第八章-氧化还原滴定法答案.doc

第八章 氧化还原滴定法练习题参考答案
1 对 OxRed 电对, 25℃ 时条件电位(Eө ¢) 等于 ( D )
(A) Eө +
(B) Eө +
(C) Eө +
(D) Eө +
2 为降低某电对得电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物得络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物得络合剂。
3、 MnO4/Mn2+电对得条件电位与pH得关系就是 ( B )
(A) Eө ¢= Eө 0、047pH (B) Eө ¢= Eө 0、094pH
(C) Eө ¢= Eө 0、12pH (D) Eө ¢= Eө 0、47pH
4、 Fe3+ 与 Sn2+反应得平衡常数对数值(lgK)为 ( B )
(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0、77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0、15 V)
(A) (0、770、15)/0、059 (B) 2×(0、770、15)/0、059
(C) 3×(0、770、15)/0、059 (D) 2×(0、150、77)/0、059
5、 当两电对得电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99、9%,两电对得条件电位至少大于 ( B )
(A) 0、09V (B) 0、18V (C) 0、27V (D) 0、36V
6 若两电对得电子转移数分别为 1 与 2, 为使反应完全度达到 99、9%, 两电对得条件电位差至少应大于 ( C )
(A) 0、09V (B) 0、18V (C) 0、27V (D) 0、36V
7、 欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rxn2e ,设n1=n2=1,要使化学计量点时,反应得完全程度达到99、9%,两个半反应得标准电位得最小差值应为 ( B )
(A) 0、177V (B) 0、354V (C) 0、118V (D) 0、236V
8、 下列现象各就是什么反应 ？(填 A,B,C,D)
(1) MnO4滴定 Fe2+时, Cl得氧化被加快 _______D_________
(2) MnO4滴定 C2O42时, 速度由慢到快 _______B _________
(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4 _______ A _________
(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 _______ C _________
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应
(C) 副反应 (D) 诱导反应
9、 用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0、68V时, 滴定分数为 ( B )
[Eө ¢ (Ce4+/Ce3+)=1、44V,Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)=0、68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
10、 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时得电位就是 ( A )
[已知Eө ¢ (Ce4+/Ce3+)= 1、44 V, Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0、68 V]
(A) 0、68 V (B) 1、44 V
(C) 1、06 V (D) 0、86 V
11、 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度得关系就是 ( C )
(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72]
(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72]
(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72]
(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72]
12、 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)=0、68 V, Eө ¢ (Sn4+/Sn2+)=0、14 V。若 20 mL 0、10 mol/L Fe3+得 HCl 溶液与 40 mL 0、050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系得电位就是 ( A )
(A) 0、14 V (B) 0、32 V
(C) 0、50 V (D) 0、68 V
13 0、05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0、10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系得电位就是 ( D )
[已知此条件时 Eө¢ (Fe3+/Fe2+)= 0、68 V, Eө¢ (Sn4+/Sn2+)= 0、14 V]
(A) 0、14 V (B) 0、32 V
(C) 0、50 V (D) 0、68 V
14、 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点得电位就是 ( D )
[Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)=0、68V,Eө ¢ (Sn4+/Sn2+)=0、14V]
(A) 0、75V (B) 0、68V (C) 0、41V (D) 0、32V
15、 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点得j值(V):
浓度
化学计量点前0、1%
化学计量点
化学计量点后0、1%
0、10 mol/L
0、86
1、06
1、26
0、010 mol/L
0、86
1、06
1、26
16、 (1) 用 0、02 mol/L KMnO4溶液滴定 0、1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0、002 mol/L KMnO4溶液滴定 0、01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将就是 ( A )
(A) 一样大 (B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
17.氧化还原滴定中,化学计量点附近电位突跃范围得大小与氧化剂与还原剂两电对得( 条件电极电位 )有关,它们相差越大,电位突跃越( 大 )。
18、 KMnO4滴定 Fe2+得理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大得差别, 这就是因为 ( MnO4/Mn2+电对就是不可逆电对 ); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又就是因为( 两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1≠ n2 )。
19、 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称得就是 ( C )
(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
(B) MnO4+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(D) I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62
20.二苯胺磺酸钠就是K2Cr2O7滴定Fe2+得常用指示剂,它属于( B )
(A)自身指示剂 (B)氧化还原指示剂
(C)特殊指示剂 (D)其她指示剂
21.( × )溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
22.( × )提高反应溶液得温度能提高氧化还原反应得速度,因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
23.( √ )配制好得KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
24.( × )在滴定时,KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
25.( × )用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到70～80℃,在HCl介质中进行。
26.( × )用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应。
27.( × )由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。
28.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误得就是( A )
(A)可在盐酸介质中进行滴定 (B)直接法可测定还原性物质
(C)标准滴定溶液用标定法制备 (D)在硫酸介质中进行滴定
29.(√ )由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不必标定。
30.(√ )K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
31、 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4得主要目得就是 ( C )
(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全; (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对得电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色; (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对得电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色;(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀。
32 碘量法分为直接碘量法与间接碘量法。直接碘量法以I2标准溶液为滴定剂,利用I2得( 氧化 )性,测定( 还原 )性物质。间接碘量法以Na2S2O3标准溶液为滴定剂,利用I得( 还原 )性,测定( 氧化 )性物质。
33(√ )间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。
34( × )使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
35( × )以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法得终点就是从蓝色变为无色,间接碘量法就是由无色变为蓝色。
36(√ )配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要就是除去CO2与杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定
37(√ )配制I2溶液时要滴加KI。
38( × )配制好得Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
39在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生( 负 )误差,其原因就是( 因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1, 而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了,使得测定结果产生负误差 )。
40 用间接碘量法测定 BaCl2得纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量得 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3得计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( D )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
41 写出下列实验中所使用得指示剂得名称。
用重铬酸钾法测铁__二苯胺磺酸钠___。
间接碘量法测铜___淀粉溶液 _________。
42在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将( A )
(A)偏低 (B)偏高 (C)无影响 (D)无法确定
43碘量法测Cu2+时,KI最主要得作用就是( B )
(A)氧化剂 (B)还原剂 (C)配位剂 (D)沉淀剂
44在间接碘法测定中,下列操作正确得就是( B )
(A)边滴定边快速摇动
(B)加入过量KI,并在室温与避免阳光直射得条件下滴定
(C)在7080℃恒温条件下滴定
(D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 、
45间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( D )
(A)反应不定量 (B)I2 易挥发
(C)终点不明显 (D)I 被氧化,Na2S2O3 被分解
46下列测定中,需要加热得有( B )
(A)KMnO4溶液滴定H2O2 (B)KMnO4溶液滴定H2C2O4
(C)银量法测定水中氯 (D)碘量法测定CuSO4
47 溴酸钾法测定苯酚得反应如下:
BrO3 + 5Br + 6H+ → 3Br2+ 3H2O

Br2 + 2I → 2Br + I2
I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62
在此测定中, Na2S2O3与苯酚得物质得量之比为 ( A )
(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
48 判断下列情况对测定结果得影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。
(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ( 偏低 )
(2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 ( 偏低 )
49用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4,再经过滤,洗涤后将沉淀溶于热得稀H2SO4溶液中,最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液得酸度过高,使结果[ 偏低( C2O42分解) ];若溶液得酸度过低,则结果[ 偏高(生成MnO2¯) ]。(答偏低,偏高或无影响)