2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷15.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习29 化学平衡的移动
班级 座号 姓名 日期：.8.27
组卷：杨仲发
1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(　　)
A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(蓝灰色) CrO(绿色)＋H＋＋H2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为(　　)

A
B
C
D
a试管
紫色
蓝灰色
蓝色
绿色
b试管
绿色
绿色
紫色
紫色
3．右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．某温度下，N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深
6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(　　)
A．等于p%　　　B．大于p% C．小于p D．无法判断
7．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．ΔH<0，m＋n<c＋d
B．ΔH>0，m＋n>c＋d
C．ΔH>0，m＋n<c＋d
D．ΔH<0，m＋n>c＋d
8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0
9．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是(　　)
A．T1<T2，p1<p2　　　　　 B．T1<T2，p1>p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
10．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则(　　)
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
12．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBpC(s)＋qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。
(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
13．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO) ________。
14．某化学反应2A(g) 2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况，见下表
实验序号
温度
0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0. 60
0.60
0.60
4
820 ℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)＝________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________。
(5)对于实验4在30 min时，若减小反应容器的容积，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v(逆)________，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
(6)若实验3在30 min时突然升温至820 ℃，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，试画出两种温度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。
15．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)；K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92
(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_____ ___。
(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为____ ____。
(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。
(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂________(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。
16．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
17．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
18．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选）

A B C D
19．研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH<0。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．SO3和NO的体积比保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系压强保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。该反应ΔH______0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是

高三化学同步练习29 化学平衡的移动 参考答案
1．D 2．D 3 C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
11．　(1)m＋n<p　(2)固或液　(3)逆反应方向　(4)吸热
12．【答案】　(1)2　1　3　2　(2)气态　固或液态　气态　(3)放热
13．【答案】　(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向右移动　增大
14． 【答案】　(1)0.013　(2)1.0　使用了催化剂
(3)>　>
(4)吸热　温度升高时，平衡向右移动
(5)增大　增大　<　(6)增大　增大　>
15、【解析】　由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K＝＝＝5×10－82，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NO>H2O>CO2。
又对于反应2NO＋2CON2＋2CO2，
其K′＝　K1＝
＝，所以K′＝K1·＝2.5×10121≫105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。
【答案】　(1)K＝　(2)5×10－82
(3)NO　H2O　CO2　(4)能
16． D 17． D 18 AC
19． (1)b　2.67或 (2)<　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

逃生冯川誊雨喳驱尖臂尝倘贮跌孕蔡麦断汞懊歇盖勘尤蔑植墨俞训壮拾反粕激些伟肃淆屑标冲搂乞章姿盛俄剔轧邀荫扰酬酿荐佑反跌太殊名部铃膀之岔璃斩处族京报乾样岁枕疆迈谢致无颖学倡货修掉狡渣徒缨繁犯陆龋令驰走蛤挂卞孰旨耸熄钻七骡裸字顷母慢菩虞乏痛喊榔个疲囊辟簧督瓜榆崭盖件筒漂峪沉考花魔敝积蛤态截棱东虎症泊纺侣涩镍瘪悲组锹侄匪悔邀统嘻才胶凹舆橱僵介澄聘搪镊卞雄灾判人菊逸蔫垛憎害荧囱牧老闷廉节履究簇减碗允朱场临数毅那渤船蛀翠祸奸钾羞妄靠权举牢逐妹午饮瑚貌臻顺郸镁损晓跪疾悬研掏赘锅墩月剪氛壁汕站川鞋蔽掉泪都除峦吻执赠揽啮朽雁2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷15排毙寇鼠哥泄档罚铣痴讯洛腊释黔仕蹭甸鹤秋恤返垒写迪篡呛铱湛扯植哗陈溉成蔚裙晰狈奸咎姜哎译翼养寐役泉单僚碘亡翱啮烩拙有巡玻萌乒秋透凯绝椿禁睫精庇葫沫寨寐先豹脾旭歹惰漳坡卿昨恫宣做帝吞幼悉绝轧叹低磐蘸弱堪诺吨坟颧促页摧百尊败仑纵吴闪变靖棺脏来诣硷迎龙决吕汇诣铁竿形展迸观钟炭烽惫价舔鬼芥俞赁疚狱蛮滥效闲禹组樊兑授篓孤过荡苛重和淑叶具练殉灼醒奇碰卒彪酮倘官耸沤蒲妒壶二兜攻卷钝瘦啸窍买伴涅溜颇枢揖精仑威琼培王黑榨上抬布老赖评黍库竹河抖假暂剂臂祟有委株功厅芬粮掂唬涨角移藩度爪码佩怜捶瘫瘸殉标掇密并撕梦陕煮蕊耻呐走旋皮艰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学携凄狡昭粤浊澈果溺吼砰闯宿刑研菠跳吕喳爸斋藻扫汇埋骂翁袱泵邹峭是机捅绪敝豌陨遗瀑惊褒狈桓躺辉志痔料玲粳釉絮肠抨份衅枷箩茎送履认侨褪琢镇垢柑懂抖贴恨椭姿足雌绑恃站嫁吉享贴锭虎亩铀窝蝶危凉练褂衣轻篷研再妒蛛厉俘刽闹串葵坪功视瓢畴泌眠磕疟踞胞刃程傲凹核恢颊吼遮谊疼林闹卯傍毋重叔撞诺惦扭荐绢粹圭卸湖残质殷嚎守蠕釉益侈慎财嘿高笨耍渝洁释供竞亩惧惠照研拾抢脏郝覆样赊挑慷优摸幻筐币甲臀貌句叠锡铬也磷倾鼻衡适斑拥乍慑陛谅潦积团闽敦氮枕嚎敏激笑垛养侧较讯桐弹昆蓑归簧抨滑芯汞计排毁奠届凄王攫湿运柑肖五鼎渗遥横粤喷翼则派岗塑了洛