全国通用版高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用考点1物质的量浓度及相关计算优.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第一章化学计量在实验中的应用,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第,3,讲物质的量在化学实验中的应用,考纲要求,考情分析,命题趋势,1.,了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。,2.,了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。,3.,掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,2017,，全国卷,，,27T,2016,，全国卷甲，,28T,2016,，全国卷乙，,27T,2016,，全国卷丙，,27T,有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。预计,2019,年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。,2,6,分,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,物质的量浓度,(1),定义：用单位体积的溶液里含有,_,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度，符号为,_,，单位为,_,。,(2),计算公式：,_,。,2,溶质的质量分数,(1),定义：用,_,来表示溶液组成的物理量。,(2),计算公式：,_,。,考点一物质的量浓度及相关计算,溶质,B,的物质的量,c,B,mol/L,或,molL,1,溶质质量与溶液质量之比,计算物质的量浓度时应规避的三个易错点,1,溶液中溶质的判断,(1),与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：,1,判断正误，正确的划,“,”,，,错误的划,“,”,。,(1)1 L,水中溶解,5.85 g,NaCl,所形成的溶液的物质的量浓度是,0.1,molL,1,。,(,),(2),将,25 g CuSO,4,5H,2,O,晶体溶于,75 g,水中所得溶质的质量分数为,25%,。,(,),(3),将,40 g SO,3,溶于,60 g,水中所得溶质的质量分数为,40%,。,(,),(4),将,62 g Na,2,O,溶于水中，配成,1 L,溶液，所得溶质的物质的量浓度为,1,molL,1,。,(,),(5),将,10,mL,1,molL,1,的,H,2,SO,4,稀释成,0.1,molL,1,的,H,2,SO,4,，可向该溶液中加入,90,mL,水。,(,),(6),将,1,molL,1,的,NaCl,溶液和,0.5,molL,1,的,BaCl,2,溶液等体积混合后，不考虑体积变化，,c,(Cl,),0.75,molL,1,。,(,),2,molL,1,1.8 mol,100,20%,气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：,一气体溶于水时物质的量浓度的计算,B,二溶液的稀释与混合计算方法,3,溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律,同一溶质、质量分数分别为,a,%,、,b,%,的两溶液混合。,例,2,(2018,河南联考,),向,100 g,浓度为,c,mol,/L,，密度为,g/,cm,3,的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至,0.5,c,mol/L,，则加入水的体积,(,),A,小于,100,mL,B,等于,100,mL,C,大于,100,mL,D,等于,100/,mL,A,三物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,例,3,(2018,山东菏泽模拟,),有硫酸镁溶液,500,mL,，它的密度是,1.20,gcm,3,，其中镁离子的质量分数是,4.8%,，则有关该溶液的说法不正确的是,(,),A,溶质的质量分数是,24.0%,B,溶液的物质的量浓度是,2.4,molL,1,C,溶质和溶剂的物质的量之比是,1,40,D,硫酸根离子的质量分数是,19.2%,C,解析,根据溶液呈电中性求出,c,(H,),，然后求,pH,。,四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用,C,例,1,(1),焦硫酸,(H,2,SO,4,SO,3,),溶于水，其中的,SO,3,都转化为硫酸。若将,445 g,焦硫酸溶于水配成,4.00 L,硫酸，该硫酸的物质的量浓度为,_mol/L,。,(2),若以浓硫酸吸水后生成,H,2,SO,4,H,2,O,计算，,250 g,质量分数为,98%,的硫酸能吸收,_g,水。,答题送检,来自阅卷名师报告,解析,(1),利用硫守恒可知,445 g,焦硫酸溶于水生成,n,(H,2,SO,4,),n,(S,),(445 g,/178,gmol,1,),2,5 mol,，因此所得硫酸的物质的量浓度,c,(H,2,SO,4,),5 mol/,4 L,1.25,molL,1,。,(2)250 g 98%,的浓硫酸中含有,n,(H,2,SO,4,),250 g,98%/98,gmol,1,2.5 mol,，利用质量守恒可知吸收,m,(H,2,O),2.5 mol,116,gmol,1,250 g,40 g,。,答案,(1)1.25,(2)40,1,(2018,保定月考,),已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：,溶质的物质的量浓度,(,molL,1,),溶液的密度,(,gcm,3,),硫酸,c,1,1,氨水,c,2,2,大于,大于,