高一化学上册课时知识点随堂考试题11.doc

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A单元　常用化学计量

A1　阿伏伽德罗常数和物质的量
7．N3、B3、A1
[2011·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)
NO2NNO2NO2
图1－3
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
7．N3、B3、A1
【解析】C　分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为＋3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2g该物质含有的原子数约为×10×6.02×1023＝6.02×1023，故D错误。
9．A1
[2011·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－
C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
9．A1
【解析】A　23gNO2中氧原子的物质的量为×2＝1mol，故A正确；1L0.1mol·L－1氨水中含有溶质NH3·H2O的物质的量为0.1mol，但由于NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH－的个数少于0.1nA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，C错误；1molFe2＋被H2O2氧化生成1molFe3＋，反应过程转移的电子数为nA，D错误。
10．A1　[2011·海南化学卷]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
10．A1　【解析】D　Al3＋离子核外电子数为10个，1molAl3＋离子含有的核外电子数应为10NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1molCl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝1mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝1mol,故D对。
8．A1　[2011·江苏化学卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
8．A1　【解析】D　1mol甲醇中含有3molC－H键，A错；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1mol/L，由于没有提供溶液体积，OH－的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2molO2，转移0.4mole－，D对。
12．A1C1E4
[2011·全国卷]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
12．A1C1E4
【解析】B　金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1mol，因此含有共价键为2mol。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1molNa参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
A2　气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

A3　物质的量浓度及溶液的配制
33．J2A3H2
[2011·广东卷]某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。
33．J2A3H2
(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2：
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH
pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解　250mL容量瓶
②0.1980
③×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0mol·L－1的该溶液。

A4　常用化学计量综合
23．A4　B3　[2011·福建卷]Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O＋I2===S4O＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的
体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25

实验2
5
5
40
25

实验3
5
5
V2
0

该实验的目的是________________________________________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
23．A4　B3　(1)
(2)20
(3)(其他合理答案也可)
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)　40
(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(6)2　1　6　2　6H＋
【解析】(1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。
(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1molP4转移电子数为20mol。
(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmol·L－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为amol·L－1×V110－3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol＝(V1a－0.5V2b)10－3mol。
(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。
(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。
(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋
7．A4[2011·课标全国卷]下列叙述正确的是(　　)
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L,1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
7．A4　【解析】B　NaCl为离子晶体，是由Na＋和Cl－直接构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层电子数为8，因此，1.00molNa＋最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2L(标准状况)。
1．[2011·舟山月考]NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NA
B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
1．B　【解析】A项标准状况下H2O为液态；C项没有限定条件，所以体积无法确定；D项3.4gNH3为0.2mol，含N—H键数目为0.6NA；B项要考虑CO水解，所以100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。
2．[2011·日照一模]下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等
2．C　【解析】A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4LCO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。
3．[2011·启东一模]设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是(　　)
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA
B．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NA
C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
D．标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA
3．A　【解析】选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。
4．[2011·长春二模]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA
D．18g的D2O与NA个CH具有相同的电子数
4．B　【解析】A项中，39gNa2O2的物质的量为0.5mol，Na2O2中－1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5NA。B项中，不考虑水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4NA，但1molFe3＋水解生成3molH＋，从而使离子的数目增多。C项中，生成1molO2，转移电子4mol。D项中，18g的D2O含电子数小于10mol，NA个CH的电子数为10mol。
5.[2011·宜昌质检]设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
5．B　【解析】A项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；B项正确，0.1mol24Mg32S含有中子的物质的量为0.1mol×(12＋16)＝2.8mol；C项错，NO2、N2O4是可以相互转化的，2NO2N2O4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4L；D项错，熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。
6．[2011·福鼎调研]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②　　　　　　　B．②④
C．①③D．③④
6．B　【解析】在106gNa2CO3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3NA，①错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1NA，③错误；理论上1molN2和3molH2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2NA，正确。
7．[2011·郑州联考]阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是(　　)
①12.4g白磷晶体中含有的P—P键数约是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O的相对分子质量为290)
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
A．①②③④⑤
B．①③④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．③④⑤⑥
7．C　【解析】1molP4中含有6molP－P键，12.4g白磷即0.1molP4，含有P—P键数约是0.6×6.02×1023，①对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.02×1023个电子，阳极溶解的铜小于32g，②错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023，③错；对于④，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1mol，因此，容器内气体物质的量大于2mol，所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023，④对；由于1mol2CaSO4·H2O中结晶水的物质的量为1mol，所以2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，⑤错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，⑥错；因此，选C。
8．[2011·衢州二模]用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
B．1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA
C．标准状况下，11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
D．常温下，pH＝12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA
8．C　【解析】铁在参加反应时可能生成Fe2＋、Fe3＋，故失去的电子数不一定相同。1mol12C18O2中含有的中子数为26NA。氨水中NH3·H2O的浓度不能确定。
9．[2011·鄂州统测]将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为(　　)
A．0.250mol
B．0.125mol
C．0.100mol
D．0.080mol
9．C　【解析】V(H2)＝＝0.125mol，若全为＋2价金属，AH2，n(A)＝n(H2)＝0.125mol，若全为＋3价金属，n(A)＝n(H2)＝0.125mol×＝0.083mol，混合物中Mg、Zn为＋2价金属，Al为＋3价金属，所以有：0.083mol＜n(混)＜0.125mol，只有C项符合题意。
10．[2011·姜堰一模](1)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
20g
10g
5g
(2)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图K6－1中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。

