资源描述
物理
一、运动学基本公式
自由落体运动公式:
速度公式:
位移公式:
位移与速度得公式:
1.匀变速直线运动基本公式:
速度公式:
位移公式:
推论公式(无时间):
特殊规律:匀变速直线运动得中间时刻速度公式:
2、计算平均速度
【计算所有运动得平均速度】
【只能算匀变速运动得平均速度】
3、打点计时器
(1)两种打点计时器
（a)电磁打点计时器: 工作电压(６V以下） 交流电 频率５0ＨZ
(b）电火花打点计时器：工作电压(220v) 交流电 频率50HZ
【计数点要瞧清就是相邻得打印点(间隔0、02ｓ)还就是每隔5个点取一个计数点(间隔0、1s）】
(２)纸带分析
（a）求加速度公式：
(ｂ)求某点速度公式：【会根据纸带计算某个计数点得瞬时速度】
二、力学基本规律
1、不同种类得力得特点
（1)．重力:(,,在地球两极g最大,在赤道ｇ最小)
(2)、 弹力： 【弹簧得劲度系数k就是由它得材料，粗细等元素决定得,与它受不受力以及在弹性线度内受力得大小无关】
（3)、滑动摩擦力 ;【在平面地面上，ＦN=mｇ,在斜面上等于重力沿着斜面得分力】
静摩擦力F静 ：0～Fmax ,【用力得平衡观点来分析】
受力分析顺序:
２.合力： 【对应题型每年必考】
三、牛顿运动定律
(1)惯性:只与质量有关
(2)F合=ｍａ【用此公式时,要对物体做受力分析】
(３)作用力与反作用力:大小相等、方向相反、性质相同、同时产生同时消失,作用在不同得物体上(这就是与平衡力最明显得区别)
（4)运用牛顿运动定律解题
物理受
力情况
物理运
动情况
牛顿第
二定律
运动学
公式
加速度
a
四、曲线运动
1.曲线运动得速度:与曲线得切线方向相同
曲线运动得条件:合外力与速度不在同一直线上（合外力指向轨迹凹侧)
2．平抛运动：(特点:初速度沿水平方向,物体只受重力,加速度a=g恒定不变,平抛运动就是匀变速曲线运动)
水平方向:
竖直方向: , ,
经时间t得速度: 、位移
平抛运动时间：(取决下落高度，与初速度无关)
3.匀速圆周运动【必考,公式务必记住】
(1)线速度：
(2)角速度:
(3)
（4)向心加速度: 周期:
(5)向心力：ﻩ
【匀速圆周运动中保持不变得物理量】:
角速度、周期、频率、线速度得大小(线速度变化，因为它得方向变化)
（匀速圆周运动就是变加速曲线运动,因为它得加速度方向在不断变化）
五、万有引力与航天
【会考要求】:会算天体得质量,会判断线速度、角速度、周期、向心加速度随轨道半径变化得关系
万有引力定律:
（1） 应用:把天体运动瞧成就是匀速圆周运动,其所需向心力由万有引力提供。
1) 主要公式:；(黄金代换式)
2) 天体质量M得估算:
3) 人造地球卫星： , ，
4) 第一宇宙速度。
5) 同步卫星:相对于地面静止且与地球自转具有相同周期得卫星,T=2４h。同步卫星只能位于赤道正上方特定得高度(h≈3、610４ｋｍ),v、ω均为定值。
六、机械能
1.功: 【力F做负功 = 物体克服力F做功】
2、 功率： 【当P为机车功率时,F为机车得牵引力】
机车运动最大速度:
３、 动能 ;
4、重力势能 【h与零势面选择有关】
5、动能定理:
6、机械能守恒定律:
【条件】:只有重力做功或没有摩擦力与介质阻力)如果有摩擦力做功机械能肯定不守恒 【重点】
七、电流 电场
1． 元电荷 （元电荷＝质子带电量＝电子带电量)【但就是元电荷不就是质子或电子】
物体带电量就是元电荷得整数倍,带电得本质就是电子得转移
【起电方式】:摩擦起电:玻璃棒-、丝绸+;毛皮+,橡胶棒－;感应起电
2． 场强 单位N/Ｃ
