高中化学第一章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布讲义鲁科版.ppt

第,2,课时核外电子排布,自主阅读,自主检测,一、核外电子的分层排布,1,.,依据,电子能量高低、运动区域离核远近。,2,.,电子层与电子能量的关系,3,.,核外电子排布规律,自主阅读,自主检测,二、核外电子排布的表示方法,结构示意图,钠的原子结构示意图,:,自主阅读,自主检测,三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系,自主阅读,自主检测,1,.,某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是,4,。该原子核内的质子数是,(,),A.14B.15C.16D.17,解析：,根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为,则,x,=14,。,答案：,A,2,.,下列化学符号表示同一种元素的是,(,),A.,B.,C.,D.,解析：,核电荷数均为,17,都表示氯元素,;,核电荷数为,18,表示氩元素。,答案：,B,自主阅读,自主检测,3,.,下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是,(,),解析：,A,项表示的是,Ne,原子,B,项表示的是,Al,3+,C,项表示的是,Cl,-,D,项表示的是,S,2-,。,Ne,是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。,答案：,A,自主阅读,自主检测,4,.,下列关于,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的说法中,正确的是,(,),它们的质子数不同,它们的核外电子排布不同,它们的最外层电子数不同,它们的相对原子质量相同,它们的化学性质相同,它们是同种元素,A.,B.,C.,D.,解析：,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,属于同种元素的不同粒子,因核外电子排布不同,它们的化学性质不同。,答案：,C,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,原子的电子层模型,讨论探究,M,层上最多可容纳,18,个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是,呢,?,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示：,若钾原子的,M,层排布,9,个电子,此时,M,层就成为最外层,这与电子排布规律中的,“,最外层上排布的电子不能超过,8,个,”,相矛盾,不符合电子排布的规律,即,M,层不是最外层时最多可排,18,个电子,而它作为最外层时最多只能排,8,个电子。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。,1,.“,一低,”,电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。,2,.“,两不超,”,各电子层电子不超过,2,n,2,个,;,最外层电子不超过,8,个,(,第一层为最外层时不超过,2,个,),如钾原子的核外电子排布,:M,层最多可容纳,18,个电子,;,但若排布,为,则违背了最外层不超过,8,个电子的规律,所以钾的,原子结构示意图为,。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,3,.“,一稳定,”,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【,例题,1】,今有,A,、,B,两种原子,A,原子的,M,层比,B,原子的,M,层少,3,个电子,B,原子的,L,层电子数恰为,A,原子,L,层电子数的,2,倍。,A,和,B,分别是,(,),A.,硅原子和钠原子,B.,硼原子和氢原子,C.,氯原子和碳原子,D.,碳原子和铝原子,解析：,设,x,、,y,分别为,A,原子,L,层、,M,层的电子数,依题意可知,:,K,L,M,A,原子,:,2,x,y,B,原子,:,2,2,x,y+,3,B,原子的,M,层至少有,3,个电子,因而其,L,层的电子数必然是,8,求得,x,=4;,对,A,原子来说,L,层有,4,个电子时只能是最外层,即,y=,0,y+,3,=,3,因此,A,、,B,两原子分别为碳原子和铝原子。,答案：,D,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨,核外电子排布规律是理解元素性质、进行物质推断的理论依据。因此应熟练掌握核外电子的排布规律,特别要掌握,120,号元素原子和离子的核外电子排布特点。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,(1)A,元素的原子最外层电子数是次外层电子数的,2,倍,则该元素的原子核内质子数为,。,(2),当第,n,电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与,(,n,-1),层相同,;,当第,n,电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比,(,n,-1),层最多容纳的电子数多,10,个。则,n,层是,K,层,N,层中的,层。,(3),已知,26,Fe,的原子核外有,4,个电子层,最外层上有,2,个电子,则,26,Fe,的原子结构示意图为,。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析：,(1)K,层为次外层时,A,元素的原子最外层电子数为,22=48,不可能,故,A,元素的原子核外电子数为,2+4=6,即质子数为,6,。,(2),根据核外电子排布规律可知,当,n,为最外层时,最多可容纳,8,个电子,则第,(,n,-1),层最多也可容纳,8,个电子,故,(,n,-1),层为次外层时,n,层应为,M,层,;,当,n,层为次外层时,其最多可容纳的电子数比,(,n,-1),层多,10,个,则证明,n,层最多可容纳,18,个电子,也应为,M,层。,(3),由原子核外电子排布的规律知,26,Fe,的第一、第二电子层上分别有,2,个、,8,个电子,第四电子层上有,2,个电子,则,26,Fe,的第三电子层即次外层上的电子数为,26-2-8-2=14,个,不超过,18,个,符合核外电子排布的规律。