高中化学-第2章-化学反应的方向、限度与速率-2.2-化学反应的限度——化学平衡图像课件-鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度化学平衡图像课件 鲁科版选修4,2,【,问题提出,】,图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。此类图像题应如何解答。,改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可以用各种图像来表示。,3,(2),看懂图象：,一看,面,（即看清横坐标和纵坐标）,二看,线,（即看线的走向、变化的趋势等）,一,.,分析方法：,(1).,理清可逆反应的,特征,:,该反应是吸热反应还是放热反应,反应前后气体体积的变化等等,4,三看,点,（即看线是否通过原点、两条线的交点、曲线的拐点、最高或低点、曲线的终点及曲线的斜率等）,T,v,v,正,v,逆,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,5,四看要不要作,辅助线,（如等温线、等压线），,D%,T,P,1,P,2,P,3,6,（,3,）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的,影响规律,，且熟练准确。,（,4,）作出判断：依题意仔细分析作出正确,判断,。,五看定量图象中有关,量,的多少或,量,的变化。,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,7,8,9,三,.,常见的平衡图象类型,1,、,浓度,-,时间图,：,A,B,C,t,c,0.4,0.3,0.2,0.1,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,5A 3B+2C,A,的转化率,=62.5%,10,例,.,看右图：,写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,变化量之比,=,反应方程式的系数之比,答案准确吗,?,11,2,、速度,-,时间图：,可用于：,(,已知反应,),判断引起平衡移动的因素,2),已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化等。,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,增大反应物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,12,2,、速度,-,时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,13,2,、速度,-,时间图：,对于,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),，改变压强时有如下图变化，则压强变化是,(,增大或减小,),，平衡向,反应方向移动，,m+n,(,、,、,=)p+q,。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,14,3,、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,t,A,的转化率,T,1,T,2,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),正反应吸热,t,B,的转化率,P,1,P,2,m+np+q,t,T,1,T,2,A%,正反应放热,C%,t,P,1,P,2,m+n=p+q,15,3,、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,例,:,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应放热,m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,19,反应,:,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),有如图所示的关系，则反应中：、,m,+,n,p,+,q,（填、）,、正反应为,反应（填吸热、放热）（已知：,P,1,P,2,P,3,）,D%,T,P,1,P,2,P,3,恒定温度讨论压强：,压强增大，,D,增大，正反应气体体积缩小,恒定压强讨论温度：,温度升高，,D,减小，逆反应为吸热反应,放热,20,5,、其它图像：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),21,物质的百分含量,温度图象，如下图,A,、,B,所示。,该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态，然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系，,M,点表示恰好达到平衡状态，从,M,点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),22,小结：速率和平衡图象分析方法,1,、认准横坐标和纵坐标的意义。,2,、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势。,3,、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂。,4,、定压看温度变化；定温看压强变化。,23,解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平。,1.,对于,m A(g)+n B(g)p C(g),H,有如图所示的变化，则：,p,1,与,p,2,的关系是,；,m+n,与,p,的关系是,；,T,1,与,T,2,的关系是,；,H,与,0,的关系是,。,P,2,P,1,T,1,T,2,m+n p,H,0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,C,点,0,A,B,C,E,D,T,NO,转化率,27,5,、,mA(s)+nB(g)qC(g)H0,的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时,B,的体积分数,V(B)%,与压强,(P),关系如下图所示，下列叙述正确的是,A,、,m+nq,C,、,X,点时的状态，,V,正,V,逆,D,、,X,点比,Y,点混和物的正反应,速率慢,B,、,C,28,6,、右图是关于反应,A,2,(g)+3B,2,(g)=2C(g)(,正反应为放热反应,),的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是,A,、升高温度，同时加压。,B,、降低温度，同时减压,C,、增大反应物浓度，同时使用催化剂；,D,、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,D,29,7:,对于,:2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),H=-196.6KJ,mol,-1,下列图象表示正确的是,:,B,V,t,V,正,(O,2,),V,逆,(SO,3,),0,A,SO,2,P,400,500,0,B,C(SO,3,),t,10,6,Pa,10,5,Pa,0,C,n(SO,2,),t,300,500,0,D,30,化学平衡解题思维,31,一,.,浓度对反应物转化率的影响：,、,在容积不变的容器中进行的可逆反应：,aA,（,g,）,bB(g),+cC(g),在一定温度达到化学平衡时，增加,A,的浓度：,若,a=b+c,，,A,的转化率,ab+c,，,A,的转化率,ac+d,，,A,、,B,的转化率,若,a+bN B.MN C.M=N D.,无法确定,B,37,5.,守恒思维法,例,6.,在密闭容器中充入,4molX,在一定温度下反应,:4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡后,有,30,的,X,发生分解,则平衡时,混合气体总的物质的量是,(),A.1.2mol B.2.8mol C.3.4mol D.4mol,D,38,6.,假设思维法,例,7.,在一定条件下，将,1mol,的,CO,和,1mol,水蒸气通入容器中，发生如下反应：,CO(g),H,2,O(g)CO,2,(g),H,2,(g),达到平衡后，测得,CO,2,为,0.6mol,，再通入,4mol,水蒸气，又达到平衡后，,CO,2,的物质的量（）,A.0.6mol B.1mol C.0.8mol D.1.2mol,C,39,7.,等效平衡思维法,例,8.,体积相同的甲，乙两个容器中，分别都充有等物质的量的,SO,2,和,O,2,，在相同温度下发生反应：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),并达到平衡,.,在这个过程中,甲容器保持条体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中,SO,2,的平衡转化率为,P,则乙容器中,SO,2,的平衡转化率为（）,A.,等于,P,B.,大于,P,C.,小于,P,D.,无法判断,B,40,1,某温度下，在一容积可变的容器中，反应,2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时，,A,、,B,和,C,的物质的量分别为,4mol,、,2mol,和,4mol,，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是 （）,A,压强不变时，,A,、,B,和,C,均增加,lmol,B,压强不变时，充入少量不参与反应的氖气,C,容积不变时，,A,、,B,和,C,均增加,1mol,D,容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气,AC,课堂练习,41,2,、在密闭容器中进行下列反应：,M(g)+N(g)=R(g)+2L,。此反应符合下列图象，,R%,为,R,在平衡混合物中的体积分数，该反应是,A,正反应为吸热反应,L,是气体,B,正反应为放热反应,L,是气体,C,正反应为吸热反应,L,是固体,D,正反应为放热反应,L,是固体或液体,B,42,3,将,a,g,块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将,b,g,（,a,b,）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（）。,c,谢 谢,