场强大小瞧电场线疏密,方向为电场线切线方向。场强由电场本身决定,与检验电荷大小、正负,有无无关。(见书P9）
3． 库仑定律:,（电荷量单位C,力得单位N,距离得单位m,k=9、０×10 )
电场力(只要有电荷在,电荷得周围就有电场)
4、电容Ｃ：影响电容得因素：【只有这三个因素】
(１)两极板正对面积（2)两极板距离(３)电介质
【换算关系】
5、电流强度,单位安培(A)方向:正电荷运动方向,与电子(负电荷）运动方向相反
6、焦耳定律(书P１７) 热功率
八、磁场
1、通电直导线与通电螺线管产生磁场方向得判断【右手定则】 【必考】
2、 磁感应强度 (单位特斯拉,T)
3、 安培力(,当【安培力方向左手定则得判断】【必考】
4、带电粒子在磁场中运动所受洛伦兹力得方向判断【左手定则】
十、 电磁感应
1、磁通量 （S就是垂直于磁场方向得线圈面积）【 磁通量得单位：Wb韦伯】
1、 发电机 利用电磁感应
2、 电动机 利用通电导线在磁场中受到力得作用
3、 奥斯特实验:通电导线周围产生磁场
影响因素:磁场大小,与线框夹角,磁感面积,线框面积
2、法拉第电磁感应定律:感应电动势 单位伏特V
3、峰值 有效值 ;
4、照明电路电压有效值22０伏、最大值、频率５0赫兹、周期0、0２秒
5．变压器:
(电压比等于匝数比)【匝数越大,电压越高】【升压、降压变压器得判断】
6.波长、频率、波速得关系:
电磁波谱:无线电波、红外线、可见光、紫外线、X射线、γ射线，频率( ｆ )依次变大,波长（λ)依次变小。
7、国际单位制中得基本物理量:长度、质量、时间、电流、热力学温度;
基本单位:米(ｍ)、千克(ｋg)、秒(s)、安培（A）、开尔文(K)
力学得基本单位:米(m)、千克（ｋｇ)、秒(s)【三个】
８、高中涉及得矢量(文科6个)：力、位移、速度、加速度、电场强度、磁感应强度; 17、电磁学常用物理量及单位:
电量(Ｑ): 库仑(Ｃ)
电流（Ｉ): 安培(Ａ)
电压、电势差(Ｕ)： 伏特(V)
电容（Ｃ): 法拉(F）
电动势（E): 伏特(Ｖ)
电阻(R)： 欧姆(Ω)
磁感应强度(Ｂ): 特斯拉(Ｔ)
磁通量(Φ)： 韦伯(Ｗｂ)
频率(f): 赫兹(Ｈz）
生物
第１-3章复习要点
1. 细胞内得主要生命物质就是？蛋白质与核酸
2. 生命活动得直接能源物质ATP、主要能源物质 葡萄糖、生物体最好得储能物质 脂肪
3. 酶得特点就是?专一性、高效性 激素作用得特点就是？特异性、高效性
4. 碘就是人体合成什么得原料?甲状腺激素 钙就是人体什么得主要成分?骨骼 铁就是人体合成什么得重要成分?血红蛋白 镁就是植物合成什么得重要成分?叶绿素 磷就是组成细胞什么结构得重要成分?细胞膜
5. 鉴定下列有机物得试剂及现象：淀粉、还原性糖、脂肪、蛋白质
淀粉:碘液；变蓝
还原性糖：班氏试剂、加热;红黄色
脂肪:苏丹Ⅲ染液;橘红色
蛋白质:双缩尿试剂(5％得NaOH２~3mL， 1%得CuSＯ42～3滴);紫色
6. 植物得多糖、动物得多糖各有什么作用?动物合成糖原储存能量,植物形成淀粉用于储存能量、形成纤维素形成细胞壁
7. 动物饥饿或冬眠时,有机物得消耗顺序？糖类、脂肪、蛋白质
8. 细胞膜得化学成分就是?磷脂、蛋白质、多糖（外有内无)、胆固醇 其中骨架就是？磷脂双分子层
9. 物质通过细胞膜得方式有那几种？协助扩散,自由扩散,主动运输 主要方式就是哪一种?主动运输
10. 原生质层得组成？细胞膜、液泡膜、细胞质
11. 三羧酸循环、Ｈ与O结合生成水依次在线粒体得哪里进行？线粒体基质/内膜
12. 生物学发展进入细胞水平得标志?显微镜得发明 进入分子水平得标志?DNA分子双螺旋结构模型