,答案：,(1)6,(2)M,(3),重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究,1,.,请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的,10,电子微粒。,2,.,试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的,18,电子微粒。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,推断,10,电子微粒和,18,电子微粒的方法,1,.,方法与技巧,(1),首先确定,10,电子和,18,电子的中性原子,Ne,和,Ar,然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴、阳离子或氢化物分子。,(2),将微粒加减,H,+,后,核外电子总数不变,由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子。如,NH,3,和,、,H,2,O,和,H,3,O,+,、,OH,-,H,2,S,与,HS,-,等。,(3),根据,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,分子内有,10,个电子,减去一个,H,后剩余的原子或原子团,“CH,3,”“NH,2,”“OH”“F”,有,9,个电子,这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为,18,电子微粒,如自身两两结合得到的分子有,:CH,3,CH,3,(,乙烷,),、,N,2,H,4,(,肼,),、,H,2,O,2,、,F,2,;,不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有,:CH,3,OH(,甲醇,),、,CH,3,NH,2,(,甲胺,),等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,2,.,核外电子总数为,10,的粒子,(1),原子,:Ne;,(2),阳离子,:Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,、,H,3,O,+,;,(3),阴离子,:N,3-,、,O,2-,、,F,-,、,OH,-,、,;,(4),分子,:CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,。,3,.,核外电子总数为,18,的粒子,(1),原子,:,Ar,;,(2),阳离子,:K,+,、,Ca,2+,;,(3),阴离子,:P,3-,、,S,2-,、,HS,-,、,Cl,-,;,(4),分子,:F,2,、,H,2,O,2,、,H,2,S,、,HCl,、,PH,3,、,SiH,4,等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨,10,电子粒子和,18,电子粒子具有的特征电子排布,往往是物质推断的突破口。,(1)10,电子微粒,:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(2)18,电子微粒,:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是,(,),解析：,以,OH,-,为例,O,原子中有,8,个质子,H,原子中有,1,个质子,OH,-,中的质子数为,:8+1=9,因为,OH,-,带,1,个单位的负电荷,电子数比质子数多,1,电子数为,:9+1=10,用同样方法可知这些微粒中的质子数和电子数分别为,:,答案：,D,1 2 3 4,1,.,下列叙述中正确的是,(,),A.,在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动,B.,核外电子总是先排在能量低的电子层上,C.,两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同,D.,微粒的最外层只能是,8,个电子才稳定,解析：,现代物质结构理论认为,在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,电子是在由近及远,能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层,所以,B,项对,A,项错。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子,所以性质可能不同,C,项错。最外层有,2,个电子的微粒也可能是稳定结构,如,He,因此,D,项错。,答案：,B,1 2 3 4,2,.,下列粒子的核外电子排布正确的是,(,),解析：,本题可用排除法,电子总是最先排在离核近的电子层上,故,A,错,;,最外电子层最多可排,8,个电子,故,B,错,;,倒数第二层最多可排,18,个电子,故,C,错。,答案：,D,1 2 3 4,3,.,某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其内层电子数之和的,该元素的元素符号为,若该原子的核内中子数为,16,则质量数为,该原子的原子结构示意图为,。,解析：,该元素原子核外的三个电子层为,K,、,L,、,M,层,K,、,L,层应排满,分别容纳,2,个、,8,个电子,则,M,层排,个电子,该元素为,P;,A=Z+N,=15+16=31,。,答案：,P,31,1 2 3 4,4,.,根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。,(1),原子核外有,2,个电子层、,10,个电子的原子,:,。,(2),原子核外有,3,个电子层、最外层有,7,个电子的原子,:,。,(3),质量数为,24,、质子数等于中子数的原子,:,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的,-2,价阴离子,:,。,(5),电子总数为,18,的,+1,价单核阳离子,:,。,解析：,(3),原子核内,A=Z+N,A,=24,、,Z=N,时,Z=,12,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的原子,核外有,10,个电子,则最外层电子数是次外层电子数,4,倍的,-2,价阴离子,核电荷数是,8,该离子是,O,2-,。,(5),电子总数为,18,的,+1,价阳离子,核电荷数是,19,该离子是,K,+,。,1 2 3 4,