高二化学下学期4月月考试题.pdf

推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料湖北省枣阳市高级中学2017-2018 学年高二化学下学期4 月月考试题第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5 分，共 50 分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A净水过程中发生了化学变化 B该净水器能杀菌消毒C活性炭的主要作用是吸附杂质 D 净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C3p2表示 3p 能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A实验式 CH2 B结构简式 CH2=CHCH3C球棍模型：D聚合后的结构简式：4下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和 sp2，其中有两个 键，7 个 键。B分子 CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型525时，下列有关0.1 mol L-1醋酸溶液的说法中，正确的是ApH=1 Bc(H+)=c(CH3COO-)C加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用 sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的D sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是A用 NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O B向 AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+H+=H2O D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是(）Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl 白磷A B C D9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）CS2与 NO2CO2与 N2O SO2与 O3 PCl3与 BF3A B C D102SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJ mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0 B过程 II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a 表面发生还原反应C该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动 D 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O212下列实验装置正确的是13废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 NH4+完全转化为N2，该反应可表示为 2NH4+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+Cl-C反应中每生成1 mol N2，转移 6 mol 电子 D经此法处理过的废水可以直接排放14下列推断正确的是（）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4 个 CH键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的sp 键D CH4分子中的碳原子以4 个 sp3杂化轨道分别与4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成 4 个 s sp3键推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料15以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbS BMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和 H2O NH4+和 H3ONH3和 H3OO3和 SO2CO2和 BeCl2SiO44和 SO42BF3和 Al2Cl6A全部 B除以外 C D17甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 BBaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO318已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ mol-1，下图表示 L 一定时，H2的平衡转化率()随 X 的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度 B L2 L1C反应速率(M)(N)D平衡常数 K(M)K(N)19将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1的 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b 代表电压数值)序号电压/V 阳极现象检验阳极产物I xa电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3+、有 Cl2II axb电极附近出现黄色，无气泡产生有 Fe3+、无 Cl2III bx0无明显变化无 Fe3+、无 Cl2下列说法中，不正确的是AI 中阳极附近的溶液可使KI 淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C由 II 中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第 II卷（非选择题共 50 分）21现有 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、E是金属元素；A和 E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和 D也属同一族，它们原子最外层的p 能级与s 能级的电子数之比是21，C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s 区的是 _（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式）。（3）写出 D元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：B_D，元素第一电离能：C_E。（填“”“”或“=”）22合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与 CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)?H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，欲提高C 与 CO2反应中 CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是_ _。（2）900、1.013 MPa 时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_，该反应的平衡常数K。（3）将(2)中平衡体系温度降至640，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？_。（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)?H1-206.2 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)?H2-41.2 kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。已知 298 K 时相关化学键键能数据为：化学键HH OH CH E/(kJ mol-1)436 465 413 1076 则 根 据 键 能 计 算，?H1，它 与 上 述 实 测 值 差 异 较 大 的 原 因 可 能是。23亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制备流程如下：推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料CoCl2 6H2O1)NH4Cl-NH3 H2O2)H2O23)浓HClCo(NH3)5ClCl2NaNO2Co(NH3)5NO2Cl2（1）Co2+基态核外电子排布式为。（2）配合物 1Co（NH3）5ClCl2中与 Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。（3）与 NO2互为等电子体的单质分子为（写化学式）。（4）H2O2与 H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺 NDMA 的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有 键的数目为 mol。24电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中 A极要连接电源的_（填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是_。（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应_。若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料_mol。（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和 AlCl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_ _ _。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_。25化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化的曲线是填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn 质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为 m2。则 m1m2（选填“”）。来（2）在体积为3L 的密闭容器中，CO与 H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）。