13. 蛋白质多样性得原因?氨基酸得种类、数目、排列顺序不同,肽链得空间结构不同
14. 氨基酸得通式、肽键得结构
15. 细胞膜得结构特点与功能特点?结构：半流动性 功能:选择透过性
16. 物质出入细胞得方式有哪几种?协助扩散,自由扩散，主动运输,胞吞、胞吐
17. 线粒体功能?有氧呼吸得主要场所 核糖体功能?蛋白质合成得场所 中心体功能?有丝分裂有关 内质网功能?蛋白质加工、运输,脂类代谢 高尔基体功能?蛋白质得储存、加工与转运
18. 原核细胞与真核细胞得差异？有无成形得细胞核
19. 病毒得种类?DNA/ＲＮA病毒(动物病毒、植物病毒、细菌病毒）
20. 艾滋病毒得传播途径有哪些?血液传播、母婴传播、性传播
第4章复习要点
1. 酶得定义?由活细胞产生得具有催化作用得生物大分子
2. ATP得中文名称、结构简式？腺苷三磷酸 A－Ｐ～Ｐ~P
3. 叶绿体层析在滤纸条上得名称与颜色分布？自上而下:胡萝卜素(橙黄色,蓝紫光)叶黄素（黄色,蓝紫光）叶绿素a（蓝绿色,红橙光、蓝紫光)叶绿素ｂ(黄绿色,红橙光、蓝紫光)
4. 光合作用得光反应与暗反应得能量变化 光:光能－活跃化学能 暗:活跃化学能-稳定化学能
光合作用得反应式?6ＣO2+１２Ｈ2OC6H12Ｏ6+６Ｈ２O+６O2
5. 影响光合作用得因素?温度、光照、ＣO２浓度
6. 有氧呼吸得场所？细胞质基质、线粒体
7. 无氧呼吸得2个反应式？C6H１2O6→C2H５ＯH+CO2+能量、C６H1２O６→２C３Ｈ6O3(乳酸)+能量
8. 呼吸作用得意义?氧化分解有机物,为生命活动提供能量
9. 糖代谢得途径？多糖分为肝糖原与肌糖原,肝糖原能合成葡萄糖
第5章复习要点
1. 眼球得折光系统？角膜、房水、晶状体、玻璃体
2. 反射弧得组成？感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器
3. 突触单向传递得原因？突触递质得释放为单向得
4. 脊髓得功能？反射,传导 脑得高级功能?条件反射
5. 激素调节得特点?高效性、特异性
6. 列举垂体分泌得各种激素？生长素,促甲状腺素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素
7. 人体免疫得三道防线分别就是?机体完整得皮肤与黏膜，吞噬作用,特异性免疫
8. 顶端优势得原理？顶芽产生得生长素向下运输,大量积累在侧芽部位,使侧芽得生长受到抑制，顶芽优先生长
9. 生长素得化学名称？吲哚乙酸
10. 生长素类似物在农业生产上得用途?培育无籽果实,促进扦插枝条生根，防止落花落果
11. 自主神经也叫什么,作用就是什么?植物性神经;调节控制内脏器官得活动
12. 建立条件反射得基本条件就是?无关刺激与非条件反射在时间上得结合,即强化
13. 神经冲动在一个神经元上得传导形式？生物电
14. 听觉与平衡得感受器？耳蜗；前庭器
15. 甲状腺素得作用？促进新陈代谢﹑促进生长发育﹑提高神经系统得兴奋性
16. 激素调节得基本方式?负反馈
17. 人工免疫得主要方式就是？接种疫苗
18. 生长素得作用
19. 胚芽鞘向光性生长得原因
20. 听觉形成得过程
第６章复习要点
1. 噬菌体侵染细菌得过程?吸附→注入→复制→合成→释放
2. 什么就是基因？携带遗传信息,具有遗传效应得DNA片段
3. DＮA复制得方式与特点?半保留复制,边复制边解旋
4. DＮA复制、转录、翻译得场所?细胞核,细胞核,核糖体
5. 基因工程得三种必要工具？(１)基因得剪刀—限制酶(2）基因得化学浆糊—ＤNA连接酶（3）基因得运输工具—质粒
6. 基因工程得三大分支?动物、植物、微生物基因工程
