高三专题复习氧化还原反应.doc

氧化还原反应
基础过关
一、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。(　　)
2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。(　　)
3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(　　)
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)
6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。(　　)
7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。(　　)
8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。(　　)
9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。(　　)
10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(　　)
11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。(　　)
12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。(　　)
13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。(　　)
14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。(　　)
15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。(　　)
16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。(　　)
17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。(　　)
18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。(　　)
19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(　　)
20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(　　)
21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(　　)
22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(　　)
二、氧化还原反应方程式书写正误判断
1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。(　　)
2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O。(　　)
3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(　　
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(　　)
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(　　)
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　)
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　　)
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(　　)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　)
11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。(　　)
12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(　　)
13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　)
14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。(　　)
15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　)
16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　)
17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O。(　　)
18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
高考题
1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是(　　)

3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是(　　)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
4.　(2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。

5．(2014·天津理综，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
7.　(2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：a mol≤ne－≤a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－3NA
9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)
A．生成42.0 L N2(标准状况)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。
11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________。
12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________。
13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。
14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
高考模拟题
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是(　　)
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－
2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…

A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2
4．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A．CO为氧化产物，H2为还原产物
B．CaCN2中含有非极性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂
D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2
5．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)
A．方框中的物质为Na2SO4
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移
6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某课外兴趣小组先测定某废水中含NO为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO还原为N2，从而消除污染。下列相关说法正确的是(　　)
A．氮原子的L层电子数为7
B．此反应中被还原的元素是Al
C．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al
D．若要完全消除100 m3该废水中的NO，反应中转移1.5×102 mol e－
7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

8．(2014·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
9．(2014·江西南昌零模)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为 mol
C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol
D．参加反应的水有被氧化
10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
11．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1 mol MnO在反应中失去5 mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
12．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，工艺流程图如下：

则下列判断正确的是(　　)
A．x>y　　　　　　　　　　 B．MFe2Ox是还原剂
C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生了置换反应

13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
C．反应②中生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
14．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)
A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1
15．(2014·浙江外国语学校一模)取Cu、Cu2O、CuO的固体混合物A进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g；③取另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24 L。下列有关说法正确的是(　　)
A．整个实验中共发生了5个氧化还原反应
B．A中Cu和Cu2O的物质的量之和为0.150 mol
C．A中CuO和Cu2O的物质的量之和为0.200 mol
D．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．(12分)(2014·上海十三校联考)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：________SiO2＋________C＋________N2________Si3N4＋________CO。根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子为________NA，此时混合气体的平均相对分子质量是________。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性高，化学性质稳定。以下用途正确的是________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡
17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂。其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________
________________________________________________________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)
(4)Mg­H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的pH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________。
18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水
现象：溶液变成黄色。
结论：_____________________
步骤2：____________________
现象：___________________。
结论：___________________
(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________。
(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________。
19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________。
(2)有下列三个反应：
a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；
②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________。
(3)完成并配平下列化学反应方程式：
KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________。
②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：

若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________。