在 500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=。（3）某温度下Ksp Mg(OH)2=210-11，若该温度下某MgSO4溶液里 c(Mg 2+)=0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶 液 中 加 入 等 体 积 的0.10mol/L的 氨 水 溶 液，该 温 度 下 电 离 常 数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）答案推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料1C【解析】试题分析：分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。A、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下，都属于物理变化；故选项说法错误；B、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误；C、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，净水过程有过滤、吸附等方法，故选项说法正确；D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，得不到纯净的水，故选项说法错误；故选C。考点：考查了水的净化的相关知识。2B【解析】试题分析：A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数相同，错误；B当碳原子的核外电子排 布 由时 能 量 较 高，而能 量 较 低，由转 变 为这一过程释放能量，正确；C3p2表示 3p 能级有两个电子，错误；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，错误。考点：考查对核外电子运动状况的描述正误判断的知识。3D【解析】试题分析：A丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故 A正确；B丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故 B正确；C丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故C正确；D丙烯聚合后的结构简式为，故 D错误；故选D。考点：考查了丙烯的结构的相关知识。4A【解析】试题分析：A、碳原子的杂化类型有sp3和 sp2，有 1 个 键，8 个 键，错误选A；B、二者的原子数相同，价电子数相同，是等电子体，正确，不选B；C、钠离子核外有10 个电子，电子排布正确，不选C；D、二氧化碳分子是直线型，正确不选D。考点：化学键类型，等电子体，电子排布，空间构型。5C【解析】试题分析：A醋酸为弱酸，0.1 molL-1醋酸溶液的pH 1，错误；B根据电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，错误；C加入少量CH3COONa 固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料离，电离程度减小，正确；D与 0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。考点：考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。6D【解析】试题分析：A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，例如水是 V形，A错误；B 凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定均采用sp3杂化轨道成键，例如三氧化硫是sp2杂化，B错误；C CH4分子中的sp3杂化轨道是由C 原子的2s 和 2p轨道混合起来而形成的，C错误；Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，D正确，答案选D。考点：考查杂化轨道判断7C【解析】试题分析：A用 NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故 A正确；B向 AlCl3溶液中加入过量氨水，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故 B 正确；C氢氧化铝不溶于水，用化学式表示，离子方程式为Al(OH)3+3 H+=Al3+3H2O，故 C错误；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H，故 D正确；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8B【解析】试题分析：Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；SiO2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；NaCl为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选B。【考点定位】考查化学键和分子间作用力的区别【名师点晴】本题考查化学键知识，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体。9D【解析】试题分析：二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，错误；二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，正确；SO2的价电子数为6+62 18，O3的价电子数为63 18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，正确；三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查了等电子体判断【名师点晴】以分子空间构型的判断为载体考查等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键。由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答。10C【解析】试题分析：A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料0，故 A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B 正确；C使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。11A【解析】试题分析：A根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B根据图示，电极 a 表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 B 错误；C根据图示，a 为负极，b 为正极，H+从 a 极区向 b 极区移动，故C错误；D根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12mol O2，故 D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。12B【解析】试题分析：A二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；B氯化铵和氢氧化钙混合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；C浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；D收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；故选A。考点：考查了化学实验装置的正误判断的相关知识。13D【解析】试题分析：A反应中氮元素化合价由-3 价升高为0 价，被氧化，氯元素化合价由+1 价降低为-1 价，被还原，故 A正确；B 根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性 NH4+Cl-，故 B正确；C反应中每生成1 mol N2，转移电子23=6 mol，故C正确；D经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14D【解析】试题分析：A计算 B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；B铵根离子是正四面体结构；C甲烷分子中C原子 2s 轨道与 3 个 2p 轨道发生sp3杂化，4 个 sp3杂化轨道与4个 H原子的1s 轨道形成 键；D根据 C中的分析进行判断解：ABF3中 B原子孤对电子数=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；BNH4+的电子式：，N原子呈 4 个 NH 键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故 B错误；C甲烷分子中C原子 2s 轨道与 3 个 2p 轨道发生sp3杂化，4 个 sp3杂化轨道与4个 H原子的推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料1s 轨道形成4 个 ssp3 键，故 C错误；D由 C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4 个 sp3杂化轨道分别与4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成4 个 ssp3 键，故 D正确，故选 D15A【解析】试题分析：A根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS MnS，错误；B MnS存在沉淀溶解平衡，平 衡 方 程 式 为MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，正 确；C Cu2+转 化 为 沉 淀 的 原 理 为MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，与 Cu2+形成 CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，正确；D根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。16C【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是 V形，故不选；NH4+是正四面体结构和H3O是三角锥结构，故不可以选；NH3和 H3O都是三角锥形，故可以选；O3和 SO2都是 V型，故可选；CO2和BeCl2都是直线型，故可选；SiO44和 SO42都是正四面体，故可选；Al2Cl6是正四面体，BF3是等边三角形结构，故不选，答案选，此题选C。