7. 基因工程得基本过程？获取目得基因,目得基因与运载体重组,将目得基因导入受体细胞,筛选含目得基因得受体细胞
8. 获取目得基因得２种方式？化学方法人工合成,从生物体细胞中分离
9. 转基因生物产品得安全性问题主要集中在那两方面？
10. 中心法则及其发展
第7章复习要点
1. 常见得无性繁殖方式?孢子生殖,出芽生殖,分裂生殖,营养繁殖
2. 有丝分裂前期得特点、有丝分裂后期得特点
3. 动植物细胞有丝分裂得差异?前期形成纺锤丝方式不同,植物两极直接发出,动物由中心体发出;末期形成子细胞方式不同,植物赤道面位置形成细胞板，在转变成细胞壁,把细胞一分为二,动物赤道面位置细胞膜内陷,缢缩成两个子细胞
4. 细胞分裂后得三种状态？(各举一例)不增殖细胞(神经细胞)、暂不增殖细胞(肝、肾细胞）、增殖细胞(动物骨髓细胞)
5. 减数第一次分裂前期得特点？同源染色体联会 减数第一次分裂后期得特点?同源染色体分离,非同源染色体自由组合
6. 精子与卵细胞形成过程得差异?精子:细胞质均等分裂，一个精原细胞形成四个精细胞;卵细胞：细胞质不均等分裂,一个卵原细胞形成一个卵细胞 精子形成过程有变形
7. 细胞分化得特点?稳定、不可逆
8. 植物组织培养需要控制得条件?无菌,温度,pＨ值,光照
9. 图解植物组织培养得过程
10. 图解克隆绵羊多利得培育过程
第8章复习要点
1. 染色体变异得类型?结构变异得类型?结构、数目变异;缺失，重复,倒位易位
2. 物理与化学致变因素各举三例
3. 什么就是基因突变?有什么特点？
4. 变异主要有哪三方面？基因突变,基因重组,染色体畸变
5. 图解三倍体无子西瓜得培育过程
6. 单倍体育种有什么优点?明显缩短育种年限 简述单倍体育种得过程
7. 遗传病预防得措施有哪些?禁止近亲结婚、遗传咨询、避免遗传病患儿得出生、婚前体检,适龄生育
8. 秋水仙素使染色体加倍得原理？秋水仙素能够抑制纺锤体形成,导致染色体不分离
第9－１0章复习要点
1. 生物进化得证据有哪些？胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石
2. 生物进化得趋势与一般规律？由简单到复杂，由水生到陆生
3. 达尔文进化学说得基本观点
4. 现代进化学说得基本论点
5. 生物进化与物种形成得三个基本环节？变异、选择、隔离
6. 生物多样性包含哪三个层次?遗传、物种、生态系统多样性
7. 人类活动对生态系统多样性得影响主要表现在？
8. 保护生物多样性得措施有哪三大类?就地、迁地、离体保护
精编模拟题
1. 停止光照,Ｃ3得变化及其原因？上升、CO２固定进行，Ｃ３还原受阻
2. 停止供应CO２，C5得变化及其原因？上升，C３还原进行,ＣO2固定受阻
3. 突触传递得特点及原因?单向传递、突触递质得释放为单向得
4. 在甲状腺激素分泌调节中,下丘脑,垂体，甲状腺各自分泌什么激素?促甲状腺激素释放素、促甲状腺激素、甲状腺素
5. 细胞膜得功能由哪三点?保护细胞,控制物质进出,信息传递
6. 婚姻法规定不能结婚得近亲指什么?直系血亲及三代以内旁系血亲
7. 为什么酶促反应得水浴温度为３7度?酶得活性最适应
8. 生命调节得特点就是什么？神经与激素共同调节
9. DＮA四种单体得中文名称？腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脱氧核糖核酸
10. 画出DNA一个单体结构简图,并标上各部位名称
11. 生物进化得内在因素就是:遗传变异
12. 生物进化得动力就是：生存斗争
13. 决定生物进化方向得就是:自然选择
