原电池电极反应式的书写汇总练习与答案.doc

高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： 正极：
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： 正极：
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
； (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 正极：
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极： 正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极： 正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极： 正极 ：
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 正极(Mg）：
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】－+ 3H2↑
9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
正极： 负极：
放电
充电

总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极： 负极：
总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O
二、充电电池
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
负极： 正极：
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时
负极： 正极：
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极： 正极：
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极： 正极：
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质） 
   负极： 正极：
2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
  正极： 负极：
总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极：
总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
正极： 负极：
4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极：
总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
正极： 负极：
5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O
正极： 负极：
6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）
正极： 负极：
总反应方程式：
7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）
正极： 负极：
总反应方程式： 2Ag + Cl2==2 Ag Cl
8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）
正极： 负极：
总反应方程式： 3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl
四、非水电池
1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）
负极： 正极：
总反应方程式  2H2 + O2 === 2H2O
2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）
负极： 正极：
总反应方程式  2H2 + O2 === 2H2O
3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）
正极： 负极：
总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）
正极： 负极：
总反应方程式  O2 ＋2CO ==4CO2
5、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）
正极： 负极：
总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe

五、电解池
1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式
（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
2、应用：
（1）精炼铜：
阳极: 。阴极: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
（2）电镀（镀铜）
阳极: 。阴极: 。
镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
答案
一、一次电池
1、伏打电池： 负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑
2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O
4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12
5、普通锌锰干电池：
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
7、银锌电池：
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
8、镁铝电池：
负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2【Al（OH）4】－ 正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH–
9、高铁电池
正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–
负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)2
10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：2H++H2O2=2H2O 负极：Mg–2e－== Mg 2+
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：
放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O
2、镍镉电池
放电时 负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e－ + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2 –4e－ === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质） 
   负极：2H2 – 4e－ === 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
2、甲醇燃料电池 
（1）碱性电解质
  正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－ 负极：2CH3OH – 12e－ + 16OH—  === 2CO32－ +12H2O
（2）酸性电解质
正极：3O2 + 12e－ + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－ +2H2O==12H++2CO2
3、CO燃料电池
正极： O2 + 4e－ + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+
4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质
正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH- 负极： CH4 + 10OH— －8e－ == CO32－ + 7H2O
（2）酸性电解质
正极： 2O2 + 8e－ + 8H+ == 4H2O  负极： CH4 － 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2
5、肼(N2H4)燃料电池
正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH- 负极： N2H4+ 4OH— – 4e－ === N2 +2H2O
6、正极：Cl2 + 2e－ == 2 Cl－ 负极： H2+ 2OH— – 2e－ ===2H2O
总反应方程式：Cl2 + H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O
7、正极：Cl2 + 2e－ == 2 Cl－ 负极： 2Ag +2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl
8、正极：N2 +8H++ 6e－ == 2 NH4+ 负极： 3H2– 6e ==6H+
四、非水体系电池
1、氢氧燃料电池
负极：2H2 – 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—
2、固体酸燃料电池
负极：2H2 –4e－ === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
3、新型燃料电池
正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O
4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）
正极： O2 ＋ 4e－ ＋ 2CO2 ＝ 2CO32－ 负极： 2CO＋2CO32－ – 4e－ ==4CO2
5、Li-Al/FeS电池
正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe 负极： 2Li－2e－＝2Li +
五、电解池
1.
（1） H2O 阳极：4OH- — 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
（2）Cu Cl2 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极： Cu2+ + 2e- ＝ Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+  Cl2↑ +  Cu
（3） H Cl 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
（4） CuO或CuCO3 阳极：4OH - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- ＝ 2Cu
2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + O2↑+ 2Cu
（5） Ag2O 阳极：4OH - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
（6）阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- == 2 Na
总反应式：2NaCl Cl2↑+2 Na
（7）阳极：6O2- —12e- ==3 O2↑ 阴极：4Al3+ +12e- == 4Al
总反应式：2 Al2O3 3 O2↑+4Al

2.
（1）阳极：Cu– 2e- ＝ Cu 2+ 阴极： Cu2+ + 2e- ＝ Cu

减小 ≠

（2）阳极：Cu– 2e- ＝ Cu 2+ 阴极： Cu2+ + 2e- ＝ Cu

阴 阳 镀层 不变 ＝