高一化学离子反应测试题及答案解析.doc

化学离子反应
一.选择题
1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存得就是( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存得就是 ( )
A.Na+、 K+、CO32－、Cl－ B.Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－
C.Na+、 K+、HCO3－、Cl－ D.Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀,则该溶液中( )
A.一定含有 SO42－ B.一定含有 CO32－ C.一定含Ag+ 　　D.可能含有 SO42－,也可能含有Ag+
4.下列可以大量共存且溶液就是无色得离子组就是( )
A.H+,Na+,NO3－,MnO4－ B.Fe2+,Mg2+,Cl－,SO42－
C.H+,K+,OH－,NO3－ D.NO3－,SO42－,K+,Mg2+
5.巳知某溶液中存在较多得H＋、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在得离子组就是( )
A． Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C. Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-
6.下列电离方程式中,错误得就是 ( ) 　　　
A.NaHCO3 == Na++HCO3－ B.H2SO4 == 2H++SO42－ C.NaHS==Na++H++S2－ D.NaHSO4==Na++H++SO42－
7.下列物质得水溶液能导电,但属于非电解质得就是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
8.能用H++OH- ＝ H2O表示得就是( )
A.NaOH溶液与CO2得反应 B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4得反应
C.NaOH溶液与盐酸反应 D.氨水与稀H2SO4得反应
9、 不能用离子方程式:CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示得反应就是( )
A.BaCO3＋HCl B.K2CO3＋H2SO4 C.Na2CO3＋HNO3 D.(NH4)2CO3＋HCl
10.下列反应完成后没有沉淀得就是( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11. 下列离子方程式书写正确得就是 ( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O
B.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓
C.氢氧化钠与硫酸反应:2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu
二.填空题(写出下列反应得离子方程式)
12.铜片溶于稀硝酸: 13.氯气被氢氧化钠溶液吸收:
14.亚硫酸钠溶液加入溴水中:
15.FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
16.Cl2通入水中__________________________________________________
17.漂白粉投入水中,再通入CO2气体_________________________________________________
18.电解饱与食盐水_________________________________________________
三.推断题
19.某溶液可能含下列阴离子:Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-得溶液:
(1)若溶液中显强酸性,不能大量共存得离子就是_______________。
(2)若溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,不存在得离子就是_______________。
(3)若先用用稀HCl酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,肯定不存在得离子就是___________。
(4)当溶液中通入氯气至过量时,_______离子不可能存在。
(5)当溶液中含有较多得________与_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20.某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,您认为一定
有得离子就是______,一定没有得离子就是_______;还需要进一步确认得离子就是_______,
怎样判断有无________ 。
21.某河道两旁有甲乙两厂。排放得工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。
甲厂得废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含得三种离子 、 、 。 乙厂得废水中含有另外三种离子。对于该两厂得废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生 反应,
离子方程式就是 ,并且能够回收其中得金属 (填写金属元素符号)。
(2)将甲厂与乙厂得废水按适当得比例混合,可以使废水中得某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。
经过滤后得废水主要含 ,可用来浇灌农田。
四.实验题
22.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:
(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;
(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
(3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。
由此推断:混合物中肯定有_____________,肯定没有_____________,可能有___________________。若想进一步确定可能有得物质就是否存在,可在(1)溶液中加_______________________溶液得方法来检验。
23.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液与NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象得就是 ,
离子方程式就是 。
(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象得就是 ,
离子方程式就是 。
(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象得就是 ,
离子方程式就是 。三次实验中都没有明显现象得就是 。
24.用下列仪器证明浓硫酸得强氧化性,并试验产物得性质。回答:

(1)写出装置①中得化学方程式 。
(2)装置②中得现象 ,此实验证明SO2就是 性气体。
(3)装置③中得现象 ,反应得化学方程式 。
(4)装置④中得现象 ,反应得离子方程式为 。
(5)装置⑤中得现象 ,证明SO2有 性。
(6)装置⑥中NaOH溶液得作用 ,
反应得离子方程式为 。
五、计算题
25、 取50、0mLNa2CO3与Na2SO4得混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14、51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4、66g,并有气体放出、
(1)写出相应得离子方程式
(2)原混合溶液Na2CO3与Na2SO4得物质得量浓度
(3)产生得气体在标准状况下得体积。
26.将19gNa2CO3与NaHCO3得混合物与足量盐酸反应。在标准状况下得得到4、48LCO2
(1)写出相应得离子方程式
(2)求混合物中各成分得质量
(3)如果盐酸得物质得量浓度为0、5mol/L,至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一、 选择题
1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B
二.略
19.(1)SO32-、CO32-、S2- (2)CO32-、SO32-、SO42- (3)SO42- (4)SO32-、CO32-、S2-(5)Ag＋、Ba2+
20.Cl-;Ag+、CO32-、OH-;H+、Cu2+;观察溶液颜色,如为蓝色则有Cu2+;加足量铁粉,有气泡产生,则有H+。
21.(1)OH－、C1－、K+;铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+;Ag(或银);
(2)Ag+＋C1－＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓; KNO3
22.Na2CO3; Na2SO4、CuSO4、CaCl2; NaCl 焰色反应
23.(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生得)、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
24.⑴Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色,酸性。
⑶产生淡黄色沉淀,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 ⑷溴水得橙色褪去,SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色,漂白性。 ⑹吸收多余得SO2,防止SO2污染空气,SO2+2OH-= SO32-+H2O。
25、(1)Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
(2)c(Na2CO3)= 1、0mol/L;c(Na2SO4)= 0、4mol/L (3)V(CO2)= 1、12L
26、(1)CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O;HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O (2)m(Na2CO3)== 10、6g;m(NaHCO3)== 8、4g
(3)600mL