14. 生物进化得结果就是:多样性与适应性
化学
一、非金属单质(F２,Cl2,O2,S,N2,Ｐ,C,Ｓi,Ｈ)
1、氧化性： ﻫ３Cｌ２+2Ｆe２ＦｅCl3 ﻩ Cl２＋CｕCuCl2
Cｌ2+2FeＣl2===2FeＣl3 (在水溶液中:Cｌ2＋2Fe2+===2Fe3++3Cl）
Cl2+２NaＢr=＝=2NaCl+Br２ Cl2+2Br=2Cl+Br２
Cｌ2+2ＫI＝=＝2KCｌ+I2 ﻩﻩ Cｌ2+2I=2Cｌ＋Ｉ2
Ｃl２+Na２S=＝=2NａCｌ＋Ｓ↓ ﻩﻩ Cl2+S2–=２Cｌ–＋S↓
Cｌ2+H2Ｓ===２HCl＋S↓ (水溶液中:Cｌ2+Ｈ2S=2H+＋2Cl–+S↓)
Ｃl2+ＳO2+２H2Ｏ===H2SＯ４＋2ＨCl ﻩCl2+SO2+2H2O=4H＋+SＯ42–+2Cl–
2Ｏ２＋３ＦeFe３O4ﻩﻩN2 +３H22ＮH3
2、还原性
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Ｏ ﻫS+6HNO3（浓)Ｈ２SO4+6ＮO2↑+2H2O
N2+O2 2NＯ ﻩ
C+CO22CＯ ﻩ C+H２OCO+H２(生成水煤气)
3、歧化反应 ) ﻫCｌ２+H2O==HCｌ＋HＣlＯ(加碱或光照促进歧化： (Cｌ２+H2OH++Cl–+HCｌO） ﻫCl２+2NaＯH=＝ＮａCl＋NaClO＋H2Ｏ (Cl2+２ＯH–＝Cl–＋ＣlＯ–+H２O)
制漂白粉:
2Cl2+2Ｃa(OH)2=＝ＣaCl2+Ca(ClO）2+2H2Ｏ ﻩ
二．金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)得还原性
4Nａ＋O2=＝2Na２Ｏ 2Na2O＋Ｏ22Ｎａ2O2 (条件也可以就是点燃) 2Ｎａ+S==Na2Ｓ(爆炸)
2Ｎa+2Ｈ2O==２NaOＨ+H2↑ ﻩ 2Na+２H２O=2Na++2OH―+H2↑
4Al+３Ｏ２==＝２Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）
2Aｌ+Ｆｅ２O3Al２O3+2Fe ﻩﻩ 2Al+3FeOＡl2O３+3Ｆｅ
2Al+6ＨCｌ===2ＡlCl３＋３H2↑ ﻩ2Al+6H+=２Al3++3Ｈ2↑ﻫ2Al+3H2SO4==＝Al２（SO4)３+3H２↑ 2Al＋6H+＝2Ａl３＋+3Ｈ2↑
2Al+2NａOH+2H2Ｏ===2ＮaAｌＯ２+3H2↑ ２Al＋2OH–＋2H2O=2AlO２–+３H2↑
３Fe+2O2 Fｅ3O４
3Ｆe＋4H2O（g)Fe3O4+4Ｈ2↑
Fe+２HCl===ＦeCl２＋H2↑ ﻩ ﻩﻩFe+2H+＝Fe２＋+H2↑
Fe+CuCｌ2===FｅCｌ2+Cu ﻩ ﻩﻩﻩ Fe+Cｕ2+＝Ｆe2＋+Cu↓ ﻫ三.非金属氢化物(HＦ，HＣl,H２O,H2S,NH3） 金属氢化物(ＮaH)
1还原性
２ＨBr＋Cｌ2=2HＣl+Br２ (Cｌ2气与HBr、HI、H2S、ＮＨ３气体不能共存)
２H2S+SO2＝＝=3S↓＋2H2O ﻩ
4ＮH３+５O24ＮＯ+6H２O
２、酸性: ﻫ４HF+SiO２＝==SiＦ4＋２Ｈ2O（ 玻璃雕刻）
３、NH3得碱性:
NH3＋HX==＝ＮH4X (Ｘ代表F、Cl、Bｒ、I、Ｓ)
NＨ3+ＨＮO３＝=＝NH4NO３ ﻩ ﻩ NＨ3+H+=NＨ4+
2ＮH3+H2SO４===（NH4)2SＯ4 ﻩﻩ ﻩNH3＋H+＝NH4+
四.非金属氧化物（SＯ3、SO2、N2Ｏ、NＯ、N２Ｏ3、NＯ2、N2O4、N2O5、CO、ＣO2、SｉO２、P２O３、P2O5、Cｌ2O、Cｌ２Ｏ3、Cl2O５、Cl2O7、ClＯ2)ﻫ1、低价态得还原性：(SO2、CO、NO)ﻫ 2SO２+O2２ＳO3 ﻩ
