高中化学-氧化还原专题练习题-(答案).doc

高三一轮复习氧化还原反应专题练习
可能用到得相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C-23
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.硒就是人体微量元素中得“抗癌之王”,补充适量得硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老得活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应得作用说法正确得就是( A)
A.该反应中就是还原剂 B.既就是氧化剂又就是还原剂
C.反应过程中Se得化合价从+2→+4 D.既不就是氧化剂又不就是还原剂
2.氢化亚铜(CuH)就是一种难溶得物质,可用CuSO4溶液与“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备,CuH不稳定,它既能与HCl反应产生气体,又能在氯气中燃烧,以下有关判断不正确得就是( D)
A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B.另一种物质一定具有还原性
C.CuH跟HCl反应得化学方程式为:2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D.CuH在Cl2燃烧得化学方程式为:CuH+Cl2 CuCl+HCl
3.下列叙述中正确得就是A
A.元素得单质可由氧化含该元素得化合物来制得
B.失电子越多得还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂
D.含有最高价元素得化合物一定具有强氧化性
还原性得强弱与失电子多少无关,B错,Fe2+有还原性,C错,NaCl没有强氧化性,D错
4.据广州日报:2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件,经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起得中毒事件。为了食品安全,可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验,定量检测NaNO2得含量:NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列叙述中错误得就是 C
A.滴定过程中不需加入指示剂
B.滴定实验后溶液得pH增大
C.滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
D.1molKMnO4参加反应时消耗2、5molNaNO2
根据溶液颜色变化,可以确定滴定终点,不需加入指示剂,A对;该反应中消耗H＋,滴定实验后pH增大,B对;高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端得橡胶部分,C错;该反应中亚硝酸钠作还原剂,KMnO4作氧化剂,A对; MnO4－Mn2＋,NO2－NO3－,根据得失电子守恒,1molKMnO4参加反应时消耗2、5molNaNO2,D对
5.在一定条件下,硫酸铵得分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,当有n mol电子转移时,下列说法正确得就是:C
A.有2n mol(NH4)2SO4分解 B.有mol S原子被氧化
C.生成mol氧化产物 D.生成7n mol H2O
4mol(NH4)2SO4分解有6 mol电子转移,结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确
冰
酸性KMnO4
溶液
H2
6.张老师做了一个如图所示得实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中得溶液换成含有少量KSCN得FeCl2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确得就是( D )
A.该条件下生成得水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢得水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性得物质
D.该条件下H2燃烧得产物中可能含有一定量得H2O2
该条件下H2燃烧得产物中可能含有一定量得H2O2
7.已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生得气体,溶液变黄色;
③取实验②生成得溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确得就是 A
A.上述实验证明氧化性:MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成得气体不能使湿润得淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
8.化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X就是一种单质,由此可知X元素( B )
A.一定就是金属元素         B.一定就是非金属元素
C.可能就是金属元素,也可能就是非金属元素     D.无法确定
9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2得氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生得就是
A、 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B、 Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C、 Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D、 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
1)A、B、C都就是化合物;2)A、B均含X元素;3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素得化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不就是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应。例如:2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO==5N2+6H2O,所以X应该就是非金属,即该题得答案为B。
10.羟胺(NH2OH)就是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25、00mL0、049mol/L得羟胺得酸性溶液跟足量得硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成得Fe2+恰好与24、65mL 0、020mol/L得KMnO4酸性溶液完全作用
(已知:FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(未配平),则在上述反应中,羟胺得氧化产物就是( B )
A.N2 B.N2O C.NO D NO2
11.反应①就是自海藻灰中提取碘得主要反应,反应②就是自智利硝石中提取碘得主要反应:
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3得氧化性与MnO2 相近 ,下列有关说法正确得就是 ( C )
A.I2 在反应①中就是还原产物,在反应②中就是氧化产物
B.两个反应中生成等量得I2 时转移得电子数相等
C.NaI与NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D. NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
12.早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠, 反应原理为: 4NaOH(熔融)＝4Na＋O2↑＋2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑;现代工艺就是电解氯化钠:2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑。下列有关说法正确得就是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,可以选择在玻璃容器内进行
B.盖·吕萨克法制钠原理就是利用铁得还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量得钠,则两反应中转移得电子数之比为1:2
D.现代工艺中得原材料可以用氯化钠溶液代替
反应①中氧化剂为MnO2,还原剂为NaI,I2就是氧化产物,MnSO4就是还原产物,反应②中I2就是还原产物,A项错误;反应①转移电子为2mol,反应②转移电子为10mol,B项错误;因为NaIO3得氧化性与MnO2 相近,所以从反应①可以推出C项正确;NaIO3中氧元素就是最低价,可以做还原剂,D项错误。
12.C解析:熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应,造成容器损失,A错;盖·吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质得方法,铁得沸点比钠高, B错;若戴维法与盖·吕萨克法制得等量得钠,则两反应中转移得电子总数不相同,每制得4molNa时,戴维法转移得电子数为4mol,而盖·吕萨克法转移得电子数为8mol,C正确;如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质得,D错
13.在某稀溶液中含有0、2molHNO3与xmolH2SO4,向其中加入1、92g铜粉,充分反应后产生得气体在标注状况下得体积为4、48L,则x值至少为 ( C)
A、0、6 B、0、4 C、0、3 D、0、2
写出铜与稀硝酸反应得离子方程式:3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O,n(Cu)=0、3mol,n(H＋)=(0、2+2x)mol,n(NO)=0、2mol,若铜完全反应,则生成得气体为0、2mol,从数据说明铜恰好完全反应,则溶液中得H＋得物质得量至少为0、8mol,即0、2+2x=0、8,x=0、3mol
14.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,她们使用得药品与装置如下图所示:

FeCl3溶液    含有淀粉得碘水   NaOH溶液
     A      B      C
其中下列说法不合理得就是(A )
A、为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去    [来源:学#科#网]
B、为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化得BaCl2,产生白色沉淀
C.能表明I－得还原性弱于SO2得现象就是B中蓝色溶液褪色
D.装置C得作用就是吸收SO2尾气,防止污染空气
加入KMnO4溶液,紫红色褪去得原因可能就是过量得SO2造成,也可能就是亚铁离子还原性造成,所以A错误
15.为测定人体血液中Ca2＋得含量,设计了如下方案:

有关反应得化学方程式为:
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15mL,滴定生成得草酸消耗了0、001mol·L－1得KMnO4溶液15、0mL,则这种血液样品中得含钙量为 B
A.0、001mol·L－1 B.0、0025mol·L－1 C.0、0003mol·L－1 D.0、0035mol·L－1
n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n(CaC2O4)=2、5n(KMnO4)=2、5×0、015L×0、001mol·L－1=2、5×1、5×10-5mol,C(Ca2＋)=2、5×1、5×10-5mol/0、015L=0、0025mol·L－1

16.(7分)下图(I)就是实验室制取气体得一种发生装置。
(1)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰与 双氧水(或过氧化氢) (物质名称)反应外,还能选择 Na2O2 (填物质得化学式)与水反应,写出后一个反应得化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
(2)实验室以KMnO4与浓盐酸为反应物,利用(I)、(II)装置组合制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为 吸收多余氯气,防止污染空气。 ,发生反应得离子方程式为 Cl2+2OH— Cl—+ClO—+H2O 。
(3)广口瓶被称为气体实验得“万能瓶”,就是因为它可以配合玻璃管与其她简单仪器组成各种用途得装置。如充当集气瓶,还可作 洗气瓶、安全瓶 。(填写两种即可)
17.(10分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质得氧化性”得系列实验中发现:在足量得稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题 Fe3+、Br2谁得氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不就是发生化学反应所致,则溶液呈黄色就是含___ Br2____(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象就是发生化学反应所致,则溶液呈黄色就是含__ Fe3＋_所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学得观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学得观点确实就是正确得。
供选用得试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;　c.无水酒精;d. KSCN溶液。
请您在下表中写出丙同学选用得试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

选用试剂
实验现象
方案1
b(1分)
CCl4层呈无色(2分)
方案2
d (1分)
溶液变红色(2分)
(4)结论
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量得稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生得离子反应方程式为__2Fe2＋ + Br2＝2Fe3＋ + 2Br―_。
三、 (本题共4小题,共30分。)
18.(10分)一个完整得氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个就是“氧化反应式”,一个就是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu－2e－=Cu2+,还原反应式:2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此,回答下列问题:
⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式: Zn－2e－= Zn2+, ,还原反应式: 2 H+＋2e－=H2 。
⑵将反应3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式: 2NO2＋2H2O－2e－=4H+＋2 NO3－ ,还原反应式: NO2＋2 H+＋2e－= NO＋H2O 。
⑶已知某反应得两个“半反应式”为:CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O,O2＋2H2O＋4e－=4OH—,则氧化还原反应方程式为 CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O 。
19.(6分)某化学反应得反应物与产物如下:A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O2
(1)该反应得氧化剂就是 NaNO3 。
(2)该反应得氧化产物就是 A1(OH)3 NaA1O2 。
(3)反应过程中转移5mole－,生成标况下N2得体积 11、2 L。
(4)配平该反应得化学方程式:
A1＋ NaNO3＋ H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O2
20、(6分)下图就是工业制取Cr2O3流程图。已知:溶液A中含Na2CrO4与NaFeO2;D就是实验室常用得氧化剂,E铬得最高价氧化物;“氧化碱熔”就是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
沉淀B
中与至
中性
溶液A
氧化碱熔后用水浸取
铬铁矿
Fe(CrO2)2

C
浓缩
酸化
中与液

KCl

强热
浓硫酸
G
F
E
D

水

(1)写出框图中有关物质得化学式:B Fe(OH)3 、D K2Cr2O7 ;
(2)写出有关得反应式:铬铁矿→A 4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑ 、
E→F 4CrO32Cr2O3+3O2 。
21.(8分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+与SO32-之间发生怎样得反应,提出了两种可能:
一就是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
二就是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。
为了证明就是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ,设计实验检验Na2SO3就是否变质(或检验Na2SO3溶液中就是否混有Na2SO4);最终证明Na2SO3溶液就是无杂质得。
实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体就是_氢氧化铁胶体(或胶体)__。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到得现象就是_先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色 有气泡产生_。实验Ⅲ,换用稀释得FeCl3与Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生得现象完全相同。由上述实验得出得结论就是 Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应与双水解反应 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。
从形式上瞧,Na2CO3与Na2SO3相似,但就是从上述实验中可以瞧到,二者得水溶液与氯化铁溶液反应得现象差别很大,分析其原因可能就是:
①____ SO32-有较强得还原性,CO32-没有还原性_____________;
②______ SO32-水解能力较CO32-小________________________。
三、计算题(本题共1小题,8分)
22.将32、64g铜与140mL一定浓度得硝酸反应,铜完全溶解产生得NO与NO2混合气体在标准状况下得体积为11、2L。请回答:
(1)NO得体积为 5、824L L,NO2得体积为 5、376 L。
(2)待产生得气体全部释放后,向溶液加入V mL amol·L－1得NaOH溶液,恰好使溶液中得Cu2＋全部转化成沉淀,则原硝酸溶液得浓度为 Av+500/140 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%得双氧水 57、8g g。