第一单元--原子核外电子排布与元素周期律基础知识.doc

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构 质子（Z个）原子核 中子（N个） 1、原子zAX核外电子（Z个）注意：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子熟背前20号元素，熟悉120号元素原子中具有特俗的电子层结构：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca例如：最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ；2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)记住几种重要的核素的用途：235U（核燃料）；14C（考古断代）；2H、3H（制造氢弹） HHH4、10e微粒： 二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 长周期 第五周期 5 18种元素周 第六周期 6 32种元素期 不完全周期： 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体3、记住112号以后的元素在周期表中的位置： 4、记住同周期的IIA和IIIA元素的原子序数之差可能是：1 、11、255、记住周期表中族的分布情况和所有主族元素的元素符号和名称。6、记住半径比较规律 7、元素的最高正价和最低负价的关系，O、F无正价8、Na、K的焰色反应 9、了解碱土金属和过渡元素，记住金属和非金属的分界线三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2. 判断元素原子得失电子能力强弱的方法：（1）失电子能力强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）得电子能力强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）3、第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4在第三周期中：原子半径最大的 ；金属性最强的 ；得电子能力最强 ；氢化物最稳定的 ；置换氢能力最强的 ；化学性质最稳定的 ；单质氧化性最强的 ；单质还原性最强的 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的 、碱性最强的 、呈两性的 ；非金属性最强的 ；失电子能力最强的 4、同周期同主族元素性质递变规律同周期（自左到右）同主族（自上到下）电子层数最外层电子数原子半径原子得失电子能力元素金属性非金属性单质氧化性还原性最高价氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性氢化物或阴离子还原性5、元素周期表的应用（1）、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。（2）、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 B -B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。其中第IIIB元素种类最多。（3）、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。（4）周期表中金属性最强的元素 ，非金属性最强的元素 ；失电子能力最强的原子 ，得电子能力最强的原子 ；最稳定的氢化物物 ；氧化性最强的单质 ；还原性最强的单质 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的 、碱性最强的 ；氢化物与最高价氧化物水化物反应生成盐的元素 .（6）