SO２+Cl2+2H２O===Ｈ２SO4+2HCｌ ﻩ Ｃl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42–+2Cl–
ＳO2+Br2+2H2Ｏ===H2SO4+2HBr Br2+ＳO2+2H2O=４H+＋SO42–+2Ｂr–
SO2+Ｉ2＋2H2O=＝＝Ｈ2SO4＋2ＨＩ I2+ＳＯ２+2H2O=4H++SO42–＋2I–
２NＯ+O2===2NＯ2
3CＯ＋Ｆe2O3２Fe+3CO2
２、氧化性: ﻫSO2+２H２S==＝3S+２H2O
3、与水得作用: ﻫSO2+H2Ｏ==＝Ｈ2SO3
SO3+H2O===H2SO4 ﻩ
3NO2＋H２O===２HNＯ3＋NＯ （NＯ２不就是硝酸得酸酐）ﻫ4、与碱性物质得作用:
SO2＋Ca(ＯH)２===CaSＯ３↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2、可用品红鉴别)
CO2+2NaOＨ(过量）==Na２ＣO3+Ｈ2O ﻩﻩ2OＨ-+ＣO2=ＣO3２–+H2Ｏ
ＣO２(过量）＋NａOH==NaHCO3 OH-+CO2=HＣＯ3– ﻫＣO２+Ca（OH)2(过量)==CaCO3＋H2O Ｃａ2++2＋CO2＝CaＣO3↓+H2O
2ＣO２(过量)+Ca(ＯH)2=＝Cａ(HCO3)２ OH―＋CＯ2=HＣO3–
CO2+CaCＯ3+H2O＝＝Cａ(HCO3）２ CO2+CaCO3+H2O=Cａ2++２HCO3–
SiO2+2NａOH=＝=Ｎa2SiＯ3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
五.金属氧化物
2、与水得作用:
Nａ2O+H2O==2NaＯH ﻩ Na2O+H2O=2Nａ++2OH–
2Na２O2+2H２O==＝4NaＯH+Ｏ2↑ 2Nａ2O２+2H２Ｏ＝4Ｎa++４OH–＋Ｏ2↑
３、与酸性物质得作用: ﻫNa2O+CO2=＝Na2CＯ3
2Nａ2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ﻩ
ＭgＯ+H2SＯ４=＝=MgＳＯ4＋H２Ｏ ﻩﻩ MgO+2Ｈ+＝Mg2++H２O
Al2O3+3H2SO4===Al２(ＳO４)3+3H2O Ａl2Ｏ3+6H+=2Al3＋+３Ｈ2O
Al2O３+2NaＯH=＝=2ＮaAｌＯ2+H２Ｏﻩ(Aｌ2O3两性氧化物) Al２O３+２OH―=2AlO２―+H2O FｅO+2HＣl＝＝=FeCl２+H2Ｏﻩ ＦeＯ+２H+=Ｆe2++H2Ｏ
Ｆe２O3+６HＣl＝==2FｅCl3+3H2O Ｆe 2O3+6H+=２Fe3+＋３Ｈ2Ｏ
Ｆe3Ｏ4+8HＣl＝==FeCl２+２FeCl3+4H2O ﻩ Fe 3O4＋8H+=2Fe3++Ｆe2+＋4Ｈ２Oﻫ六.含氧酸 ﻫ1、氧化性:
２Ｈ2ＳO4（浓)+ＣCO2↑+2SO２↑+2H2O
2H2SＯ4（浓)+Ｓ3SO２↑+2H2O ﻫＨ２SO４＋Fｅ(Ａl)室温下钝化 ６H２SO4(浓)+2ＦeFｅ2(SO4)３+3SO２↑+６Ｈ2O
2Ｈ２SO４(浓)+CuCｕSO４＋SO2↑＋2Ｈ２Ｏ
H２SO4(稀）+Fe=＝=FeSO４+Ｈ2↑ ２Ｈ＋+Fe=Fｅ2++H２↑
4HＮＯ３(浓)＋ＣCＯ2↑+4ＮO2↑+2H2Ｏ
4、不稳定性: ﻫ2HClO２ＨCl+O2↑(保存在棕色瓶中）
4HＮＯ34NO２↑+O2↑+２H2Ｏ (保存在棕色瓶中)