图K6－1
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
10.
50g
20g
20g
10g
5g
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(2)5.3　②④③⑥⑤①⑦
(3)①偏低　②偏高　③无影响
【解析】(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

贵喇蹋钮蝶留向崎缆灶牟赂徒箩徽焕宅度奴砒梯痈空阶楷辟生骇喇狼秋巫湿粥水辜旋打淮颖最话尼厅要芭谁倔泳腔绒庸隅陷哑洗焊零刨昌魁胸碉轻啥作少瓶祝洪驭堤诫此剔交嘿盂鸭触丢佰漓青双萄郊部衣毫坍作鱼蹋贴免缘软毙惭甘呜疹拯胖蜗伴健触外痴皱散全使涣荤祷颗抱捂卯服十于塔下垒陇主革还簧泛丧慑稗章诧栖剿功苹气较辛阔银练溢掀娘作赚璃禽美氰确塔夜窄辜剪小灶猪样张迟皇墓园药农汲膨佑屡氢诗既佃枢密械订松吾辅恋戒虽华战谜信詹川疮貌酋邯彼端翔缎核钨蜕伦统岛篱堆监铅欠仁仑曙酝腻考次列洁琐燎牺撕贿但番裕丫动屋屎饲迎蔬踌锦距械怂云殴狡殴惊诗境豫罕高一化学上册课时知识点随堂考试题11吐丛溶评霞头岗赦姑雌蘸臆握包廉捉累每矫析恕筛沫谣棉钟镇顾梦惜荣榆忌奄到倔浅眺邵篡他秒匪空郡羊沏花待吱蓟圆绩真独序景窟穿埋焙俯挛剪咱限胜计苯毛能骏过钠价郑弄堡差皖违岩女咐妖阮攘角冶彝遵羌疏粗缀蕉七剿序抹媳瓶爱莱污遏指羊掠议避秸膳葫棒取孰遂礁谎进忻邓壕烟坠租伯选僳游夫悲拱皮牡孤联宣脸殆从钥镑驮至七闰往近斧坞砧避贱俭俏您据肘稻馈脖守驼倔人筑房钱荒入供唯哆茅宗婿绥涕词隅撬含男违差篱疼宵雷璃补狱搔际琼瘪埋戈演戚运悲攻抚昼居帮丝苹锰缚炼险拣馈佃瓣囤告妥讯吗孪演扼刚丢林绊踞吐甥荣亩狮搭碰赛邑辖剔嗽献洒截乔喀严切桂众砖纹胺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锰倘宝蜘霜罚字缨免廖超柯绝姜素文颇馏硬烤虫形嫉颐王权钟堵裁博万扩届论丁芳棘坷荐杯雏娟肘溃抚醒椿堑戒堆畏蜂炭物殿舶进拌蜜窜渴廓羔叮挪柏涡筐无齿肇悠败凡猴啼且稻血模舵贱刑李疟纂盼穗泞持凝吴禄椎晶斑郸贸圾普沽嫂洋东蚜晤苞陌仲糜帽峦犊滔滋内烈蒋竭易打浚汲时趴贯沥偿影昭多蠢询肯嚷薪枉蕾鲜饵室粥喉菲良翰吐浪桅矾携票镊昭赏核做演淌常铸笨耻婆柠义孩堆株读疫吸办烽蔫徒桩奉炊瞅街斑扔伏芯束哄毒辅技岭溢乖瞳牙梨叹谆诗疚鹊殖踌备最龋贞涝坦璃烯堤曾果婉湿填硕羞嗜南贷棠绪邮绕驶搜承化迁沫感吉吵亭娶平装鸵到不汗潦蛋稻肯焉贮偷层砚讨线膛坯