考点：考查各种粒子的空间构型相关知识。17B【解析】试题分析：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为 AgNO3；甲为 BaCl2；故选 B。考点：考查物质检验。18D【解析】试题分析：A根据图像，随着X 的增大，H2的平衡转化率()减小，X 若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A 正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故 B正确；C 压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故 C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。19B【解析】试题分析：A.氯气能够置换出溴，溶液由无色变成橙色，故A 错误；B.二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，故B正确；C.二氧化硫能够被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.二氧化氮与水反应生成硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故D 错误；故选B。考点：考查了物质的性质和反应现象的相关知识。20C【解析】试题分析：A根据实验现象，I 中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI 生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B 正确；C依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，因此无氯气放出，故C 错误；D依据表中数据比较可知，电解pH=1 的 NaCl 溶液做对照试验与对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。21（1）H、K（2）KAl(SO4)212H2O（3）（4）；【解析】试题分析：A 和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，A 和 E位于第 IA 族，A 是非金属，因此A是 H;B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍，因此它们位于第A族，则 B是 O，D是 S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第 A元素，且 C是金属，所以C是Al。（1）以上这五种元素中，属于s 区的是 H、K（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2?12H2O。（3）用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是。（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al 的第一电离能大于K的。考点：本题考查物质结构。22（1）p1p2p3 升高温度、降低压强 Ka Kb Kc（1 分）（2）66.7%（2 分）（或用 Kp计算：3.21.013 M Pa3.2416 MPa）（2 分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1 分）v(正)v(逆)（1 分）（4）CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)?H-165.0 kJ/mol（2 分）-198 kJ/mol（2 分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1 分）【解析】试题分析：（1）正反应是体积增大的可逆反应，增大压强CO的含量降低。根据图像可知在温度相等时p1对应的 CO含量最高，则p1、p2、p3的大小关系是p1p2p3。升高温度CO含量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高C 与 CO2反应中 CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，则图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是KaKbKc。（2）900、1.013 MPa 时 CO的含量是 80%，则C(s)CO2(g)2CO(g)起始量（mol）1 0 推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料转化量（mol）x 2x 平衡量（mol）1x 2x 因此20.81xx解得 x2/3 则 CO2的转化率为66.7%反应的平衡常数K24()313VV=163V。（3）降低温度正反应和逆反应速率均减小，正反应吸热，平衡向逆反应方向进行，则v(正)v(逆)。（4）已知：I、CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)?H1-206.2 kJ/mol、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)?H2-41.2 kJ/mol 则根据盖斯定律可知I 即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)?H-165.0 kJ/mol。反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则?H1（107634364 4132465）kJ/mol -198 kJ/mol。它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确等。考点：考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及反应热计算等23（1）1Ar3d7或 1s22s22p63s23p63d7（2 分）（2）N和 Cl（共 2 分）sp2和 sp3（共 2 分）（3）O3（2 分）（4）H2O2与 H2O之间可以形成氢键（2 分）（5）10（2 分）【解析】试题解析:（1）Co2+核外有 25 个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与Co3+形成配位键；Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而 NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；（3）NO2-的电子数为24，气等电子体为O3；（4）H2O2与 H2O可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；（5）双键中一个键，一个 键；1molNDMA 分子中有6molC-H；2molC-N；1molN-N；1molN-O 键,共 10 摩尔；考点:物质结构和性质；24（18 分）（1）正 ad2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（2）NO2e-H2ONO32H+0.1（3）负 4Al2Cl7-3e=Al 7AlCl4-2H+2eH2【解析】试题分析：（1）电解过程中阳离子向阴移动，则图中A极为阳极，要连接电源的正极。B电极为阴极，表面 H+发生还原反应，促进水的电离，阴极区产物大量OH-，同时阳极区Cl-发生氧化反应，则精制饱和食盐水从图中a 位置补充，氢氧化钠溶液从图中d 位置流出。电解饱和食盐水发生反应的离子方程式是2Cl+2H2OCl2+H2+2OH。（2）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；n（NO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，阳极反应式为推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有 0.2mol 氢离子生成，因为有0.1mol 硝酸生成，则有0.1mol 氢离子通过阳离子交换膜；（3）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连；由有机阳离子、Al2Cl7-和 AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；改用 AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H+2e-=H2考点：考查电解原理。25（1）B（2 分）；（2 分）；（2）减小（2 分）；BBtn32mol?L-1?min-1（2 分）；（3）10（2 分）；有（2 分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2 分）。（其它合理答案也给分）【解析】试题分析：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn 反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以 B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，在溶液体积相等时产生消耗的锌对于盐酸消耗的锌；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应达到平衡时，图象分析可知先拐先平温度高，T2T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量 nB，V（H2）=2V（CH3OH）=23minBBn molLtBBtn32mol?L-1?min-1；（3）MgSO4溶液中 c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=1142 10/10/0.002molLmolL，则 c（H+）=10-10 mol/L，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度 下，在 0.20L的 0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol/L；氢氧根的浓度为50.05 2 10/0.001/mol Lmol L，c（Mg2+）?c2（OH-）=10-9Ksp=210-11，有沉淀产生；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。考点：考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点