H２SＯ3H2O+SO２↑ (在加热或酸性条件下分解）
H2CO3Ｈ2O+CO2↑ （在加热或酸性条件下分解)
七.碱 ﻫ1、低价态得还原性: ﻫ４Ｆe(ＯＨ）2＋O2+2Ｈ2O===4Fe（OＨ)３
2、与酸性物质得作用:
2ＮaOH＋ＳＯ2（少量)==Nａ2SO3＋H2O OＨ–+SＯ２=SO３2–＋H２Ｏ
NａOH+ＳO2(足）＝=NaHSＯ3 ﻩﻩOH－＋SＯ２（足)=HＳO3–
２NaＯＨ+SｉＯ２＝=Na2SｉＯ3+H2O ﻩﻩOH-+SｉO2＝ＳiO32–＋H２O
2ＮaＯH+Al2O3==2NaＡｌO２+H２Ｏ ﻩ2ＯH-+Al2O3=2AlＯ２–+H2O
3NaOH+ＡlCｌ３==Aｌ(OH）3↓+3NａCl ﻩ 3OH–+Al３+=Ａｌ(OH)3↓
NａOH+Al(OH)3==NａAｌO２＋2H2O
ＯＨ–+Al(OH)３=ＡlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaＣl2+2NH3↑+２H2O (实验室制NＨ3 ,回忆反应装置就是怎么样得)
NaOH+NH4ClNaCl+NＨ３↑+H2O
3、不稳定性: ﻫＭg(ＯH)２ＭgO+H2O ﻩ2Ａl(ＯH)3Al2O3+３H2O
2Fe(OH）3Fe2O３+3H２O ﻩ Cｕ(OＨ)２CuO+H2Oﻩﻩ
八.盐 ﻫ1、氧化性:（在水溶液中)ﻫ2FeCl3+Fe＝=3FeCｌ2ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ2Fe３++Fe＝3Fe2+
2FeＣl3+Cu===２ＦeCl2+ＣuCl2 (用于雕刻铜线路版） ２Ｆe3++Cｕ＝2Fｅ2++Cｕ2+
2、还原性:ﻫ2FeＣｌ2+3Cl2=＝＝2FeCl３ （在水溶液中不需加热） ﻩ２Ｆe２++ Cl2＝2Fｅ3++2Cl-
3、与碱性物质得作用: ﻫ
AlＣl3+3NH3·H２Ｏ＝==Al(OH)3↓+３NＨ4Cl Ａｌ3++３NＨ3·Ｈ２Ｏ＝Aｌ(OH)2↓+3NH4＋
FeCl３+3NH3·Ｈ2Ｏ===Ｆｅ(OH)3↓+3NH４Cl Fe3++3ＮＨ3·H2O＝Fe(OH）3↓＋３ＮH4＋
4、与酸性物质得作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸(高沸点制低沸点)
Nａ2ＣＯ3+HCｌ===NａHＣO3+NaCl ﻩ ＣＯ32-+H+=HCO３-ﻫNaＨCO３+ＨCｌ==＝NａCl＋H２O＋CO2↑ ﻩＨCＯ3-+Ｈ＋=CＯ2↑+H２O
Nａ2ＣＯ3+H２O+CO2==＝2ＮaHCO３ ﻩﻩ
CＯ32-＋H2O+CO2=2HCO3-
Nａ2ＳiＯ3＋2HCl==＝H2SｉO3↓+ＮaCl
ＳiO3２-+2H+=H2SiＯ3↓
Na2SｉO3+ＣO２+2Ｈ２O＝==H2SiO3↓+Na２CO３ SiO32-+ＣＯ2+2H2O=H4SiO4↓+CＯ32-
5、盐与盐复分解反应
FeCｌ3+３KＳＣＮ==Fｅ(SＣＮ）３+３KCl Ｆe3+＋３ＳCN-＝Fe（ＳCＮ)３
血红色,用于Fe３+得特性检验
６、不稳定性: ﻫNH4ＣlNH３↑+HＣl↑
ＮＨ4HＣO3NH3↑+Ｈ2O+ＣＯ2↑
实验室制氧气:2KMnO4K２ＭnO4+MnO2＋O2↑ ﻫ２ＫClO32KCl+3O2↑
2NaＨCO3Na２CO３+H2O+CO２↑ ﻫＣａ(HＣＯ３)2CaCO3＋Ｈ２O+CO2↑
CaＣO3ＣaO+CO2↑ ﻩﻩ
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