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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三节氧 气,（第一课时）,1.,初步学会制取氧气的方法；,2.,增强对化学现象的探究欲望，培养对化学学习的兴趣。,教学重点：,实验室,制取氧气的方法教学难点：对,催化剂,概念的理解,知识回顾,1,、,工业上获得氧气的方,法,，根据,氧气和氮气的,的不同,而分离出氧气的。从变化过,程看，该变化是,（填,物理变化或化学变化）。,分离液态空气法,沸点,物理变化,2,、通电分解水：,水,氢气,+,氧气,通电,H,2,O H,2,+O,2,通电,能否用其他方法获得氧气呢？下列这些物质能产生氧气吗？,1,、食盐（主要成分为,NaCl,),2,、过氧化氢（,H,2,O,2,）,3,、氧化汞 （,HgO,）,4,、高锰酸钾（,KMnO,4,）,5,、氯酸钾（,KClO,3,）,6,、甲烷（,CH,4,）,7,、水,(H,2,O),（,1,）,KMnO,4,高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。,（,2,）,KClO,3,氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。,（,3,）,H,2,O,2,（过氧化氢）又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。,（,4,）,HgO,氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。,（,5,）,H,2,O,水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。,资料介绍,1.,实验室制取气体的思路分析。,(1),原料是否容易得到。,(2),反应的条件是否易控制。,(3),实验装置是否容易装配。,a.,发生装置的选取考虑：反应物的状态、反应的条件。,b.,收集装置的选取考虑：气体的密度、气体的水溶性。,(4),实验操作是否安全可靠。,(5),整个实验体系是否环保。,据以上分析，选择过氧化氢（常用二氧化锰作催化剂）和恰当的仪器来制取氧气,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O +O,2,（,2,）实验原理,氧气的实验室制法原理、步骤、现象、注意事项等,（,3,）实验装置,（,1,）实验药品：,双氧水（常用二氧化锰做催化剂）,氧气的实验室制法,为什么,选,择这样的装置？,（,4),实验步骤,（用排水法收集）,组装仪器,（,先后顺序,）,；,检查装置气密性,（,怎么查,）,；,加药品（,先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液）,；,待,气泡连续均匀,冒出时开始收集；,当瓶口有大量气泡冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。,关闭分液漏斗的活塞，把导管的末端浸在水里，用手紧贴容器的外壁。片刻后若导管口有气泡冒出则气密性良好。,（,5,）收集气体,排水法（因为氧气不易溶于水）,向上排空气法（因为氧气密度比空气略大,）,（,6,）验满方法,排水法,收集,验满,：,当集气瓶口有大量气泡逸出时，证明已收集满,。,向上排空气法,收集,验满,：,将带火星的木条放在集气,瓶口,，木条复燃证明已满。,讨论交流：,如何检验一瓶气体就是氧气呢？,检验方法：,将带火星的木条放在,集气瓶内,，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。,哪种方法收集的氧气更纯净？,（,7,）储存方法,正放,在桌子上，并盖上毛玻璃片,（,8,）注意事项,当导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是因为,_ _ _,。,收集气体不纯,（,9,）制取装置（气体发生装置和气体收集装置）的分析,固体加热型 固液不加热型 向下排气法 向上排气法 排水法,发生装置的选择,：,依据反应物的状态、反应发生的条件,B,C,A,可以通过控制液体反应物的量来控制生成物的量。,可以通过控制滴加液体反应物的速率来控制反应速率。,节约药品（长颈漏斗一次性加入药品，分液漏斗可以分次加入）。,A,排水法,B,向上排空气法,C,向下排空气法,如图是实验室中常用的收集气体的方法。,难溶,或,不易,溶于水且不和水发生化学反应的气体。,密度比空气大且不和空气反应的气体。,密度比空气小且不和空气反应的气体。,A,或,B,空气,根据提供的资料想一想，实验室中收集氧气应选择,，并说一说你的依据：,收集装置的选择,资料：通常状况,氧气不易溶于水且不与水反应,;,密度比空气大。,氧气不易溶于水且不与水反应,;,密度比空气大。,该反应中使用了黑色固体二氧化锰，我们对它进行分析,在这个反应中，,二氧化锰表现出了哪些特点？,起到了什么作用？,质量与化学性质不变。,改变了化学反应的速率。,催化作用,1,、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的,质量不发生改变。,2,、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,催化剂,：,在化学反应中能,改变,其他物质的反应速率，而本身的,质量,和,化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质。,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用。,催化剂和催化作用,加快或减慢,催化剂的特点：,(,一变两不变,),改变,其他物质的,化学反应速率。,质量,和,化学性质,在反应前后没有变化。,交流,共享,1.,催化剂参与化学反应了吗？,2.,催化剂能否增加（或减少）生成物的质量？,3.,催化剂是否只能加快化学反应的速率？,4.,一个化学反应的催化剂只有一种吗？,1,、下列关于催化剂的说法正确的是（）,A.,二氧化锰是催化剂。,B.,催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。,C.,没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。,D.,在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,个性展示,2,、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）,A.,向上排空气法。,B.,排水法。,C.,排水法或向上排空气法。,D.,排水法或向下排空气法。,B,3,、下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。,（,1,）写出图中带标号的仪器名称,。,（,2,）写出乙装置中发生反应的文字表达式,。,（,3,）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的,性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是,。,助燃,操作简便、节能、安全,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,分液漏斗,锥形瓶,现有两瓶失去标签的液体分别为,纯净水,和,双氧水,，你能将它们区分开吗？,整合提升,拓展延伸,制取氧气的简易装置,注意点：长颈漏斗的下端要插入液面以下，以防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。,把导管的末端浸在水里，用手紧贴容器的外壁或用酒精灯微热。片刻后若导管口有气泡冒出，松开手后或撤去酒精灯，导管末端有一段水柱上升。则证明装置不漏气。,（,1,）微热法：,一关二热三冷,若装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。,气密性检查,关闭活塞,(,或弹簧夹,),，从长颈漏斗口处注入适量的水，浸没漏斗下端管口，,静置片刻，若看到漏斗内液面不变,(,出现一段稳定的水柱,),，则表明装置气密性良好。,2.,液封法,检查气密性遵循的基,本,原则,:,1.,将装置处理成密闭系统,2.,设法使密闭系统内形成压强差，并以一种现象表现出来,
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