平衡移动图像解析.ppt

化学反应速率和化学反应速率和化学平衡的图象化学平衡的图象1.V-t1.V-t图象图象分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分分清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此图表示：此图表示：增大增大反应物浓度时反应物浓度时，正反应、逆反应正反应、逆反应的速率变化情况，的速率变化情况，平衡向正反应方平衡向正反应方向移动。向移动。一、化学反应速率图象分析一、化学反应速率图象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答：从逆反应开答：从逆反应开始。始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。tV 看图：说出反应起始时是从正反应看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0 0突变突变答：正、逆反答：正、逆反应同时开始。应同时开始。加催化剂加催化剂 平衡不移动。平衡不移动。tV思考交流思考交流判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？分析分析平衡移动情况？平衡移动情况？(A)(B)(C)转转化化率率温度温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二、化学平衡图象二、化学平衡图象1.转化率转化率压强压强/温度曲线温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+qQ 0等温线Q 0 看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一看定一看二二”，先看曲线的高先看曲线的高低，再看曲线的变化趋低，再看曲线的变化趋势势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q200 C300 C100 CPQ 0等压线压强0A%m+n p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q1.1.在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g);H0pC(g);Hpm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的的质质量量分数与温度分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）练习：练习：B2.物质百分含量物质百分含量时间曲线时间曲线T1 CT2 CC%时间时间0t1t2 看图技巧：看图技巧：先拐先平衡，先拐先平衡，先平衡则速率先平衡则速率快，速率快则快，速率快则温度高。温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q1 1、T1T1与与T2T2的高低的高低2 2、是放热反应还是吸热反应、是放热反应还是吸热反应问题1 1、T1T2T1T22 2、是放热反应、是放热反应答案例：温度一定，压强分别为例：温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应时，反应体系体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率的转化率与时间的关系如图与时间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化率，的转化率，说明增大压强使平衡逆移，说明增大压强使平衡逆移，故故n2。故本题答案是。故本题答案是A。(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q1.可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图图，根根据据图图中中曲曲线线分分析析，判判断断下下列列叙叙述中正确的是（述中正确的是（）B练习：练习：可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习2.图中图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。、看是否需要辅助线。小结小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。先拐先平。例如，在转化率例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。强高。6.定一议二。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。变在讨论另外两个量的关系。例题：例题：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体积分数随压的体积分数随压强（强（P）与温度）与温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)练练习习：2.2.如如图图所所示示，反反应应：X X（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）；H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z Z的的百百分分含含量量随随温温度度变变化化的的曲线应为（曲线应为（）C如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如图强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一曲线，可知温度升高，看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即吸热反应，即Q0。再再垂直于横坐标画一直线，可垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)如可逆反如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温的转化率与温度、压强的关系如图度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空所示。则在下列空格处填写格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一根曲线，可知温度升高，看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热使平衡正移，故正反应为吸热反应，即反应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即压强使平衡逆移，即(a+b)p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化的转化率，说明增大压强使平衡率，说明增大压强使平衡逆移，故逆移，故n2。故本题答。故本题答案是案是A。3.3.在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C