修钠的重要化合物解读.pptx

第三节第三节第三节第三节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物-钠的重要化合物钠的重要化合物化学式化学式 颜色颜色状态状态一、钠的氧化物一、钠的氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1思考与交流思考与交流:1 1、回忆前面做过的实验，描述、回忆前面做过的实验，描述NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的颜色、状态。的颜色、状态。碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水2、Na2O 是哪种性质的氧化物是哪种性质的氧化物？3、Na2O有哪些性质？有哪些性质？碱性氧化物碱性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3CaO+CO2=CaCO3 Na2O+2H+=2Na+H2O Na2O2有这些性质吗？有这些性质吗？CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+2HCl=2NaCl+H2O现象：现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后先变红后褪色褪色实验实验3 35 52Na2O2+2H2O=4NaOH+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原-1-20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，是氧化产物，NaOH是还原产物，是还原产物，Na2O2是强氧化剂是强氧化剂 ，具有漂白性，具有漂白性过氧化钠过氧化钠：可做可做漂白剂漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。2 2、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应趣味实验：趣味实验：吹气生吹气生火火思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+O+O O2 2 NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 3 3、过氧化钠与酸的反应：、过氧化钠与酸的反应：合并得合并得+*4+*4名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件颜色状态颜色状态类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物-2-1常温常温点燃点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2ONa2O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较可制烧碱1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何保存应如何保存?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中,会观察到哪些会观察到哪些现象现象?为什么为什么?NaNa2 2O O2 2既能与既能与H H2 2O O反应又与反应又与COCO2 2反应，而空气中反应，而空气中既有水蒸气又有既有水蒸气又有COCO2 2，所以要密封保存。，所以要密封保存。先是过氧化钠和水反应。先是过氧化钠和水反应。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH O=4NaOH+O+O2 2 ；然后氧气和然后氧气和FeFe2+2+反应反应 4Fe4Fe2+2+O+O2 2+2H+2H2 2O O+8OH+8OH-=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3 4Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2OO 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确B、C、D、练习练习 在面粉发酵或油条制作时常常在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？小苏打的成分是什么吗？NaHCO3Na2CO3一、钠的化合物一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干苏打饼干胃药胃药-NaHCO3片片 生活中的疑问生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？病人的不适感，为什么？探究活动探究活动2实验一实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 在两支试管中分别加入约在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？用手摸一下试管底，有什么感觉？继续向试管内加入继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。水，用力振荡，观察现象。再向试管中加入再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？滴酚酞试液，各有什么现象？步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 结论长时间震荡长时间震荡 全部溶解全部溶解溶液变溶液变 色，颜色较色，颜色较加水先变成加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的溶液碱性比碳酸氢钠的细小细小 色粉末，加水色粉末，加水 溶解，感溶解，感受受 热量变化。热量变化。固体量固体量 ，但，但 全溶全溶溶液变溶液变 色，但颜色较色，但颜色较加水只能加水只能 溶解，溶液碱性比溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的碳酸氢钠的 色粉末，加水结块，色粉末，加水结块，热。热。放放白白白白部分部分不到不到可可不能不能减少减少红红深深红红浅浅含结晶水的晶体含结晶水的晶体强强部分部分弱弱 探究活动探究活动2实验二实验二碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论碳酸钠碳酸钠 碳酸碳酸 氢钠氢钠澄清石灰水澄清石灰水 浑浊浑浊澄清石灰水澄清石灰水 浑浊浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热受热 分解分解受热受热 分解分解用右图装置做碳酸钠和碳酸氢用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。钠受热的实验。不变不变变变不发生不发生发生发生NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水胃药胃药-NaHCO3片片 我我 明明 白白 了！了！1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。成可溶性物质。2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？么作用？苏打饼干苏打饼干碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。酸的浓度，使病人症状改善。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2 H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2结论：结论：NaHCONaHCO3 3与与HClHCl反应的速率比反应的速率比NaNa2 2COCO3 3 与与HClHCl反应的速率反应的速率快快。比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 Na Na2 2 2 2COCO3 3 3 3与盐酸的反应过程与盐酸的反应过程 CO CO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCO HCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2实验三实验三(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现象现象发生反应的化学方发生反应的化学方程式程式结论结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解所以可以利用它们对热的稳定性来所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。它们。因此：因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定碳酸钠比碳酸氢钠更稳定想一想想一想初中我们知道向澄清的石灰水中通入初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的足量的COCO2 2，溶液的现象是先生成浑浊，溶液的现象是先生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和后又变澄清，那么我们如果向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2会出现什会出现什么现象呢？么现象呢？溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色状态颜色状态热效应热效应溶解性溶解性溶液酸碱溶液酸碱性性热稳定性热稳定性NaHCO3小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打Na2CO3白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体放热较放热较NaHCO3明显明显 放热较放热较Na2CO3不明显不明显较较NaHCO3易溶易溶可溶于水可溶于水溶液呈碱性，碱性溶液呈碱性，碱性较较NaHCO3强强溶液呈碱性，碱溶液呈碱性，碱性较性较Na2CO3弱弱受热稳定不易分解受热稳定不易分解受热不稳定，易分解受热不稳定，易分解（1）性质）性质碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）归纳）碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与盐反应与盐反应与与酸酸反反应应产生产生CO2的快的快慢慢化学方化学方程式程式本质本质与与碱碱反反应应与与NaOH反应反应与与Ca(OH)2反应反应本质本质相互转化相互转化Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应，不反应，所有的碳酸氢盐均可溶所有的碳酸氢盐均可溶产生气泡的速度比产生气泡的速度比NaHCO3慢慢比比Na2CO3快，迅速产生气泡快，迅速产生气泡用途：此反应可用于鉴别用途：此反应可用于鉴别Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClCO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3与与OH-无关，必须能与无关，必须能与CO32-生成生成沉淀的碱才反应沉淀的碱才反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-与与OH-反应，不管能否反应，不管能否-生成沉淀生成沉淀都能与碱反应都能与碱反应能反应能反应Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O固体固体（加热）或（加热）或液体液体（加入（加入NaOH溶液）溶液）HCO3与与H+和和OH都不共存都不共存想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？纷的烟花是怎么来的吗？三、焰色反应：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。注：注：钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧在火焰上灼烧。实验实验实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”注意：注意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）察（避免钠等杂质的焰色的干扰）无论是金属的单质还是化合物，其无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；焰色都相同；金属的化合物无论是溶液中还是固金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。体，其焰色相同。思考：思考：1 1、铂丝为什么要用盐酸洗涤、铂丝为什么要用盐酸洗涤?2 2、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀应的杂质，不能用稀H H2 2SOSO4 4 洗，因生成的硫酸洗，因生成的硫酸盐沸点高盐沸点高一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色锂锂 钠钠 钾钾 钙钙 锶锶 钡钡 铜铜1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确B、C、D、练习练习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水