江苏省常州市西夏墅中学初三化学上册金属的性质和利用课件(新版)沪教版.pptx

江苏省常州市西夏墅中学初三化学上册金属的性质和利用课件（新版）沪教版,我们身边有很多金属制品，请举例说出一些金属用品的用途,金属的用途,硬度大,导电性,熔点高,金属光泽,导热性,延展性,一、金属的物理性质,（1）一般金属具有光泽,（2）良好的导电性和导热性,（3）良好的延展性,（4）金属的硬度一般较大,（5）金属的熔点一般较高,（熔点最高的是钨）,大多数金属为银白色，铜为（紫）红色；金为黄色。,银最好,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,耐腐蚀,色泽漂亮,硬度大,易铸造,你能想出一些金属与其他物质发生的反应吗？,探究金属的化学性质,在学案上写出铁丝在氧气中，镁条在空气中反应的现象与表达式。,常见金属的化学性质探究,铁在氧气中点燃,镁在空气中点燃,铝在空气中加热,铜在空气中加热,实验,现象,符号表达式,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,Fe+O,2,Fe,3,O,4,Mg+O,2,MgO,点燃,点燃,Al+O,2,Al,2,O,3,加热,Cu+O,2,CuO,加热,我们知道，铁或铜制品放空气中也会发生缓慢氧化而 生锈，铝制品也会变得暗淡无色，猜测是什么原因呢？,原因：,常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（,Al,2,O,3,)。,Al+O,2,Al,2,O,3,致密,再思考：,1、是不是所有金属都能与氧气反应？,2、在上述实验中，Mg、Fe、Cu与氧气反应的剧烈程度是否一样，你觉得哪种金属比较活泼呢？,常见金属的化学性质,1、大多数金属都能与氧气反应,金属越活泼，相同条件下与氧气反应越剧烈,【演示实验】,镁条，铁丝，铜片放入盐酸中,问题：,（1）哪些金属能与盐酸发生反应？现象如何？,（2）比较三种金属分别与盐酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活泼性按由强到弱的顺序进行排列。,2、金属与（稀）酸溶液反应,反应物,反应现象,速度,反应表达式,稀盐酸,镁,铁,铜,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应缓慢，,金属逐渐,减少，,有气泡产生，,溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Mg+HCl MgCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Fe +2HCl FeCl,2,+H,2,很快,较慢,不反应,镁和稀盐酸,铁和稀盐酸,铜和稀盐酸,2.金属与酸的反应,1、并不是,所有,的金属都能与酸反应而产生氢气。,2、不同的金属酸反应的,剧烈程度,也不同 。镁铁铜的 金属活动性为：,。,MgFeCu,Mg,+,H,Cl -,H,2,+,Mg,Cl,2,从物质分类的角度分析，反应物与生成物有何相同点：,单质,化合物,单质,化合物,Fe,+,H,2,SO,4,-,H,2,+,Fe,SO,4,Fe,+,H,Cl,-,H,2,+,Fe,Cl,2,讨论与分析,特点：,A,B,C,A,A,B,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫,置换反应,。,下列反应都是置换反应吗？,CO+Fe,2,O,3,-Fe +CO,2,高温,点燃,化合反应：+,分解反应：+,置换反应：,Cl,2,+KI-I,2,+KCl,CH,4,+O,2,-CO,2,+H,2,O,C,试判断下列物质的化学反应类型:,A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）Al+HCl-AlCl,3,+H,2,（）,（2）H,2,CO,3,-CO,2,+H,2,O （）,（3）Fe+CuSO,4,-FeSO,4,+Cu （）,（4）CaO+H,2,O-Ca(OH),2,（）,C,B,C,A,实验,现象,反应的符号表达式,铁片浸入硫酸铜溶液中,3、金属与某些盐溶液反应,Fe+CuSO,4,-,FeSO,4,+Cu,铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,1、判断：这个反应属于什么反应类型？,2、农药波尔多液是由CuSO,4,与Ca(OH),2,配制而成的，,是否可以在铁桶中配制？,例.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。,金属活动性顺序：XYZ,