酸碱滴定复习题.doc

酸碱滴定法试卷班级 姓名 分数 一、选择题 1. 1 分 (0315) 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 2. 2 分 (0322) 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 3. 2 分 (0323) 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 4. 2 分 (0326) 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为-( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 5. 2 分 (0332) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-( ) (A) Na+ = Cl- = 0.1mol/L (B) Na+Cl- = 0.1 mol/L (C) H+ = OH- (D) H+Na+ = OH-+Cl- 6. 2 分 (0333) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 7. 2 分 (0334) c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-( ) (A) 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ (B) 0.1 mol/L = CO32-+Na+ (C) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 (D) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 8. 2 分 (0335) 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 9. 2 分 (0337) 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-( ) (A) Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L10. 2 分 (0402) 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,H+的计算式是-( ) (A) (B) (C) (D) 11. 2 分 (0420) 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 12. 2 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用-( ) (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 13. 2 分 (0508) 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.74.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-( ) (A) 9.74.3 (B) 8.74.3 (C) 8.76.3 (D) 10.73.3 14. 2 分 (0512) 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.010-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为-( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 15. 2 分 (0610) 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1 V2 16. 2 分 (0611) 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 二、填空题17. 2 分 (2315) 0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_。 18. 2 分 (2316) 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 19. 2 分 (2314) c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。 20. 2 分 (0344) HPO42-是_的共轭酸,是_的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。 21. 2 分 (0358)0358 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有关Na+的物料平衡式是_ _。有关CO32-的物料平衡式是_ _。 22. 2 分 (0357) 写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 23. 2 分 (0360) 某(NH4)2CO3溶液c(NH4)2CO3 = c mol/L,其物料平衡式为_ _。 24. 2 分 (0362) 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_。 25. 2 分 (0363) 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_ _。 26. 2 分 (0359) 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 27. 2 分 (0505) 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.010-5,其变色点pH为_,理论变色范围为_。 28. 5 分 (0519) 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点V(HCl)/mL体系的组成H+的计算式A0.00B19.98C20.0229. 5 分 (0520) 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图, 请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点V(NaOH)/mL体系的组成H+的计算式A19.98B20.00C20.0230. 5 分 (0521) 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点V(NaOH)/mL体系的组成H+的计算式A0.00B19.98C20.0031. 5 分 (0628) 采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl标准溶液滴定,但_(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为_。 三、计算题 ( 共 4题 25分 )32. 5 分 (0548) 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。pKa(HA) = 3.74 33. 5 分 (0549) 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。 34. 5 分 (0551) 用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液,计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0),计算终点误差。pKb(CH3NH2) = 3.38 35. 10 分 (0650)称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 答案一、选择题 1. (C) 2. (B) 3. (B) 4. (B) 5. (C) 6. (D) 7. (C) 8. (C) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 12. (B) 13. (C) 14. (A) 15. (D) 16. (B) 二、填空题)17. H+ = OH- 18. H+Na+ = OH-+Cl- 19. Na+ = 2c和H2CO3+HCO3-+CO32- = c 20. PO43-, H2PO4-, H+2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43- 21. Na+ = 0.2mol/L CO32-+HCO3-+H2CO3 = 0.1mol/L 22. 1. H+HAc = NH3+OH- 2. H+ = SO42-+OH-+0.1 23. NH4+NH3 = 2(H2CO3+HCO3-+CO32-) = 2c 24. c = NH4+NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42- NH4+H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH- 2c = NH3+NH4+ = 2(H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-) 25. NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- 26. H+H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH- H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L 27. 5.0 , 4.06.0 28. 点V(HCl)/mL体系的组成H+的计算式A0.00NH3B19.98NH4+NH3C20.02H+NH4+29. 点V(NaOH)/mL体系的组成H+的计算式A19.98NaCl+HClH+=(0.02/39.98)0.1B20.00NaClH+=OH-=10-7.0C20.02NaCl+NaOH30. 点V(NaOH)/mL体系的组成H+的计算式A0.00HAcB19.98NaAc+HAcC20.00NaAc31. (1) 不可以; (2) 因为HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-。 三、计算题 32. OH计= Kbc计 = 10-10.26-1.3 = 10-5.78 (mol/L) pH = 8.22 甲基红变黄时pH = 6.2 Et = -x(HA)100% 10-6.2 = - 100% = -0.4% 10-6.2+10-3.74 10-2-102 或 Et = 100% = -0.3% (1010.26-1.3)1/2 33. OH计= Kbc = 10-7-1.3 = 10-4.15(mol/L) pH = 9.85 酚酞变粉红 pH=9.0 Et = (OH-HA)/c计100% = 10-5/10-1.3-10-9/(10-9+10-7)100% = -1.0% 10-0.85-10+0.85 或 Et = 100% = -1.0% (107-1.3)1/2 34. 化学计量点为CH3NH3+, 其 pKa = 14.00-3.38 = 10.62 H+ = 10-10.62-1.30 = 10-5.96 (mol/L) pH = 5.96 甲基橙变橙 pH = 4.0 Et = (H+-CH3NH2)/c计100% = -(10-4.0 /10-1.3 )-10-10.62 /(10-4.0 +10-10.62 )100% = 0.2% 10-2-102 或 Et = 100% = 0.2% (1010.62-1.3)1/2 35. 1. HA的摩尔质量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.10037.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 0.10037.1 3. 化学计量点时, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- = 1.010-14/1.310-50.043 = 5.810-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76