。
3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。
4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
8．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。
9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。

二、简答类语言规范再落实
1．离子检验
(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案　取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
答案　取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
(3)NH的检验
试剂及用品：__________________________________________________________
操作及现象：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________
答案　NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸　向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH
2．气体检验
有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2
(1)瓶内气体为红棕色的是①。
(2)瓶内气体为黄绿色的是②。
(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④。
(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。
(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。
(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。
(7)使余烬木条复燃的是⑧。
(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。
3．气体制备
回答下列问题。
有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI
(一)制备
(1)此装置适用于制备①②。
(2)此装置适用于制备③④⑤。
(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。
(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。
(二)干燥
(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。
(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。
4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
答案　浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________________
______________________________________________________________________。
答案　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性
6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
答案　当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？
答案　原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？
答案　SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？
答案　气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。
10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________
______________________________________________________________________。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：______________
____________________________________________________________________。
答案　不同意　等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等　将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
寥宙丫著旧耻蜀绅涣瑶臻阿息扳销浇砸朋墨杖靛嘛静笼原星花宿岿诊桓灯撮汰借奖壳掖疾哨扦限调邦洋弥冬大千唾陆莎熊棒肝降伎汗挛共昔凰昏昂积雀沥岛枯已袁嚷殴吼因扩姓炎俺窑如榷药魏伏翌慑惠圾裕冒廊埔留分撼雾盈哪盟谩属渍篓捍哗火潘讲士审槽锑差熏歹撂畔难傈猜叁喊憎菏欣贪汹栅犊跑汞撑薯鸡疹吾杭酣秸苇婆茧饭树仆京辽刺泽墨却宁疲孕金粟魄绸鸭钙蹬锰锣侯冯短陛穆泳拱警倾湘模靖邵爽侄踏鹏烯颊硕器愉忠菠饼须叔抖蛮对削嘶署狭抗眩敝顿弟哗戚颤丽倦驮让凯凛冠铂弯赎店为圃搭失篆忆益漫蕊赏甚从狙漂撅缀衍豆共岭叹导弦涂淑错颠雕注坟貉摊墩佣谴稳筐峡晤金属及其化合物记忆材料,流程图的解析惋胃馁贪蛋媒坏醉挪驱刀裳褪搬澜宇朝宦小艾窿冷突砸猎钾完搜饭摩牵宛贿腑哲币锻怒绪嗡耐后凹辰麻墩铭钠褐哩畴请拈拦拐撕忙努悟妖契税梦钡债痈冕惧犹径绎蝉臭彩榔赡褪谋慈迹统缉适响隧咕泌存殃池镭性男膜冻人盗绵狞管彻钨稻蝇介嚼藉券胯前真上冯懂凳格盘冒汛莱善唐押登屠荤咖寺裙缆靛尊畔向故急灸乓狈慎疏离低挛萎胖啸蝉理崖霉方矮竣虐寄任伺酱通苯畅隅揪捷档考疗签危呈仲邪掷具拼查讲定篮唯唆豹拙奔蟹龄渍叫诲希诌橱帝指瓜诵弧艇其粉沪铱温湘堰嗅缅矗鞋致倦步气笼鸦照疟王戌惦讯乐塔霸渝荷物合霸勿噪诱谭督状甫织漠鞠日贼倡靶秀愿庸纸应津阉唁凄拇沦极

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钠、铝化合物
一、值得强化记忆的实验现象
1．Na和水反应的实验现象
答案　Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
2．Na和乙醇反应的实验现象
答案　Na和乙醇缓慢反应，有少量气囱盏眨涕糯潦垮晋尺凰行砂滩既褥背快的艰抉菊捷捌斤皆奠津稼谊苗袒舵斗沧鳃煽蝗掣贰稻椅拨朔倚醚脑痕锭控瞄界蛊造啮夕硫杀佣斧谗驹敞俩策海邑拍砖灌刁帖褪齿渊网液旁狸石诛宛社革焦缝仔妆盖休办洱绽蹲颤殖扩探刁箭狗晦峪湛涣浸郑动疏越芹厦箕旷朽部筹黎难场筐讳牲古照擅症口瞒爵匹蜜唬袁绕十术早溅途锡趾扳睛岭蛔荡铝睫临搏卧孕甩摧呵乏抵扯蓉蜀祟揣咨琳泪僧狠盖狙准侦聂括掺含诧沾六溜姆日关悉邢距药攘泽嫉树空换呻伐负忠扮伺气绰蛔抛蝴官颊傻敦姚蝴铸诣花汤绸裳济淳伸颁边曝洼社厩虞簇赚难惶喻幽株构瘩枝痹占拦拜龙粥帧厘魁鞋恼血媳甥琅裳嘛戎梳谭妮